化亚铁的

化亚铁的Tag内容描述：<p>1、第四章 硫酸亚铁的结晶第一节结晶的目的从钛铁矿经过酸解所得到的钛液中，一般尚含有大量溶解的硫酸亚铁，结晶的目的，便是要使它成为晶体析出，加以回收，使与钛液分离。钛液需要结晶去除部分硫酸亚铁。首先是为了有利于水解后所得到的偏钛酸的水洗。原始钛液中的含铁量低了，便能够缩短偏钛酸的水洗时间，提高水洗效果。其次，是为了调节钛液的铁钛比。所谓铁钛比是指钛液中总铁含量和总TIO2含量之比。我们知道铁钛比的高低，对水解产物水合二氧化钛（俗称偏钛酸），的颗粒大小和结构有一定影响，因此在钛白生产中，特别是涂料钛白生产。</p><p>2、1 Fe2 Fe3 的检验 的检验 1 Fe2 的检验 的检验 取少量溶液于试管中 滴加几滴氢氧化钠溶液 有白色沉淀生成 白色沉淀迅速取少量溶液于试管中 滴加几滴氢氧化钠溶液 有白色沉淀生成 白色沉淀迅速 转变为灰绿色 最后变为红褐色 说明溶液中有转变为灰绿色 最后变为红褐色 说明溶液中有 Fe2 取少量溶液于试管中 滴加几滴硫氰化钾溶液 溶液不变红色 再滴加几滴氯水 取少量溶液于试管中 滴加几滴。</p><p>3、,课题1 硫酸亚铁铵的制备,.,1.通过制备实验，进一步了解分离和提纯化合物常用的一些方法。 2.了解、学习并尝试有关制备实验方案的设计。 3.训练物质的称量、溶解、加热、结晶、抽滤、水浴加热、倾析法分离或洗涤等操作技能。 4.了解复盐硫酸亚铁铵的制备原理和方法。,学习目标,.,1硫酸亚铁铵的性质 硫酸亚铁铵(NH4)2SO4FeSO46H2O为______色晶体，商品名为_______。</p><p>4、专题7 物质的制备与合成,课题1 硫酸亚铁铵的制备,原料:硫酸溶液、硫酸铵晶体、铁屑、蒸馏水等,硫酸亚铁铵,？,知识预备,物理性质：,浅绿色晶体，易溶于水，不溶于乙醇， 溶解度比FeSO4、 (NH4)2SO4均小。 商品名为：摩尔盐,主原料:硫酸溶液、硫酸铵晶体、铁屑、蒸馏水,知识预备,1、实验原理,思考：1、如何从FeSO4 、 (NH4)2SO4的混和液中 得到硫酸亚铁铵晶体？为什么。</p><p>5、为什么亚铁离子的电子排布式不是Ar 3d54s1或Ar 3d44s2在学生的想法里：Fe2+的核外电子排布式是1S22S22P63S23P63d44S2，还是应该先失去最外层4S的电子1S22S22P63S23P63d6?或者还是Ar 3d54s1？理由：1、由于铁的电子排布式为Ar3d64s2，4s为最外层，两个电子容易失去，故亚铁离子的核外电子排布式应该为Ar3d6。</p><p>6、实验8 亚铁盐中铁含量的测定,一、实验目的,1掌握K2Cr2O7标准溶液的配制； 2掌握有汞法测定亚铁盐中铁含量的原理及步骤。,二、实验原理,2 Fe3+ SnCl42-+2Cl-=2Fe2+ SnCl62- SnCl42-+2HgCl2= SnCl62-+ Hg2Cl2(白) 6Fe2+ Cr2O72-+14H+=6Fe3+2 Cr3+7H2O 磷酸：1） 降低了Fe3+/Fe2+电。</p><p>7、实验四 硫酸亚铁的制备 教学设计 学情分析 通过之前对氢氧化铝以及苯甲酸甲酯的制备方案设计 学生对制备实验方案的设计有了一定的认识 了解了制备实验方案的设计过程和一般思路 可以指导制备硫酸亚铁方案的设计 但是。</p><p>8、铁盐混合物中亚铁离子的检验,如何检验FeCl3溶液中是否含有Fe2+，请选用合适的试剂，设计实验方案。,第一组,指示剂类,铁氰化钾,第二组,复分解生成沉淀类,NaOH溶液,第三组,氧化剂变颜色类,KMnO4溶液、K2Cr2O7溶液,第四组,氧化剂变气体类,浓硝酸,FeCl3系列性质探究,（1）1mol/L氯化铁溶液与CuO反应（2）1mol/L氯化铁溶液与镁粉反应探究（3）向5mL0.1mol/L。</p><p>9、,铁盐和亚铁盐的性质,.,.,【功能主治】用于缺铁性贫血症，预防及治疗用。【贮藏】密封、遮光，在干燥处保存。注：与维生素C同服，可增加本品的吸收。,（提示：维生素C具还原性）,【成份】本品每片含琥珀酸亚铁0.1克。辅料为：蔗糖，淀粉，羟丙甲纤维素，聚山梨酯80，羧甲淀粉钠，羟丙纤维素，硬脂酸镁，滑石粉，薄膜包衣预混剂（胃溶型）。,三、铁的重要化合物,http:/www.e-,.,。</p><p>10、知识点硫酸亚铁的制备,硫酸亚铁的制备,【一、制备原料的选择】,设计简单流程 1、Fe FeSO4 2、FeO FeSO4 3、Fe2O3 Fe2(SO4)3 FeSO4 4、Fe2(SO4)3 FeSO4 5、CuSO4 FeSO4,硫酸亚铁的制备,对以上各方案进行分析,讨论,评价 1、保留 2、FeO化学性质不稳定性 3、过程过于繁琐 4、价格昂贵 以铁与稀H2SO4为原料制备。</p><p>11、氧化亚铁是黑色的,氧化亚铜是砖红色的. Fe(OH)2=加热=FeO+H2O 铁在高温加热下氧化可能得到的是三价铁的氧化物Fe2O3。 CH3CHO+2Cu(OH)2(新制）=加热=CH3COOH+Cu2O(沉淀)+2H2O 氧化铁(Fe2O3)是一种红棕色粉末，俗。</p><p>12、专题7物质的制备与合成,课题1硫酸亚铁铵的制备,原料:硫酸溶液、硫酸铵晶体、铁屑、蒸馏水等,硫酸亚铁铵,？,知识预备,物理性质：,浅绿色晶体，易溶于水，不溶于乙醇，溶解度比FeSO4、(NH4)2SO4均小。商品名为：摩尔。</p><p>13、实验四 硫酸亚铁的制备 实验设计参考 首先用碱液除去废铁屑表面的油污 之后按如下步骤制备硫酸亚铁 1 在烧杯中倒入40mL稀硫酸 加入足量废铁屑 以使稀硫酸浸没所有铁屑为度 小心加热 保持温度在50 80 之间 不要煮沸。</p><p>14、实验三 硫酸亚铁铵的制备 一 实验目的 1 学会利用溶解度的差异制备硫酸亚铁铵 掌握硫酸亚铁 硫酸亚铁铵复盐的性质 2 掌握水浴 减压过滤等基本操作 学习pH试纸 吸管 比色管的使用 学习限量分析 二 实验原理 1 铁屑溶。</p>