金属的电化学腐蚀与

金属的电化学腐蚀与Tag内容描述：<p>1、世纪金榜 圆您梦想 www.jb1000.com第二节 电解池 金属的电化学腐蚀与防护【高考目标导航】考纲导引考点梳理1.了解电解池的工作原理，能写出电极反应式和电池反应方程式。2.理解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害和防止金属腐蚀的措施。1.电解原理2.电解原理的应用3.金属的腐蚀与防护。【基础知识梳理】一、电解原理1.电解：使电流通过电解质溶液(或熔融的电解质)而在阴阳两极引起氧化还原反应 的过程2.电解池：(也叫电解槽)把电能转变为化学能的装置3电解池的工作原理以电解CuCl2溶液为例(1)电极名称和电极反应与电源正极相连的为。</p><p>2、学案33电解池金属的电化学腐蚀与防护考纲要求1.了解电解池的工作原理，写出电极反应和电池反应方程式。2.理解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害、防止金属腐蚀的措施。知识点一电解池、电解原理1电解原理(1)电解：使________通过电解质溶液(或熔融的电解质)而在__________引起____________________的过程。(2)电解池(也叫电解槽)：把____能转化为________能的装置。(3)电极名称与电极反应：与电源正极相连的为________，发生________反应；与电源负极相连的为________，发生________反应。2电解CuCl2溶液(如右图所示)(1)阳极反应。</p><p>3、第四章 电化学基础,第四节 金属的电化学腐蚀与防护,晨背关键语句,知识点一,理解教材新知,考向一,随堂基础巩固,课时跟踪训练,考向二,知识点二,考向三,1钢铁在酸性环境中主要发生析氢腐蚀，放出氢气。 2钢铁在中性或弱酸性环境中主要发生吸氧腐蚀，最终生成铁锈的主要成分是Fe2O3nH2O。,3钢铁吸氧腐蚀的正极发生的电极反应是： 2H2OO24e=4OH。 4金属电化学防护的方法有牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法。,自学教材填要点 1金属的腐蚀 (1)概念：金属或合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程。 (2)本质：金属。</p><p>4、第四章第四节金属的电化学腐蚀与防护基 础 巩 固1下列有关金属腐蚀的说法正确的是(D)A金属腐蚀是指不纯金属接触电解质溶液进行化学反应而损耗的过程B电化学腐蚀是指在外加电流的作用下，不纯金属发生化学反应而损耗的过程C钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀，负极吸收氧气最终转化为铁锈D电化学腐蚀伴有电流产生解析：金属腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀，化学腐蚀是指直接发生化学反应的腐蚀，电化学腐蚀是指形成原电池的腐蚀，不需要外加电流，故A、B错误；钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀，正极吸收氧气形成氢氧根离子，C错误。2钢铁生锈过程发生。</p><p>5、第四章第四节金属的电化学腐蚀与防护1钢铁在潮湿的空气中往往因电化学过程而被腐蚀。下列反应式在钢铁的吸氧腐蚀过程中不存在的是(D)AFe2e=Fe2B2H2OO24e=4OHC2Fe2H2OO2=2Fe(OH)2DFe3e=Fe3解析：钢铁发生吸氧腐蚀时，负极反应式为Fe2e=Fe2，不会生成Fe3，正极反应式为2H2OO24e=4OH，总反应式为2Fe2H2OO2=2Fe(OH)2，故选D。2结合下图判断，下列叙述正确的是(A)A是验证牺牲阳极的阴极保护法的实验装置B和中负极反应式均是Fe2e=Fe2C和中正极反应式均是O22H2O4e=4OHD和中分别加入少量K3Fe(CN)6溶液，均有蓝色沉淀解析：金属的活泼性：ZnFeCu，。</p><p>6、第四章,第四节,课前预习 巧设计,名师课堂 一点通,创新演练 大冲关,设计,设计2,考点一,考点二,课堂10分钟练习,课堂5分钟归纳,设计3,课下30分钟演练,(1)原电池中，较活泼的金属 电子，发生 反应，而使金属被氧化。如ZnCu稀H2SO4原电池中，被氧化的金属为 ，被保护的金属为 。,失去,氧化,Zn,Cu,(2)电解池中，若阳极不是惰性电极，则阳极金属 电子，发生 反应，引起阳极金属不断损耗，而阴极金属受到保护。如图所示：,失去,氧化,被氧化的金属为 ，被保护的金属为 。,Cu,Fe,一、金属的腐蚀 1概念 金属或合金与周围接触到的 进行 而腐蚀损耗的过。</p><p>7、第四章 电化学基础,第4节 金属的电化学腐蚀与防护,【学习目标】： 1、知道防护金属腐蚀的方法，并能从实验探究中获得体会。 2、通过学习增强保护环境的意识，节约意识。 【学习重难点】：防护金属腐蚀的方法,请比较下列Fe腐蚀的快慢？,铁与酸反应，铁被腐蚀。,铁与碳形成原电池铁作负极被腐蚀。,腐蚀速率较慢。 腐蚀速率较快。,5.金属腐蚀快慢的判断： (1)与构成微电池两极的材料有关。两极材料的活动性差别越大，氧化还原反应的速率越 ，活泼金属被腐蚀的速度越 。 (2) 电解原理引起的腐蚀 原电池原理引起的腐蚀 化学腐蚀 有防腐措施的腐。</p><p>8、金属的电化学腐蚀与防护课标要求1了解金属腐蚀及其危害。2了解金属电化学腐蚀的原因及反应原理。3了解金属防护的方法，特别是电化学防护的方法。1钢铁在酸性环境中主要发生析氢腐蚀，放出氢气。2钢铁在中性或弱酸性环境中主要发生吸氧腐蚀，最终生成铁锈的主要成分是Fe2O3nH2O。3钢铁吸氧腐蚀的正极反应式：2H2OO24e=4OH。4金属电化学防护的方法有牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法。1金属腐蚀(1)概念：金属与周围的气体或液体物质发生氧化还原反应而引起损耗的现象。(2)本质：金属本身失去电子变成阳离子的过程(发生氧化反应)。</p><p>9、1理解电解池的工作原理，能正确书写电极反应式。 2能进行有关电解产物的判断和计算。 3了解电镀池、电解精炼池及应用。 4了解金属发生电化学腐蚀的原因和防止金属腐蚀的措施。,第三讲 电解池 金属的电化学腐蚀与保护,1,1电解池中电极反应式的书写、电极附近溶液酸碱性的变化、电解质溶液中离子的移动、两极上得失电子的守恒关系等。 2电解原理的应用，特别在新型充电电池中的应用。 3电解原理在金属防腐方面的应用。,2,一、电解原理 1电解 让 通过电解质溶液或熔融的电解质，在两个电极上分别发生 和 的过程。 2能量转化形式 转化为 。,直。</p><p>10、新课标人教版选修四化学反应原理,第四章 电化学基础,（第一课时）,第四节金属的电化学腐蚀与防护,以石墨作电极，电解下列水溶液，写出电极反应及电解总反应式？,课前训练,第一组:HCl 第二组:NaOH 第三组:CuSO4 第四组：NaCl,金属腐蚀 我国作为世界上钢铁产量最多的国家（2005年全国生产钢材37117.02万吨） ，每年被腐蚀的铁占到我国钢铁年产量的十分之一，因为金属腐蚀而造成的损失占到国内生产总值的2%4%；约合人民币：3000亿元（ 2005年我国国内生产总值将达15万亿元） 。 根据各国调查结果，一般说来，金属腐蚀所造成的经济损失大致为。</p><p>11、第四章电化学基础,负极,正极,负极,阴极,铁、碳,红棕,Fe2O3,升高,氧化,氧化反应,化学,电化学,化学反应,加快,原电池,氧化,析氢腐蚀,吸氧腐蚀,酸性,酸性,2H2OO24e=4OH,原电池,正极,负极,电解,阴极,阳极。</p><p>12、第四章电化学基础 第四节金属的电化学腐蚀与防护 金属腐蚀我国作为世界上钢铁产量最多的国家 2005年全国生产钢材37117 02万吨 每年被腐蚀的铁占到我国钢铁年产量的十分之一 因为金属腐蚀而造成的损失占到国内生产总。</p><p>13、第4节 金属的电化学腐蚀与防护 1 用电解法提取氯化铜废液中的铜 方案正确的是 A 用铜片连接电源的正极 另一电极用铂片 B 用碳棒连接电源的正极 另一电极用铜片 C 用氢氧化钠溶液吸收阴极产物 D 用带火星的木条检验阳极产物 解析 B 用电解法提取氯化铜废液中的铜时 铜必须作阴极 阳极是惰性电极 阴极的反应式为Cu2 2e Cu B项正确 2 用下列装置能达到预期目的的是 A 甲图装置可用于电解。</p><p>14、第4节 金属的电化学腐蚀与防护 一 教材分析 金属的电化学腐蚀与防护是选修四课本第四章电化学基础的第四节 主要介绍了金属腐蚀的原因和防止金属腐蚀的方法 前面的第一 三节分别介绍了原电池和电解池的工作原理 金属的腐蚀与防护是对这些内容的生活应用 在强化原电池和电解池的知识基础上 深入对比原电池与电解池的区别 由于本节内容贴近生活 又有了前面的知识作为基础 因此本节内容对学生来说还是有很大吸引力的 二。</p><p>15、第4节 金属的电化学腐蚀与防护 1 在日常生活中 我们经常看到铁制品生锈 钒制品表面出现白斑等众多的金属腐蚀现象 可以通过下列装置所示实验进行探究 下列说法正确的是 A 按图I装置实验 为了更快更清晰地观察到液柱上升 可采用下列方法 用酒精灯加热具支试管 B 图II是图I所示装置的原理示意图 图 的正极材料是铁 C 铝制品表面出现白斑可以通过图 装置进行探究 Cl 由活性炭区向铝箔表面区迁移 并发。</p><p>16、第4节 金属的电化学腐蚀与防护 1 为了避免青铜器生成铜绿 下列方法中不正确的是 A 将青铜器放在铝质托盘上 B 将青铜器保存在干燥的环境中 C 将青铜器保存在潮湿的空气中 D 在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜 答案 C 2 在世界海运史上曾发生过这样一个悲剧 一艘名叫 阿那吉纳 号的货轮满载着精铜矿砂 在向日本海岸行驶时突然发生大面积漏水 最终沉没 坚硬的钢质船体为什么会突然漏水呢 事后的事。</p><p>17、1 原电池中 较活泼的金属电子 发生反应 而使金属被氧化 如Zn Cu 稀H2SO4原电池中 被氧化的金属为 被保护的金属为 失去 氧化 Zn Cu 2 电解池中 若阳极不是惰性电极 则阳极金属电子 发生反应 引起阳极金属不断损耗 而阴极金属受到保护 如图所示 失去 氧化 被氧化的金属为 被保护的金属为 Cu Fe 一 金属的腐蚀1 概念金属或合金与周围接触到的进行而腐蚀损耗的过程 2 本质金属。</p>