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晶胞1 下列关于非晶体的叙述中，错误的是（）A是物质的一种聚集状态B内部微粒的排列是长程无序和短程有序的C非晶体材料的所有性能都优于晶体材料D金属形成的合金也有非晶体2 KO2的晶体结构与NaCl相似，KO2可以看作是Na的位置用K代替，Cl的位置用O代替，则下列对于KO2晶体结构的描述正确的是A与K距离相等且最近的O共有8个B与K距离相等且最近的O构成的多面体是正八面体C与K距离相等且最近的K有8个D一个KO2晶胞中的K和O粒子数均为8个3 碳族元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb。(1)碳纳米管由单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过_杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠_结合在一起。(2)CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为_。(3)用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中SnBr键的键角_120(填“”“”“HSi(3)H ，SiH4：HSi，故电负性大小为：CHSi；(3)根据电子对互斥理论，孤对电子占据一定的空间，且具有更大的排斥作用，SnBr2中，Sn采用sp2杂化，其中两个杂化轨道与Br成键，剩余一个孤对电子，故键角小于120；(4)由题目叙述作图可知：Ba2居于晶胞中心，故Ba2离子个数为1，Pb4位于晶胞的8个顶点上，故Pb4个数为81/81个，O2位于立方体的棱的中心，立方体共有12个棱，每个棱为四个立方体共有，故O2为121/43，故化学式为BaPbO3，同样可判断Ba2与12个O2配位。4 答案： (1)sp2分子间作用力(或范德华力)(2)C、H、Si(3)HSi。(3)SnBr2的空间构型为平面三角形,由于孤电子对排斥力大,使得SnBr键的键角小于120。5 答案： B解析： 晶体和非晶体的本质区别就是粒子(原子、离子或分子)在微观空间里是否呈现周期性的有序排列。6 答案： A7 答案： C解析： 金刚石属于原子晶体，碳原子以共价键相结合，由于共价键有饱和性和方向性，决定了一个原子周围的其他原子数目不仅是有限的，而且堆积方向是一定的。8 答案： B解析： 等径圆球形成的A1型最密堆积和A3型最密堆积中，每个球的配位数都是12，其中同一层上是6个，上下相邻两层各3个。9 答案： B解析： A项，在原子晶体中由于共价键具有饱和性和方向性，其堆积不遵循密堆积原理；C项，金属晶体的结构型式为等径圆球的密堆积；D项，等径圆球的密堆积主要有A1、A3两种，其中Cu属于A1型最密堆积。10 答案：
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