讲难溶电解质的溶解平衡

讲难溶电解质的溶解平衡Tag内容描述：<p>1、第28讲 难溶电解质的溶解平衡一、选择题1下列说法中，正确的是()A难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解即停止BKsp越小，难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱CKsp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关D相同温度下，AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的相同解析：选C。A项，达到平衡时，沉淀和溶解并未停止。B项，Ksp可用来判断相同类型化合物在水中溶解度的大小，但是如果化合物的形式不同，就不能直接判断，Ksp越小，难溶电解质在水中的溶解能力不一定越弱。D项，相同温度、同一溶质时，根据同离子效应。</p><p>2、第28讲 难溶电解质的溶解平衡一、选择题1下列说法中，正确的是()A难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解即停止BKsp越小，难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱CKsp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关D相同温度下，AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的相同解析：选C。A项，达到平衡时，沉淀和溶解并未停止。B项，Ksp可用来判断相同类型化合物在水中溶解度的大小，但是如果化合物的形式不同，就不能直接判断，Ksp越小，难溶电解质在水中的溶解能力不一定越弱。D项，相同温度、同一溶质时，根据同离子效应。</p><p>3、第27讲难溶电解质的溶解平衡1.沉淀溶解平衡(1)概念在一定温度下，当难溶电解质溶于水形成饱和溶液时，沉淀溶解速率和沉淀生成速率相等的状态。(2)溶解平衡的建立(3)特点(4)表示AgCl在水溶液中的电离方程式为AgCl=AgCl。AgCl的溶解平衡方程式为AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)。2溶度积常数溶度积和离子积的比较以AmBn(s)mAn(aq)nBm(aq)为例：3沉淀溶解平衡的影响因素4沉淀溶解平衡的应用(1)沉淀的生成调节pH法如除去CuCl2溶液中的杂质FeCl3，可以向溶液中加入CuO，调节溶液的pH，使Fe3形成Fe(OH)3沉淀而除去。离子方程式为Fe33H2OFe(OH)33H，CuO2H=Cu。</p><p>4、第26讲 难溶电解质的溶解平衡课时作业1(2017山东济宁检测)下列说法不正确的是()A其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变B由于Ksp(ZnS)Ksp(CuS)，所以ZnS在一定条件下可转化为CuSCKsp只与难溶电解质的性质和温度有关D两种难溶电解质做比较时，Ksp越小的电解质，其溶解度一定越小解析：Ksp只与难溶电解质的性质和外界温度有关，故A、C正确；由于Ksp(ZnS)Ksp(CuS)，所以ZnS在一定条件下可转化为CuS，故B正确；同类型的难溶电解质(如AgCl、AgBr、AgI)，Ksp越小，溶解度越小，而不同类型的难溶电解质(如Ag2SO4和AgI)，Ksp小的溶解度不一定小，。</p><p>5、第27讲难溶电解质的溶解平衡测控导航表知识点基础能力挑战沉淀溶解平衡及其应用1,310溶度积常数及其应用2,4,56沉淀溶解平衡曲线7,8,9111.要使工业废水中的重金属离子Pb2+沉淀,可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂,已知Pb2+与这些离子形成的化合物的溶解度如下:化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g1.0310-41.8110-71.8410-14由上述数据可知,选用的沉淀剂最好为(B)A.硫酸盐B.硫化物C.碳酸盐D.以上沉淀剂均可解析:根据表格数据,PbS的溶解度最小,因此选用硫化物最好,故B正确。2.已知25时,RSO4(s)+C(aq)RCO3(s)+S(aq)的平衡常数K=1.75104,Ksp(RCO3)=。</p><p>6、难溶电解质的溶解平衡1下列说法不正确的是()A其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变B由于Ksp(ZnS)Ksp(CuS)，所以ZnS在一定条件下可转化为CuSCKsp只与难溶电解质的性质和温度有关D两种难溶电解质做比较时，Ksp越小的电解质，其溶解度一定越小解析：Ksp只与难溶电解质的性质和外界温度有关，故A、C正确；由于Ksp(ZnS)Ksp(CuS)，所以ZnS在一定条件下可转化为CuS，故B正确；同类型的难溶电解质(如AgCl、AgBr、AgI)，Ksp越小，溶解度越小，而不同类型的难溶电解质(如Ag2SO4和AgI)，Ksp小的溶解度不一定小，需要进行换算，故D错误。答案：D2已。</p><p>7、第27讲 难溶电解质的溶解平衡,考点1 难溶电解质的溶解平衡,1沉淀溶解平衡的影响因素 (1)内因：难溶电解质本身的性质。 (2)外因 浓度：加水，平衡向溶解方向移动，但Ksp不变。 温度：升温，多数平衡向溶解方向移动，多数难溶电解质的溶解度随温度的升高而增大，升高温度，平衡向溶解方向移动，Ksp增大。 其他：向平衡体系中加入可与体系中的某些离子反应的更难溶解或更难电离或气体的离子时，平衡向溶解方向移动，但Ksp不变。,2四大平衡的比较,溶液中电离平衡、水解平衡、溶解平衡的共性：加水均能促进三大平衡；加热均能促进三大平衡(溶解。</p>