简明无机化学第10章

简明无机化学第10章Tag内容描述：<p>1、主讲人 路璐 电话 15808227205 无机化学 邮箱 susehx 第1章气体 1 1理想气体状态方程式1 2气体混合物1 3真实气体 1 1理想气体状态方程式 一 理想气体状态方程式 气体的最基本特征 压缩性和扩散性 主要表现 没有固定的体积和形状 是最容易被压缩的一种聚集状态 互不反应的气体能以任意比例相互混合 气体的密度比液体和固体小很多 17 18世纪 一定量气体的体积V 压力p和热。</p><p>2、主讲：邹小南制作：邹小南TEL： 49838077（ PH） 18223355990Email： 13945798qq.com什么是大学？ 培养人才；服务社会；思想宝库；理想源泉。 做人；做学问。 大大的学，自由地学，自觉地学。 理想主义 :最高堡垒最后堡垒Your dream is coming true here！希望寄托在你们身上。 毛泽东， 1957今日之责任，不在他人，而全在我少年。少年智则国智，少年富则国富，少年强则国强，少年独立则国独立，少年自由则国自由，少年进步则国进步，少年胜于欧洲，则国胜于欧洲，少年雄于地球，则国雄于地球。 梁启超， 1900“无机化学的基本内容 ”学什。</p><p>3、第二十三章第二十三章 d 区金属 一 第四周期区金属 一 第四周期 d 区金属区金属 23 1 1 第四周期中的过渡金属元素 都具有部分填充的 3d 壳层电子 最外层电子为 1 2 个电子构型为 n 1 d1 10ns1 2 易失去电子呈金属性 有较强的还原性 2 第一过渡系元素从左到右金属性增强 氧化态变化规律是 除钪以外都可失去 4s2形成 II 氧化态阳离子 同一元素氧化态的变化是连续的 有。</p><p>4、7 1氧化还原反应基本概念7 2电化学电池与电极电势 第七章氧化还原反应 7 1 1氧化数7 1 2氧化还原反应方程式的配平 7 1氧化还原反应的基本概念 氧化还原反应 有电子得失或电子转移的反应 一 氧化数 1 氧化还原概念的发展 1 2Mg s O2 g 2MgO s 与氧结合2 Mg Mg2 2e 电子转移3 2P s 2Cl2 g 2PCl3 l 电子偏移 氧化数 是按一定规则给某元素指定。</p><p>5、5.在等温条件下，计算下列情况混合气体的总压力和各组分的摩尔分数。,把中间开关打开，让其自动混合。 把中间开关打开，将容器的CO2全部压缩到容器中。,解：根据理想气体方程，各组分的物质的量为：,第0章 绪 论 习题参考答案,把中间开关打开，让其自动混合。,把中间开关打开，将容器的CO2全部压缩到容器中。,各组分摩尔分数不变!,注：也可以用分压定律计算：,P(O2)V(O2)=P(O2)V(总),把中间开关打开，让其自动混合。,P(O2) = P(O2)V(O2)/V(总) =(1502)/5=60 kpa,P(CO2) = P(CO2)V(CO2)/V(总) =(1203)/5=72kpa,P(总)= P(O2)+ P(CO2)= 60+72。</p><p>6、1 元素周期表元素周期表 A0 1 1 1 H A A A A A A 2 He 2 2 3 Li 4 Be 5 B 6 C 7 N 8 O 9 F 10 Ne 3 3 11 Na 12 Mg B B B B B B B B B B B B B B 13 Al 14 Si 15 P 16 S 17 Cl 18 Ar 4 4 19 K 20 Ca 21 Sc 22 Ti 23 V。</p><p>7、配位化学的发展与元素分离17.1超分子化学金属有机化学17.217.317.4第 17章 无机化学的发展生物无机化学17.5 无机固体化学化学工业出版社化学工业出版社配位化学的发展17.1 配位化学的发展与元素分离16.1.116.1.2 元素分离17.1.1 配位化学的发展40年代来，由于原子能、半导体、火箭等尖端技术的发展，要求提供大量的核燃料、高纯稀有元素及高纯化合物等新材料、新原料。从而促进了分离技术和分析方法的发展。高纯物质的分离（如溶济萃取、离子交换等）几乎都与配合物的形成有关。 60年代以来，现代石油化工和有机合成工业的发展需要高效、。</p><p>8、1 AB CD EFGH D1IJKLMNO 2 Q RCST UV WX YZ RCST UV WX 9 abc d e V Z YDZ h G WXMN Z l V K F B SO 5 Td 232 Pb 208 C Q Q 6 dQ 4 Q O 6 fi fl a 75 33As n b 7 3Li p n c 31 15P 2 1 H p y a Ga 72 31 b He 4 2 c。</p><p>9、2020 2 6 中山大学无机化学 第10章氧化还原与电化学 10 1氧化数与氧化还原方程式的配平10 2原电池的电动势与电极电位 势 10 3标准电极电位 势 10 4影响电极电位的因素10 5与电极电位 势 有关的三种图形 2020 2 6 中。</p><p>10、叶绿素(C55H72O5N4Mg) 血红素(C34H32N4FeO4 ),第6章 配位化合物,6.1 配合物的基本概念 6.2 配合物的空间构型和磁性 6.3 配合物的化学键理论,配位化合物的发展史 19世纪末期，德国化学家发现一系列令人难以回答的问题，氯化钴跟氨结合，会生成颜色各异、化学性质不同的物质。经分析它们的分子式分别是CoCl36NH3、CoCl35NH3、CoCl35NH3H2O、CoCl34NH3。同是氯化钴，但它的性质不同，颜色也不一样。为了解释上述情况，化学家曾提出各种假说，但都未能成功。直到1893年，瑞士化学家维尔纳（AWerner）发表的一篇研究分子加合物的论文，提出配位。</p><p>11、无机化学 1 10章复习提纲 第一章 绪论 1 学习化学的目的是什么 2 无机化学有哪些分支学科和前沿学科 第二章 物质的状态 1 掌握理想气体状态方程式 分压定律 并能熟练进行有关计算 对有气体参加的反应 气体组分的分压与浓度间的关系为pi ciRT 此关系式在第八章中应用较多 2 记住R的取值和单位 在pV nRT式中 R的取值与p V的单位有关 若p的单位为Pa V的单位为m3 则R的取值。</p><p>12、化学热力学 是从化学反应的能量出发 去研究化学反应的方向和进行程度的一门科学 第二章化学热力学初步 2 1热力学基本概念 2 1 1体系和状态函数 体系我们研究的对象 称为体系 环境体系以外的其他部分 称为环境 例如 我们研究杯子中的水 则水是体系 水面上的空气 杯子皆为环境 这时体系和环境之间有明确的界面 例如 以N2和O2混合气体中的O2作为体系 则N2是环境 体系和环境之间有时又无明确的界面。</p><p>13、4 1核外电子运动的特殊性 第四章原子结构和元素周期律 原子结构的一个重要问题是解决电子在原子核外的排布与运动方式 所以研究核外电子运动的特殊性是极其必要的 4 1 1微观粒子的性质 1924年 法国年轻的物理学家德 布罗意 deBroglie 指出 对于光的本质的研究 人们长期注重其波动性而忽略其粒子性 德 布罗意同时认为 对于实物粒子的研究中 人们过分重视其粒子性而忽略了其波动性 德 布罗意将。</p><p>14、第6章 氧化还原反应 习题参考答案,6. 根据标准电极电势预测下列反应能否发生，若能发生反应，写出反应式并配平。, KMnO4 + H2O2 + H+ , IO3- + I- + H+ ,能发生反应,2KMnO4+5H2O2+6H+ 2Mn2+2K+5O2+8H2O,能发生反应,解：, Br- + Fe3+ , I2 + Fe2+ ,不能发生反应,不能发生反应,不能发生反应,若I2作氧化剂：,若Fe2+作氧化剂：,解：,该原电池的符号为：,(-) Pt | Fe3+(c1),Fe2+(c2)Ag+(c3) | Ag (+),电极反应式为：,电池反应式为：,正极,负极,该原电池的标准电动势为：,= 0.7996 -0.771=0.0286V,Ag+ + Fe2+ Ag + Fe3+,Fe2+ Fe3+ + e,Ag+ + e A。</p><p>15、第三章化学平衡 化学平衡一章讨论化学反应进行的程度 它仍属于化学热力学的研究范畴 3 1平衡常数 可逆的化学反应进行到一定程度 达到动态平衡 3 1 1经验平衡常数 对于一般可逆反应aA bBgG hH K称为经验平衡常数或实验平衡常数 上述的结果可表述为 在一定温度下 可逆反应达到平衡时 生成物浓度的幂的连乘积与反应物浓度的幂的连乘积之比 是一个常数 幂指数分别为各自的化学计量数 从经验平衡常数。</p><p>16、分子内部原子之间的结合力一般是共价键 共价键理论分为经典共价键理论和现代共价键理论 第五章分子结构和共价键理论 继离子键理论产生之后 美国科学家路易斯 Lewis 1916年 提出共价键理论 理论认为分子中的原子都有形成稀有气体原子的电子构型的趋势 求得自身的稳定 但达到这种结构 可以不通过电子转移形成离子和离子键来完成 而是通过共用电子对来实现 通过共用一对电子 每个H原子和Cl原子分别实现He。</p><p>17、2019年6月19日4时6分,第15章 配位滴定,一、配位滴定反应的三个条件 在滴定条件下形成的配合物足够稳定，配位比 恒定。 配位反应速度快。 便于检测终点。 虽然配合物种类极多，但可用配位滴定的反应不多。目前使用的主要是一些氨羧配合剂与金属离子的反应。,2019年6月19日4时6分,二氨羧配合剂 有一类有机物能和许多金属离子形成稳定的螯合物。其分子中有如下基团是起主要作用的：,此基团叫氨基二乙酸。即：N（CH2COOH）2 由结构式可知，分子中既有氨基，又有羧基，故称为氨羧化合物。与金属形成氨羧配合物，故此类化合物称为氨羧配合剂。 。</p>