硫代硫酸钠标定铜

硫代硫酸钠标定铜Tag内容描述：<p>1、课程名称发酵理化分析实验总学时54名称训练一、硫代硫酸钠溶液的配制与标定 授课学时 6教学目标：1、掌握硫代硫酸钠的配制和标定方法；酸式滴定管的正确使用2、熟悉硫代硫酸钠与基准物重铬酸钾的反应条件3、了解反应条件对氧化还原反应的影响；教学重点：配制所用蒸馏水的要求；硫代硫酸钠标定的反应条件；数据的分析处理教学难点：反应条件的控制；终点的判定教。</p><p>2、0.1N 硫代硫酸钠1. 配制：称取硫代硫酸钠（Na2S2O35H2O）25g，加入新鲜蒸馏水至1000ml，完全溶解放置24小时后标定。2. 标定：精称碘酸钾（基准试剂）约0.1g，加入蒸馏水25ml,再加入碘化钾2g，10%(5.7ml硫酸稀释至100ml即可)稀硫酸10ml，放置10分钟后，以0.1NNa2S2O3溶液滴定至微黄色，加入0.5%淀粉指示剂1ml滴定至白色为止。</p><p>3、0 1N 硫代硫酸钠 1 配制 称取硫代硫酸钠 Na2S2O35H2O 25g 加入新鲜蒸馏水至1000ml 完全溶解放置24小时后标定 2 标定 精称碘酸钾 基准试剂 约0 1g 加入蒸馏水25ml 再加入碘化钾2g 10 5 7ml硫酸稀释至100ml即可 稀硫。</p><p>4、______________________________________________________________________________________________________________ 课程名称 发酵理化分析实验 总学时 54 名称 训练一、硫代硫酸钠溶液的配制与标定 授课学时 6 教。</p><p>5、硫代硫酸钠标准滴定溶液 C Na2S2O3 0 1mol L 4 1配制 称取26g硫代硫酸钠 Na2S2O35H2O 或16g无水硫酸钠 加0 2g无水碳酸钠 溶于1000mL水中 缓缓煮沸10min 冷却 放置两周后过滤 4 2标定 称取0 18g于120 2 干燥至恒重的工作基准试剂重铬酸钾 置于碘量瓶中 溶于25mL水 加2g碘化钾及20mL硫酸溶液 20 摇匀 于暗处放置10min 加1。</p><p>6、硫代硫酸钠标准滴定溶液标定,称量,+150mL水,暗处10分钟,溶解25mL水,+2gKI+20mLH2SO4,滴加硫代硫酸钠至草绿色,+2mL淀粉指示剂,继续滴加硫代硫酸钠至蓝色褪去,记录消耗的体积,硫代硫酸钠标准滴定溶液标定,称量,+150mL水,暗处10分钟,溶解25mL水,+2gKI,滴加硫代硫酸钠至草绿色,+2mL淀粉指示剂,继续滴加硫代硫酸钠至蓝色褪去,记录消耗的体。</p><p>7、,实验七：硫代硫酸钠标准溶液的标定,.,一、实验目的,1、掌握硫代硫酸钠标准溶液的标定方法。、掌握碘量瓶的使用方法。3、学会使用淀粉作指示剂判断终点。,.,二、实验原理,标定Na2S2O3溶液的基准物有K2Cr2O7、KIO3、KBrO3和纯铜等，通常使用K2Cr2O7基准物标定溶液的浓度，在酸性条件下，K2Cr2O7先与KI反应析出I2：Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3+3I2。</p><p>8、ICS 37 040 30 G 84 雷园 中华人民 共和II 7 H 国国家标准 GB T 22402 2008 IS0 1 0636 1 994 摄影 加工用化学品 无水硫代硫酸钠和五水合硫代硫酸钠 Photography Processing chemicals Specifications for anhydrou。</p><p>9、实验八 硫代硫酸钠标准溶液的配制与标定一、试验目的1）掌握硫代硫酸钠标准溶液的配制与标定方法；2）掌握碘量法的原理及测定条件。二、原理硫代硫酸钠（Na2S2O35H2O）一般都有含有少量杂质，如S、Na2SO3、Na2SO4、Na2CO3及NaCl等，同时还容易风化和潮解，因此不能直接配制准区浓度的溶液。Na2S2O3溶液易受空气及水中CO2、微生物等的作用而分解，为了减少溶液在水中的CO2和杀死水中的微生物，应用新煮沸后冷却的蒸馏水配制溶液并加入少量Na2CO3（浓度为0.02%），以防止Na2S2O3分解。日光能促进Na2S2O3溶液分解，所以Na2S2O3溶液应贮存在棕。</p><p>10、硫代硫酸钠标准溶液的标定一、说明1、本题满分100分，完成时间90分钟。2、考核成绩为操作过程评分、测定结果评分和考核时间评分之和。3、全部操作过程时间和结果处理时间计入时间限额。二、操作步骤 分别精确称移取已知浓度的重铬酸钾溶液25.00mL于4只500ml碘量瓶中，加2克固体碘化钾，20ml硫酸溶液（20%）摇匀。于暗处放置10min。加150ml水（1520）,立即用0.1mol/L硫代硫酸钠溶液滴定至接近终点（浅黄色）时，加入2ml淀粉指示剂(10g/L)，继续滴定至蓝色消失，溶液呈亮绿色（Cr3+的颜色）为终点。同时做空白试验。根据四份滴定的结果，分。</p><p>11、定于下周 第11周 进行该实验 具体时间再听通知 先预习下 实验 硫代硫酸钠标准溶液的配制与标定 一 实验目的 1 掌握Na2S2O3标准溶液的配制 保存方法 2 学会用KIO3标定Na2S2O3浓度的原理和标定条件的控制 3 了解淀粉。</p><p>12、硫代硫酸钠标准溶液配制与标定1.0.1mol/LNa2S2O3 溶液的配制a) 先计算出配制约0.1mol/LNa2S2O3溶液Xml所需要Na2S2O35H2O的质量b) 在台秤上称取所需Na2S2O35H2O的质量，放入500ml棕色试剂瓶中c) 加入100ml新煮沸经冷却的蒸馏水，摇动使之溶解d) 等溶解完全后加入0.2g Na2CO3e) 用新煮沸经冷却的蒸馏水稀释。</p><p>13、I C S7 1 。 0 4 D . 3 0 G 6 2 中 华 人 民 共 和 国 国 家 标 准 G B / T 6 3 7 一2 0 0 6 代替 G B / T6 3 7 一1 9 8 8 化学试剂 五水合硫代硫酸钠 ( 硫代硫酸钠) C h e m i c a l r e a g e n t 一S o d i u m t h i o s u l fat e P e n t a h y d r a t e ( 1 5 06 3 5 3 一 2 : 1 9 8 3 ， R e a g e n t s f o r c h e mi c a l a n a l y s i s 一 P a r t Z : S P e c i f i c a t i o n s 一F i r s t s e r i e s ， NE Q ) 2 0 0 6 一 1 1 一 0 3 发布 2 0 0 7 一 0 6 一 0 1 实施 中 华人民 共和国 国 家质 量监 督 检验 检。</p><p>14、硫代硫酸钠 百科名片 硫代硫酸钠化学式 Na2S2O3 单斜晶系白色结晶粉末 比重1 667 易溶于水 不溶于醇 在空气中加热被氧化分解成硫酸钠和二氧化硫 在纯氧里燃烧则生成硫酸钠 硫化钠和硫磺 目录 隐藏 简介 用途 制法 包。</p><p>15、硫代硫酸钠标准溶液的配置和标定 任务描述配置和标定0 1mol L硫代硫酸钠标准溶液目标要求1 能按要求独立设计报告 并形成规范电子文稿2 能独立完成配置和标定0 1mol L硫代硫酸钠标准溶液基本操作3 能确定试验条件 定。</p><p>16、实验一 0.1mol/L硫代硫酸钠的标定一、实验目的1掌握Na2S2O3标准溶液的配制方法和注意事项；2学习使用碘瓶和正确判断淀粉指示剂指示的终点；3了解置换碘量法的过程、原理，并掌握用基准物K2Cr2O7标定Na2S2O3溶液浓度的方法；4练习固定重量称量法。二、实验原理硫代硫酸钠标准溶液通常用Na2S2O35H2O配制，由于Na2S2O3遇酸即迅速分解产生。</p><p>17、实验九 硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定一、目的1.掌握Na2S2O3溶液的配制方法和保存条件2.了解标定Na2S2O3溶液浓度的原理和方法二、原理结晶Na2S2O35H2O一般都含有少量的杂质，如S、Na2SO3、Na2SO4、Na2CO3及NaCl等。同时还容易风化和潮解。因此，不能用直接法配制标准溶液。Na2SO3溶液易受空气和微生物等的作用而分解，其。</p><p>18、,实验七：硫代硫酸钠标准溶液的标定,.,一、实验目的,1、掌握硫代硫酸钠标准溶液的标定方法。、掌握碘量瓶的使用方法。3、学会使用淀粉作指示剂判断终点。,.,二、实验原理,标定Na2S2O3溶液的基准物有K2Cr2O7、KIO3、KBrO3和纯铜等，通常使用K2Cr2O7基准物标定溶液的浓度，在酸性条件下，K2Cr2O7先与KI反应析出I2：Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3+3I2。</p><p>19、硫代硫酸钠标准溶液配制与标定 硫代硫酸钠滴定液 0 1mol L 配制 称取26g硫代硫酸钠 Na2S2O35H2O 或无水硫代硫酸钠16g 溶于1000ml纯水中 缓缓煮沸10分钟 冷却 放置两周后滤过备用 2 标定 1 标定方法 称取在120 干燥至。</p>