2020届高考化学总复习专题七化学反应速率课时作业（含解析）苏教版.docx

跟踪检测（二十） 化学反应速率1(2018哈尔滨师大附中高三测试)一定条件下，向2 L密闭容器中加入2 mol N2和 10 mol H2，发生反应N23H22NH3,2 min时测得剩余N2为1 mol，下列化学反应速率表示不正确的是()Av(N2)0.25 molL1min1Bv(H2)0.75 molL1min1Cv(NH3)1 molL1min1Dv(NH3)0.5 molL1min1解析：选C2 min内，以N2表示的反应速率v(N2) 0.25 molL1min1，由于反应速率之比等于化学计量数之比，故v(H2)3v(N2)3 0.25 molL1min10.75 molL1min1，v(NH3)2v(N2)20.25 molL1min1 0.5 molL1min1。2向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小的顺序排列，正确的是()在500 ，10 mol SO2与5 mol O2反应在500 ，用V2O5作催化剂，10 mol SO2和5 mol O2反应在450 ，8 mol SO2与5 mol O2反应在500 ，8 mol SO2与5 mol O2反应ABCD解析：选C温度越高，反应物浓度越大，加入催化剂，其反应速率越大，所以，C正确。3下列措施对增大反应速率明显有效的是()Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将Al片改成Al粉Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用98%浓硫酸Zn与稀硫酸反应制取H2时，滴加几滴CuSO4溶液在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强2SO2O22SO3H0，升高温度Na与水反应时，增大水的用量2H2O2=2H2OO2反应中，加入少量MnO2H2与Cl2混合后，光照ABCD解析：选C将Al片改成Al粉，增大了固体反应物的接触面积，反应速率加快，正确；铁遇浓H2SO4钝化，错误；Zn置换出Cu，两者形成原电池，反应速率加快，正确；没有气体参与的反应，压强不影响反应速率，错误；升高温度，反应速率加快，正确；固体与纯液体用量的增加，不会影响反应速率，错误；催化剂加快反应速率，正确；H2与Cl2混合后光照发生爆炸，反应速率加快，正确。4硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是()实验反应温度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(molL1)V/mLc/(molL1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210解析：选D混合液的体积都为20 mL，但选项D中反应温度最高、反应物Na2S2O3的浓度最大，其反应速率最大，故最先看到浑浊(有硫单质生成)。5下列说法正确的是()AN2(g)3H2(g)2NH3(g)H0，其他条件不变时升高温度，化学反应速率v(H2)和H2的转化率均增大B对于反应2H2O2=2H2OO2，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率C常温下钠与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D对于可逆反应H2(g)I2(g)2HI(g)，H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为21解析：选B升高温度，v(H2)增大，H2转化率减小，A错误；随着温度升高Na与O2反应生成Na2O2，C错误；速率之比等于化学计量数之比，即为12，D错误。6已知一定质量的锌粒与稀盐酸反应(放热反应)，生成H2的浓度与反应时间的关系如图所示，下列结论不正确的是()A若将锌粒改为锌粉，可以加快产生H2的反应速率B反应前4 min内温度对反应速率的影响比浓度大C反应前4 min内生成H2的平均速率v(H2)0.09 molL1min1D反应开始2 min内平均反应速率最大解析：选D一定质量的锌粒与稀盐酸反应，若将锌粒改为锌粉，由于固体的接触面积增大，所以可以加快产生H2的反应速率，A正确；Zn与盐酸的反应是放热反应，随着反应的进行，反应物的浓度不断减小，反应放出的热量逐渐增多，使溶液的温度逐渐升高，反应速率在反应开始的前几分钟内逐渐升高，当反应进行到一定程度后，溶液很稀，这时溶液的浓度对速率的影响占优势，由于溶液浓度小，所以反应速率逐渐降低，反应前4 min内反应速率不断增加，则说明前4 min内温度对反应速率的影响比浓度大，B正确；反应前4 min内生成H2的平均速率v(H2)0.09 molL1min1，C正确；反应开始2 min内H2的物质的量浓度变化最小，所以平均反应速率最小，D错误。7在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)I2(g)2HI(g)H0，下列说法正确的是()A保持容器容积不变，向其中加入1 mol H2(g)，反应速率一定加快B保持容器容积不变，向其中加入1 mol N2(N2不参加反应)，反应速率一定加快C保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol N2(N2不参加反应)，反应速率一定加快D保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H2(g)和1 mol I2(g)，反应速率一定加快解析：选AA项，增大H2的物质的量且保持容器容积不变，H2的浓度增大，反应速率加快，正确；B项，保持容器容积不变，向其中加入1 mol N2(N2不参加反应)，反应混合物各组分的浓度不变，反应速率不变，错误；C项，保持容器气体压强不变，向其中充入 1 mol N2(N2不参加反应)，容器体积增大，各组分浓度减小，反应速率减小，错误；D项，保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H2(g)和1 mol I2(g)，因体积增大为2倍，物质的量增大为2倍，则浓度不变，反应速率不变，错误。8下列影响化学反应速率的因素中，是通过改变活化分子百分数来实现的是()改变气体物质的浓度改变气体的压强加入催化剂改变气体的温度A只有B只有C只有D解析：选B升高温度活化分子百分数增多，催化剂降低反应的活化能，活化分子百分数增多；浓度和压强可以改变单位体积内的活化分子个数，而不能改变活化分子的百分数。9(2018江苏八所重点中学联考)将6 mol CO2和8 mol H2充入一容积为2 L的密闭容器中(温度保持不变)发生反应CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)Hc时产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c(H)降低Dtc时反应处于平衡状态解析：选D铝与硫酸的反应不是可逆反应，不存在化学平衡。13(2017天津高考节选)H2S和SO2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列各方法中的问题。H2S的除去方法1：生物脱H2S的原理为：H2SFe2(SO4)3=S2FeSO4H2SO44FeSO4O22H2SO42Fe2(SO4)32H2O(1)硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5105倍，该菌的作用是_。(2)由图1和图2判断使用硫杆菌的最佳条件为_。若反应温度过高，反应速率下降，其原因是_。方法2：在一定条件下，用H2O2氧化H2S(3)随着参加反应的n(H2O2)/n(H2S)变化，氧化产物不同。当n(H2O2)/n(H2S)4时，氧化产物的分子式为_。解析：(1)使用硫杆菌，反应速率加快，说明硫杆菌作催化剂，能够降低反应的活化能，加快反应速率。(2)根据题图可知，当温度为30 、pH2.0时，Fe2被氧化的速率最大。反应温度过高，反应速率下降，可能是因为催化剂的催化活性降低，即硫杆菌中蛋白质发生变性。(3)当n(H2O2)/n(H2S)4时，设氧化产物中S的化合价为x。根据得失电子守恒，知1(2)24x(2)1，解得x6，故H2S对应的氧化产物的分子式为H2SO4。答案：(1)降低反应活化能(或作催化剂)(2)30 、pH2.0蛋白质变性(或硫杆菌失去活性)(3)H2SO414.下列各项分别与哪个影响化学反应速率的因素关系最为密切？(1)夏天的食品易变霉，在冬天不易发生该现象_；(2)同浓度不同体积的盐酸中放入同样大小的锌块和镁块，产生气体有快有慢_；(3)MnO2加入双氧水中放出气泡更快_。.在一定温度下，4 L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图： (4)比较t2时刻，正逆反应速率大小v正_v逆(填“”“”或“”)。(5)若t22 min，计算反应开始至t2时刻用M的浓度变化表示的平均反应速率为_。(6)t3时刻化学反应达到平衡，反应物的转化率为_。(7)如果升高温度，则v逆_(填“增大”“减小”或“不变”)。解析：.(1)夏天温度较高，反应速率较大，而冬天温度较低，反应速率较小。(2)反应物本身性质是影响化学反应速率的主要因素，镁比锌活泼，与盐酸反应较剧烈。(3)MnO2是H2O2分解反应的催化剂，可加快反应速率。.(4)t2时刻，反应物逐渐减小，生成物逐渐增多，反应未达平衡且正向进行，v正v逆。(5)v0.25 molL1min1。(6)t3时刻化学反应达到平衡，剩余2 mol N，转化6 mol N，转化率为100%75%。(7)升高温度，反应速率增大。答案：.(1)温度(2)反应物本身的性质(3)催化剂.(4)(5)0.25 molL1min1(6)75%(7)增大15向某密闭容器中加入0.15 molL1 A、0.05 molL1 C和一定量的B三种气体。 一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图中甲图所示t0t1时c(B)未画出，t1时c(B)增大到0.05 molL1。乙图为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况。(1)若t4时改变的条件为减小压强，则B的起始物质的量浓度为_ molL1。(2)若t5时改变的条件是升温，此时v(正)v(逆)，若A的物质的量减少0.03 mol时，容器与外界的热交换总量为a kJ，写出反应的热化学方程式：_。(3)t3时改变的某一反应条件可能是_(填字母)。a使用催化剂B增大压强c增大反应物浓度(4)在恒温恒压下通入惰性气体，v(正)_v(逆)(填“”“”或“v(逆)，反应为吸热反应，故热化学方程式为3A(g)B(g)2C(g)H100a kJmol1。(3)t3时，改变条件，v(正)v(逆)且增大，又因反应为等体积反应，故条件为增大压强或使用催化剂。(4)恒温恒压下通入惰性气体，相当于减压，等体积反应平衡不移动，v(正)v(逆)。答案：(1)0.02(2)3A(g)2C(g)B(g)H100a kJmol1(3)ab(4)16某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液的酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。编号反应物催化剂10 mL 2%H2O2溶液无10 mL 5%H2O2溶液无10 mL 5%H2O2溶液1 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液10 mL 5%H2O2溶液少量HCl溶液1 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液10 mL 5%H2O2溶液少量NaOH溶液1 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液(1)催化剂能加快化学反应速率的原因是_。(2)常温下5% H2O2溶液的pH约为6，H2O2的电离方程式为_。(3)实验和的目的是_。实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是_。(4)实验、中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图所示。分析图示能够得出的实验结论是_。解析：加入催化剂可降低反应的活化能，增大反应速率；因H2O2显示出弱酸性，因此为部分电离；实验和中H2O2的浓度不同，实验