2020届高考化学总复习专题七

2020届高考化学总复习专题七Tag内容描述：<p>1、评估验收一、选择题(每个小题有12个选项符合题意，每题5分，共40分)1(2018三明模拟)将0.6 mol A和0.5 mol B充入0.4 L密闭容器中发生2A(g)B(g)mD(g)E(g)，经过5 min后达到化学平衡，此时测得D为0.2 mol。又知5 min内用E表示的平均反应速率为0.1 molL1min1，下列结论正确的是()AA、B均转化了20%Bm值为1C5 min内用A表示的平均反应速率为0.1 molL1min1D平衡时混合物总物质的量为1 mol解析：选B5 min内E的物质的量变化值n0.1 molL1min15 min0.4 L0.2 mol。2A(g)B(g)mD(g)E(g)n(始)/mol 0.6 0.5 0 0n/mol 0.4 0.2 0.2 0.2n(平)/mol。</p><p>2、跟踪检测（二十） 化学反应速率1(2018哈尔滨师大附中高三测试)一定条件下，向2 L密闭容器中加入2 mol N2和 10 mol H2，发生反应N23H22NH3,2 min时测得剩余N2为1 mol，下列化学反应速率表示不正确的是()Av(N2)0.25 molL1min1Bv(H2)0.75 molL1min1Cv(NH3)1 molL1min1Dv(NH3)0.5 molL1min1解析：选C2 min内，以N2表示的反应速率v(N2) 0.25 molL1min1，由于反应速率之比等于化学计量数之比，故v(H2)3v(N2)3 0.25 molL1min10.75 molL1min1，v(NH3)2v(N2)20.25 molL1&#1。</p><p>3、第一单元化学反应速率教材基础自热身1化学反应速率化学反应速率是用来衡量化学反应快慢的物理量。用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，其计算公式为v(A)，单位为molL1min1或molL1s1。注意由v计算的化学反应速率是平均速率而不是瞬时速率，且无论用反应物还是生成物表示均取正值。2常用关系式对于反应：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，反应速率之比化学计量数之比物质的量变化之比物质的量浓度变化之比，即v(A)v(B)v(C)v(D)mnpqn(A)n(B)n(C)n(D)c(A)c(B)c(C)c(D)。知能深化扫盲点对于反应mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，开始(t1s)时A的。</p><p>4、专题七 化学反应速率 与化学平衡,第一单元 化学反应速率,1,化学反应速率,2,影响化学反应速率的因素,3,化学反应速率图像,目 录 CONTENTS,考点1 化学反应速率,教材基础自热身,注意,知能深化扫盲点,提能点,一,“三段式”法计算化学反应速率,对点练,提能点,二,对点练,题点全练过高考,题点一 化学反应速率的计算,题点二 化学反应速率大小的比较,考点2 影响化学反应速率的因素,教材基础自热身,知能深化扫盲点,提能点,一,有效碰撞理论,对点练,提能点,二,对点练,题点全练过高考,题点一 浓度对化学反应 速率的影响,题点二 温度、压强、催化剂、 固。</p><p>5、专题7化学反应速率与化学平衡,专题7化学反应速率与化学平衡,减少,增加,化学计量数,mnpq,加快,减慢,加快,减慢,减慢,加快,相同,接触面积,正反应的活化能,E3,E1E2,分子,分子,总数,总数,百分数,百分数,放热,逐。</p><p>6、专题10化学实验,专题10化学实验,向下,蒸发皿,玻璃棒,坩埚,泥三角,坩埚钳,石棉网,圆底烧瓶,锥形瓶,烧杯,玻璃棒,三颈烧瓶,量筒,粗略量取一定体积的液体,0.1,容量瓶,配制一定物质的量浓度,不能,酸式滴定管,查漏,上方。</p><p>7、专题6化学反应与能量变化,专题6化学反应与能量变化,化学能,电能,氧化还原,活泼性不同的两电极,电解质溶液,负极,正极,氧化反应,还原反应,负,正,正,负,负极,正极,自发,Zn,Ag2O,Zn2OH2e=Zn(OH)2,Ag2OH2O。</p><p>8、专题2从海水中获得的化学物质,专题2从海水中获得的化学物质,电子转移（得失或偏移）,化合价,还原性,氧化性,还原反应,还原产物,MnO2,Cl2,浓HCl,MnCl2,2mol,2mol,Cl,SO2,Mn2,NO或NO2,Fe2或Fe,Zn2,H,CO2,Fe。</p><p>9、专题5微观结构与物质的多样性,专题5微观结构与物质的多样性,原子,元素,化学,核电荷数,质子,中子,质子数,中子数,2n2,8,2,18,32,低,高,电子层,质子数,失去,还原,获得,THANKYOU。</p><p>10、专题2从海水中获得的化学物质,专题2从海水中获得的化学物质,水溶液,熔融状态,强电解质,弱电解质,强酸,强碱,弱酸,弱碱,水,水溶液中或熔融状态,CH3COOH=CH3COOH,Zn2H=H2Zn2,HOH=H2O,难。</p><p>11、专题8水溶液中的离子平衡,专题8水溶液中的离子平衡,水电离产生,的H+或OH,弱电解质,弱酸酸根离子,弱碱阳离子,H+,OH,电离平衡,增大,酸碱中和,中性,酸性,越弱,右移,增大,增大,右移,减小,增大,右移,增大,减小。</p><p>12、专题7化学反应速率与化学平衡,专题7化学反应速率与化学平衡,v正v逆,正反应,逆反应,减弱这种改变,正反应,逆反应,气体体积减小,气体体积增大,平衡不移动,吸热,放热,平衡不移动,a,放,减小,吸,增大,减小,放,THAN。</p><p>13、2020;2020届高考英语专题总复习写作习语碍于情面 for fear of hurting sbs feelings居安思危 be mindful of possible danger in time of peace安分守己 act proper to ones status安于现状 be content with things as they are循序渐进 lea。</p><p>14、专题讲座七 专题讲座七 专题讲座七 专题讲座七 专题讲座七 专题讲座七 专题讲座七 专题讲座七 专题讲座七 专题讲座七 专题讲座七 专题讲座七 专题讲座七 专题讲座七 专题讲座七 专题讲座七 专题讲座七 专题讲座七 专。</p><p>15、专题10 化学实验 专题综合检测(十) (时间：45分钟；满分：100分) 一、选择题(本题包括8小题，每小题5分，共40分) 1下列是某同学在实验报告中记录的数据，其中正确的是() A用25 mL量筒量取12.36 mL盐酸 B用托盘天平称取8.75 g食盐 C用广范pH试纸测得某溶液的pH为3.5 D用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去NaOH溶液23.10 mL 解析：选D。本题考查常。</p>