晶体的结构和性质

晶体的结构和性质Tag内容描述：<p>1、晶体结构 本讲重点： 什么是晶体？物理性质有什么共同规律？内 部结构有什么共性？ 什么是晶胞？如何划分晶胞？晶胞质点计算 晶体的密堆积原理、配位数及密度计算方法 常见晶体类型：离子晶体、原子晶体、金属 晶体、分子晶体的典型例子介绍 图片 图片2 图片3 图片4 图片5 BBO晶体 按成键特点分为： 原子晶体：金刚石 离子晶体：NaCl 分子晶体：冰 金属晶体： Cu 一、晶体 1、定义：“晶体是由原子或分子在空间按一定 规律周期性地重复排列构成的固体物质。” 注意： （1）一种物质是否是晶体是由其内部结 构 决定的，而非由外观判断； （。</p><p>2、第八讲2 晶体的结构和性质,8.2.1 晶体结构的周期性和点阵,8.2.1.1 晶胞和点阵 晶体的定义：晶体是由原子或分子在空间按一定规律周期性地重复排列构成的固体物质。 注意： （1）一种物质是否是晶体是由其内部结 构决定的，而非由外观判断； （2）周期性是晶体结构最基本的特征。,晶体的点阵结构：在晶体内部原子或分子周期性地排列的每个重复单位的相同位置上定一个点，这些点按一定周期性规律排列在空间，这些点构成一个点阵。 点阵是一组无限的点，连结其中任意两点可得一矢量，将各个点阵按此矢量平移能使它复原。点阵中每个点都具有完。</p><p>3、晶 体 结 构,高 中 化 学 多 媒 体 课 件,晶体的概念,什么叫晶体? 决定晶体物理性质的因素是什么?,通过结晶过程形成的具有规则几何外形的固体叫晶体。 晶体中的微粒按一定的规则排列。 构成晶体微粒之间的结合力。 结合力越强，晶体的熔沸点越高，晶体的硬度越大。,晶 体 结 构,离 子 晶 体,分 子 晶 体,原 子 晶 体,知 识 归 纳,课 堂 练 习,结束,离 子 晶 体,离子晶体的概念 离子晶体的特点 哪些物质属于离子晶体?,离子间通过离子键结合而成的晶体。,晶体中无单个分子存在； NaCl和CsCl是化学式不是分子式，阴阳离子个数比11。,强碱、部。</p><p>4、1.5 晶体的结构与性质-无机化合物结构,晶体的结构: 晶体所属的晶系 晶体中质点的堆积方式及空间坐标 配位数、配位多面体及其连接方式 晶胞分子数 空隙填充情况 特定的晶体结构对晶体性能的影响 材料组成-结构-性能之间的相互关系,本节介绍以下内容： 一、AX型结构， 二、AX2型结构， 三、A2X3型结构， 四、 ABO3型结构， 五、 AB2O4型（尖晶石，spinelle）结构， 六、无机化合物结构与鲍林规则 （Paulings rule）。,一、AX型结构,AX型结构主要有CsCl，NaCl，ZnS，NiAs等类型的结构，其键性主要是离子键，其中CsCl，NaCl是典型的离子晶体，。</p><p>5、晶体结构,本讲重点：,什么是晶体？物理性质有什么共同规律？内部结构有什么共性？ 什么是晶胞？如何划分晶胞？晶胞质点计算 晶体的密堆积原理、配位数及密度计算方法 常见晶体类型：离子晶体、原子晶体、金属晶体、分子晶体的典型例子介绍,图片,图片2,图片3,图片4,图片5,BBO晶体,按成键特点分为： 原子晶体：金刚石 离子晶体：NaCl 分子晶体：冰 金属晶体： Cu,一、晶体,1、定义：“晶体是由原子或分子在空间按一定规律周期性地重复排列构成的固体物质。” 注意： （1）一种物质是否是晶体是由其内部结 构决定的，而非由外观判断； （2）。</p><p>6、13.3 晶体结构与性质,1.晶体的常识,1.定义（教材60页表3-1） 晶体：内部的微粒（原子 分子 离子）在三维空间里呈 周期性有序排列而能自发呈现多面体外形的固体。 （大多数固体均为晶体） 非晶体：内部的微粒排列相对无序，不能自发呈现多 面体外形的固体。（如 橡胶 塑料 玻璃 石蜡 沥青 高炉冶炼排出的炉渣）,晶体SiO2,非晶体SiO2,如食盐、水晶、碘等,天然水晶球里的玛瑙和水晶,2.晶体的特点 a.自范性：即晶体能自发呈现多面体外形的性质。 晶体自范性的本质：晶体中粒子在微观空间里呈现 周期性的有序排列。 （教材61页图3-3下） 晶体自。</p><p>7、晶体结构,本讲重点：,什么是晶体？物理性质有什么共同规律？内部结构有什么共性？什么是晶胞？如何划分晶胞？晶胞质点计算晶体的密堆积原理、配位数及密度计算方法常见晶体类型：离子晶体、原子晶体、金属晶体、分子晶体的典型例子介绍,图片,图片2,图片3,图片4,图片5,BBO晶体,按成键特点分为：原子晶体：金刚石离子晶体：NaCl分子晶体：冰金属晶体：Cu,一、晶体,1、定义：“晶体是由原子或分子在空间按。</p><p>8、晶体与非晶体 1 最近发现一种新微粒O4，有关这种新微粒的说法正确的是 A它的结构与P4相同 B它的摩尔质量为64 C它是氧气的同素异形体 D它是由两个氧分子通过分子间作用力结合而成的新微粒 2 下列说法中。</p><p>9、此文档收集于网络 如有侵权 请联系网站删除 晶体的结构和性质 1 06上海 根据相关化学原理 下列判断正确的是 A 若X是原子晶体 Y是分子晶体 则熔点 X Y B 若A2 2D 2A D2 则氧化性 D2 A2 C 若R2 和M 的电子层结构相同 则原子序数 R M D 若弱酸HA的酸性强于弱酸HB 则同浓度钠盐溶液的碱性 NaA NaB 2 05上海 12 12 下列说法错误的是 A 原子晶体。</p><p>10、晶胞1 下列关于非晶体的叙述中，错误的是（）A是物质的一种聚集状态B内部微粒的排列是长程无序和短程有序的C非晶体材料的所有性能都优于晶体材料D金属形成的合金也有非晶体2 KO2的晶体结构与NaCl相似，KO2可以看作是Na的位置用K代替，Cl的位置用O代替，则下列对于KO2晶体结构的描述正确的是A与K距离相等且最近的O共有8个B与K距离相等且最近的O构成的多面体是正八面体C与K距离相等且最近的K有8个D一个KO2晶胞中的K和O粒子数均为8个3 碳族元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb。(1)碳纳米管由单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳。</p><p>11、晶体与非晶体1 某物质有以下性质：是电解质，溶解时有化学键的破坏，熔化时没有化学键的破坏，则该物质固态时属于()A原子晶体B离子晶体C分子晶体 D金属晶体2 下列过程中化学键被破坏的是碘升华 溴蒸气被木炭吸附 酒精溶于水 HCl气体溶于水MgCl2溶解于水 NaCl熔化A全部 B C D3 下列判断正确的是（）A酸酐一定是氧化物 B晶体中一定存在化学键C碱性氧化物一定是金属氧化物 D正四面体分子中键角一定是109o284 下列关于晶体的说法不正确的是（）A粉末状的固体肯定不是晶体B晶胞是晶体结构的基本单元C晶体内部的粒子按一定规律做周期性有序排列D。</p>