金属的电化学腐蚀与防护课件2.ppt

第四章 电化学基础,第4节 金属的电化学腐蚀与防护,【学习目标】： 1、知道防护金属腐蚀的方法，并能从实验探究中获得体会。 2、通过学习增强保护环境的意识，节约意识。 【学习重难点】：防护金属腐蚀的方法,请比较下列Fe腐蚀的快慢？,铁与酸反应，铁被腐蚀。,铁与碳形成原电池铁作负极被腐蚀。,腐蚀速率较慢。 腐蚀速率较快。,5.金属腐蚀快慢的判断： (1)与构成微电池两极的材料有关。两极材料的活动性差别越大，氧化还原反应的速率越 ，活泼金属被腐蚀的速度越 。 (2) 电解原理引起的腐蚀 原电池原理引起的腐蚀 化学腐蚀 有防腐措施的腐蚀。 （3）同一种金属的腐蚀：在强电解质中 弱电解质中 非电解质中 （4）一般说来：原电池原理引起的腐蚀 化学腐蚀 有防腐措施的腐蚀。 注意：在钢铁的腐蚀过程中，其电化学腐蚀更严重，在电化学腐蚀中，吸氧腐蚀更普遍。,快,快,思考与交流,请根据生活常识以及下图总结金属防护常用的方法，并解释这些方法为什么可以达到防止金属腐蚀的目的。,健身器材刷油漆以防锈,衣架和电线的外面包上一层塑料层,某些工具的“机械转动部位”选用油脂来防锈，为什么不能用油漆,自行车的钢圈和车铃是在钢上镀上一层既耐腐蚀又耐磨的Cr,三、金属的防护 (1) 改善金属的内部组织结构(内因) 制成合金（不锈钢） (2)在金属表面覆盖保护层电镀、油漆、钝化等 (3)电化学保护法牺牲阳极的阴极保护法、外加直流电源的阴极保护法,牺牲阳极的阴极保护法 形成原电池反应时，让被保护金属做正极，不反应，起到保护作用；而活泼金属反应受到腐蚀。,你还知道哪些防止金属腐蚀的方法？请举例说明。,用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块必须定期更换,制成不锈钢，在金属表面镀一层比要保护的金属耐腐蚀的金属。,外加电流的阴极保护法 将被保护金属与另一附加电极作为电解池的两个极，使被保护的金属作为阴极，在外加直流电的作用下使阴极得到保护。此法主要用于防止土壤、海水及水中金属设备的腐蚀。,交流研讨 你知道自行车的金属部件采用了什么样的防护措施吗?,1解释下列现象： (1)马口铁(镀Sn铁皮)做的罐头，打开后为什么极易生锈? (2) 轮船船壳的水线以下部分，为什么要装上一定数量Zn块? (3)烧过菜的铁锅未及时洗净(残液NaCl)，第二天便出现红褐色锈斑。,练习,C,c,练习,2.下列制氢气的反应速率最快的是( ) A. 纯锌和1mol/L 硫酸 B. 纯锌和18 mol/L 硫酸 C. 粗锌和1mol/L 硫酸 D. 粗锌和18mol/L 硫酸 3.下列叙述中可说明金属甲比乙活泼性强的是( ) A. 甲和乙用导线连接插入稀盐酸溶液中，乙溶解，甲上有H2气放出； B. 在氧化还原反应中，甲比乙失去的电子多 C. 将甲乙作电极组成原电池时甲是负极 D. 同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强,9.下列事实不能用电化学理论解释的是（ ） A. 轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的 锌块 B镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用 C. 铝片不用特殊方法保存 D常温下铝跟稀硫酸快速反应，跟浓硫酸几 乎不反应 10、下列叙述中不正确的是 （ ） A、金属的电化腐蚀比化学腐蚀普遍 B、钢铁在干燥空气里不易腐蚀 C、用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀 D、原电池中电子由正极流入负极,CD,CD,11、下列叙述正确的是 （ ） A、原电池中阳离子向负极移动 B、原电池的负极发生氧化反应 C、马口铁（镀锡）的表面一旦破损，铁腐 蚀加快 D、白铁（镀锌）的表面一旦破损，铁腐蚀 加快