2019版高考化学一轮复习专题8第26讲难溶电解质的溶解平衡练习苏教版.docx

第26讲 难溶电解质的溶解平衡课时作业1(2017山东济宁检测)下列说法不正确的是()A其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变B由于Ksp(ZnS)Ksp(CuS)，所以ZnS在一定条件下可转化为CuSCKsp只与难溶电解质的性质和温度有关D两种难溶电解质做比较时，Ksp越小的电解质，其溶解度一定越小解析：Ksp只与难溶电解质的性质和外界温度有关，故A、C正确；由于Ksp(ZnS)Ksp(CuS)，所以ZnS在一定条件下可转化为CuS，故B正确；同类型的难溶电解质(如AgCl、AgBr、AgI)，Ksp越小，溶解度越小，而不同类型的难溶电解质(如Ag2SO4和AgI)，Ksp小的溶解度不一定小，需要进行换算，故D错误。答案：D2已知25 时一些难溶物质的溶度积常数如下：化学式Zn(OH)2ZnSAgClAg2SMgCO3Mg(OH)2溶度积510172.510221.8110106.30506.81061.81011根据上表数据，判断下列化学方程式不正确的是()A2AgClNa2S=2NaClAg2SBMgCO3H2OMg(OH)2CO2CZnS2H2O=Zn(OH)2H2SDMg(HCO3)22Ca(OH)2=Mg(OH)22CaCO32H2O答案：C3(2017东城区检测)为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如下实验。关于该实验的分析不正确的是()A浊液中存在平衡：AgSCN(s) Ag(aq)SCN(aq)B中颜色变化说明上层清液中含有SCNC中颜色变化说明有AgI生成D该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶答案：D4(2017河南周口模拟)已知298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp5.61012，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH13.0，则下列说法不正确的是()A所得溶液中的c(H)1.01013 molL1B加入Na2CO3固体，可能生成沉淀C所加的烧碱溶液pH13.0D所得溶液中的c(Mg2)5.61010 molL1答案：C5(2017哈尔滨模拟)已知25 时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向100 mL该条件下的CaSO4饱和溶液中，加入400 mL 0.01 molL1的Na2SO4溶液，针对此过程的下列叙述正确的是()A溶液中析出CaSO4沉淀，最终溶液中c(SO)较原来大B溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2)、c(SO)都变小C溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c(Ca2)、c(SO)都变小D溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO)较原来大答案：D6在100 mL 0.01 molL1 KCl溶液中，加入1 mL 0.01 molL1 AgNO3溶液，下列说法正确的是(已知AgCl的Ksp1.81010)()A有AgCl沉淀析出B无AgCl沉淀析出C无法确定 D有沉淀但不是AgCl解析：Qcc(Cl)c(Ag)0.01 molL1 molL11061.81010Ksp，故有AgCl沉淀生成。答案：A7(2017山西第一次适应性考试)室温下，向含有AgCl和AgBr固体的悬浊液中加入少量NaBr固体时，下列数值增大的是()Ac(Ag) B.Cc(Cl) D.解析：因为存在AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)和AgBr(s)Ag(aq)Br(aq)两个平衡，当加入NaBr固体时，溶液中c(Br)增大，第二个平衡左移，c(Ag)减小，第一个平衡右移，c(Cl)增大，故A不符合题意，C符合题意；，是常数不变化，B不符合题意；，c(Cl)增大，该值减小，D不符合题意。答案：C8在25 和100 两种情况下，碳酸钙(CaCO3)在水中的溶解平衡曲线如图所示。下列有关说法正确的是()ACaCO3(s) Ca2(aq)CO(aq)H0，A项错误；Ksp(d)Ksp(c)Ksp(b)Ksp(a)，B项错误；水分挥发，c(Ca2)、c(CO)均增大，而a点到c点，c(Ca2)不变，C项错误；25 时，Ksp(CaCO3)c(Ca2)c(CO)1.41042.01052.8109，D项正确。答案：D925 时，AgCl的Ksp1.81010，Ag2CO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是()AAg2CO3的Ksp为8.11012BAg2CO3(s)2Cl(aq) 2AgCl(s)CO(aq)的平衡常数K2.5108C向Ag2CO3的饱和溶液中加入K2CO3(s)可使c(CO)增大(由Y点到Z点)D向0.001 molL1AgNO3溶液中滴入同浓度的KCl和K2CO3的混合溶液，CO先沉淀解析：由图像可知，Ag2CO3的Ksp(9104)21058.11012，A项不符合题意；Ag2CO3与Cl反应的平衡常数K，而Ksp(Ag2CO3)c2(Ag)c(CO)，Ksp(AgCl)c(Ag)c(Cl)，所以K2.5108，B项不符合题意；向Ag2CO3的饱和溶液中加K2CO3固体，c(CO)增大，沉淀溶解平衡逆向移动，c(Ag)减小，但Ksp不变，C项不符合题意；假设K2CO3和KCl的浓度均为0.1 molL1，使CO沉淀需c(Ag)为9106 molL1，使Cl沉淀需c(Ag)为1.8109 molL1，所以Cl先沉淀，D项符合题意。答案：D1025 时，PbR(R2为SO或CO)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知Ksp(PbCO3)Ksp(PbSO4)，下列说法不正确的是()A曲线a表示PbCO3B以PbSO4、Na2CO3和焦炭为原料可制备PbC当PbSO4和PbCO3沉淀共存时，溶液中1105D向X点对应的饱和溶液中加入少量Pb(NO3)2，可转化为Y点对应的溶液答案：D11(2017无锡模拟)一定温度下，卤化银AgX(X：Cl、Br、I)及Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图示。横坐标p(Ag)表示“lg c(Ag)”，纵坐标Y表示“lg c(X)”或“lg c(CrO)”。下列说法正确的是()Aa点表示c(Ag)c(CrO)Bb点可表示AgI的过饱和溶液C该温度下AgI的Ksp约为11016D该温度下AgCl、AgBr饱和溶液中：c(Cl)c(Br)答案：C12硫酸锶(SrSO4)可用于烟火和陶瓷工业，该物质是矿物天青石的主要成分，可由Na2SO4溶液加入锶盐溶液沉淀而得。如图表示不同温度下，SrSO4溶液中lg c(Sr2)与lg c(SO)之间的关系，下列有关说法正确的是()A图像中a、c两点的溶度积：Ksp(a)Ksp(283 K)Ksp(363 K)，故溶解度随温度的升高先增大后减小，C项错误；313 K时，b点对应的溶液为不饱和溶液，d点对应的溶液为饱和溶液，D项错误。答案：B13已知下列物质在20 下的Ksp如下，试回答下列问题：化学式AgClAgBrAgIAg2SAg2CrO4颜色白色浅黄色黄色黑色红色Ksp2.010105.410138.310172.010482.01012(1)20 时，上述五种银盐饱和溶液中，Ag物质的量浓度由大到小的顺序是_。(2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，_。(3)测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银法进行滴定，滴定时，应加入的指示剂是_。(填字母序号)AKBr BKICK2S DK2CrO4解析：(1)AgCl、AgBr、AgI均是AB型，c(Ag)分别为105molL11.4105molL1、107molL17.3107molL1、109molL19.1109molL1；后两种是A2B型，c2(Ag)c(Ag)Ksp，则c(Ag)，Ag2S、Ag2CrO4中c(Ag)分别为1.591016molL1、1.59104molL1。故Ag物质的量浓度由大到小的顺序为Ag2CrO4AgClAgBrAg2S。(2)出现共沉淀，此时必须同时发生两个平衡；AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq)；c(Ag)c(Cl)Ksp(AgCl)2.01010AgBr(s) Ag(aq)Br (aq)；c(Ag)c(Br)Ksp(AgBr)5.41013两者相比得：2.7103。(3)由c(Ag)大小知，饱和时只有Ag2CrO4中的c(Ag)比AgCl中的c(Ag)大，在AgCl沉淀完全后再产生Ag2CrO4沉淀，其他均在AgCl之前沉淀，不能做指示剂，另外这里做指示剂时，生成的沉淀必须有颜色。答案：(1)Ag2CrO4AgClAgBrAgIAg2S(2)2.7103(3)D14(2017佛山检测)已知25 ：难溶电解质CaCO3CaSO4MgCO3Ksp2.81099.11066.8106某学习小组欲探究CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀的可能性，实验步骤如下：向0.1 molL1的CaCl2溶液100 mL中加入0.1 molL1的Na2SO4溶液100 mL，立即有白色沉淀生成。向上述悬浊液中加入固体Na2CO3 3 g，搅拌，静置沉淀后弃去上层清液。再加入蒸馏水搅拌，静置后再弃去上层清液。_。(1)由题中信息Ksp越大，表示电解质的溶解度越_(填“大”或“小”)。(