兰叶青无机及分析化学第七章

兰叶青无机及分析化学第七章Tag内容描述：<p>1、第七章 分析化学概论,The Introduction of Analytical Chemistry,2,学 习 要 求,1.了解分析化学的任务和作用 2.了解定量分析方法的分类及定量分析的一般步骤 3.掌握定量分析误差产生的原因；理解准确度和精密度的概念及二者的相互关系 4.了解提高分析结果准确度的方法 5.掌握分析结果实验数据的处理方法 6.理解有效数字的意义；掌握它的运算规则,3,7.1。</p><p>2、第九章、分子结构 我们知道，分子是参与化学反应的基本单元。物质的性质主要决定于分子的性质，而分子的性质又是由分子的内部结构所决定的。 分子结构通常包括下列内容 （1） 分子的化学组成。 （2） 分子的构型，即分子中原子的空间排布，键长、键角和几何形状等。 （3） 分子中原子间的化学键。 9.1、化学键参数和分子的性质 物质的分子是由原子组成的，原子之间所以能结合成分子，说明原子之间存在着相互。</p><p>3、第十章 晶体结构 物质存在的状态：固、液、气、等离子及中子态。 固态：晶体和非晶体（无定形体） 无定形体表现为各个方向上的性质相同，没有固定的熔点，熔化过程较长。 10.1、晶体的特征 10.1.1、晶体的特征 晶体 非晶体 可压缩性，扩散性 差 差 固定的几何外形 有 没有 固定的熔点 有 没有 各向异性，即在不同方向上有不同的性质（力、光、电。</p><p>4、第三章 习题答案 3 1答 化学反应速率是指在定容反应器中 单位时间内反应物或生成物浓度变化的程度 以反应 2N2O5 4NO2 O2 为例 平均速率表示为 瞬时速率表示为 3 2答 速率常数为速率方程中的比例常数 数值上等于反应。</p><p>5、第四章 习题解答 4-1答： (1) 提出稳定轨道的概念，并将量子化条件引入原子轨道的概念中。 (2) 阐述了基态和激发态的概念及相互关系。 (3) 说明了电子跃迁与能量的关系，并初步解释了原子光谱 波尔理论首次将量子化条件引入原子轨道的概念中，并推算出氢原子半径和电离能，较好地解释了氢原子光谱。 局限性： 波尔理论不能解释多电子原子光谱； 波尔理论不能说明氢原子光谱精细结构。</p><p>6、一、选择题 在给出的4个选项中，请选出1个正确答案。 1. 下列物质中，酸的强度最大的是( D ) A. HAc B. HCN C. NH4 D. HCOOH 2. 某混合碱用盐酸滴定至酚酞变色,消耗V1ml ，继续以甲基橙为指示剂消耗V2ml ,已知V1V2 ,其组成是( C ) A. Na2CO3 B. Na2CO3与NaHCO3 C. NaOH与Na2CO3。</p><p>7、第七章 重量分析法和沉淀滴定法,知识目标：掌握溶度积的概念、溶度积规则及有关计算。了解沉淀溶解平衡的移动。理解影响沉淀溶解度、沉淀粒度大小和沉淀的因素。掌握重量分析结果的计算。理解沉淀滴定法的基本原理、沉淀滴定所用指示剂的使用条件和指示终点的方法。掌握沉淀滴定法的标准溶液配制及标定方法。掌握沉淀滴定法的有关计算。,能力目标：,能进行沉淀的溶度积常数和溶解度之间的换算。能应用溶度积规则及有关计算，解释有关沉淀的生成、沉淀的溶解和分布沉淀等现象。能正确操作和使用有关重量分析和沉淀滴定的基本仪器。能处理重。</p><p>8、一 选择题 在给出的4个选项中 请选出1个正确答案 1 下列物质中 酸的强度最大的是 D A HAc B HCN C NH4 D HCOOH 2 某混合碱用盐酸滴定至酚酞变色 消耗V1ml 继续以甲基橙为指示剂消耗V2ml 已知V1 V2 其组成是 C A Na2CO3 B Na2CO3与NaHCO3 C NaOH与Na2CO3 D NaOH 3 用Na2CO3 为基准物质标定HCl溶液时 下列情。</p><p>9、第七章 酸碱平衡与酸碱滴定 学习要求 1 熟悉弱电解质的特点 弱电解质的离解平衡 离解度及其影响因素 离解平衡常数 离解度和离解平衡常数之间的关系 稀释定律 掌握酸碱平衡理论及溶液pH值的计算 2 掌握缓冲溶液的含义。</p><p>10、第七章 物质结构基础 7 1 第七章 物质结构基础 The Basis of Substance Structure 学习要求 1 理解原子核外电子运动的特性 了解波函数表达的意义 掌握四个量子数的 符号和表示的意义及其取值规律 掌握原子轨道和电子云的角度分布图 2 掌握核外电子排布原则及方法 掌握常见元素的电子结构式 理解核外电子 排布和元素周期系之间的关系 了解有效核电荷 电离能 电子亲合能。</p><p>11、第七章 氧化还原反应及氧化还原滴定法,1、指出下列各物质中画线元素的氧化数。,2、写出并配平下列氧化还原反应方程式（1）Fe3+与I-作用；（2）酸性溶液中KMnO4与K2SO3作用生成MnSO4和K2SO4；（3）酸性溶液中K2Cr2O7与KI作用；（4）FeS2与HNO3作用生成Fe2(SO4)3和NO2；（5）碱性溶液中Cl2发生歧化反应生成Cl-和ClO-。,3、对于下列氧化还原反应：（1）指出哪个是氧化剂，哪个是还原剂？写出对应的半电池反应。（2）按这些反应设计成原电池，并写出原电池符号。,正极反应：负极反应：(-)Zn Zn2+(c1) Ag+(c2) Ag(+),正极反应：负极反应：(-)Ag。</p><p>12、1 沉淀 溶解平衡及在定量分析中的应用 第七章 2 熟悉溶度积原理 溶度积规则及有关沉淀溶解平衡的计算 了解溶度积与溶解度的互换及影响溶解度的因素 学习要求 主要讲授内容 溶度积的概念及意义 溶度积与溶解度的互换 溶度积规则 影响溶解度的因素 同离子效应与盐效应 沉淀的生成 沉淀完全 沉淀的溶解 沉淀的转化 重点 溶度积规则及其应用 沉淀溶解平衡有关计算 难点 多重离子平衡中沉淀生成和溶解的有关计。</p><p>13、1 沉淀 溶解平衡及在定量分析中的应用 第七章 2 熟悉溶度积原理 溶度积规则及有关沉淀溶解平衡的计算 了解溶度积与溶解度的互换及影响溶解度的因素 学习要求 主要讲授内容 溶度积的概念及意义 溶度积与溶解度的互换。</p>