硫的转化第2课时

硫的转化第2课时Tag内容描述：<p>1、第三节 硫的转化,（第二课时）,2.二氧化硫(SO2)化学性质,酸性氧化物的通性,SO2 +2NaOH=Na2SO3 + H2O,SO2 +CaO=CaSO3,知道：亚硫酸H2SO3是弱酸,易分解. 有较强的还原性。 酸性强弱为：HCl H2SO3 H2CO3,氧化剂,还原剂,氧化性,还原性,SO2 +2H2S=3S+2H2O,SO2 +2FeCl3+2H2O=H2 SO4+2HCl+2FeCl2,SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色，表现还原性。,工业上就是利用上述性质将硫先转化为SO2， 再转化为SO3，最后制取硫酸,+4,0,+4,+6,知道：有SO2形成的H2SO3、Na2SO3也具有较强的 还原性。例：Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl,SO2使品红溶液退色加热后又恢复原色。</p><p>2、第3章 第3节 硫的转化 第2课时 学习目标 1 熟练掌握浓硫酸的性质 能够运用氧化还原思想理解浓硫酸的强氧化性 2 独立思考 小组合作 通过实验探究出不同价态硫元素之间的相互转化的关系 3 激情投入 认识硫的化合物在生。</p><p>3、第3章自然界中的元素 第3节硫的转化课时2不同价态硫元素间的转化酸雨及其防治 无色 大 高 2 1 干燥剂 硫的氧化物 氮的氧化物 化石燃料 酸化 重金属 酸性 能源 浓H2SO4的强氧化性 酸雨的形成和SO的检验 谢谢观看。</p><p>4、第2课时硫酸酸雨及其防治 1 纯硫酸是一种无色 黏稠 油状 是一种 挥发性酸 密度大 与水以任意比混溶 放出大量的热 浓硫酸的稀释操作 将 沿 缓缓注入 中 并用 不断搅拌 液体 难 浓硫酸 烧杯内壁 盛有水的烧杯 玻璃棒 2 浓硫酸的化学性质 1 强氧化性 与金属Cu的反应 使铁 铝钝化 常温下 浓硫酸能使铁 铝表面生成一层 而钝化 因此 冷的浓硫酸可以用 容器储存 与非金属C的反应 2H2SO。</p><p>5、第3节 硫的转化 第2课时 不同价态硫元素间的转化 酸雨及其防治 建议用时 45分钟 学业达标练 1 下列溶液中不与单质Cu反应 必要时可加热 的是 A 浓盐酸 B 稀硝酸 C 浓硫酸 D FeCl3溶液 A 2 下列反应中 浓H2SO4既表现强氧化性又表现酸性的是 A 2NaCl 固 H2SO4 浓 Na2SO4 2HCl B C 2H2SO4 浓 CO2 2SO2 2H2O C Zn 2H2S。</p><p>6、第2课时 浓H2SO4的性质 酸雨及其防治 1 掌握浓H2SO4的性质 了解常见的环境污染的成因及危害 2 掌握SO的检验方法 细读教材记主干 一 硫酸的物理性质 纯净的硫酸是一种无色黏稠 油状的液体 溶于水时放出大量的热 稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中 并不断搅拌 二 浓H2SO4的特性 1 吸水性 浓H2SO4有强烈的吸水性 常用作干燥剂 2 脱水性 浓硫酸能将物质中的氢 氧原子按。</p><p>7、第3节 硫的转化 第2课时 不同价态硫元素间的转化 酸雨及其防治 1 下列反应中 不能说明SO2是酸性氧化物的是 A SO2 H2O H2SO3 B SO2 2NaOH Na2SO3 H2O C 2SO2 O22SO3 D SO2 CaO CaSO3 解析 选C 酸性氧化物的一般性质 1 与水反应生成酸 元素化合价不发生变化 2 与碱性氧化物反应生成盐 3 与碱反应生成盐和水 2 能与SO2气体起。</p><p>8、第2课时 不同价态硫元素间的转化 酸雨及其防治 课标要求 1 掌握二氧化硫的性质 2 掌握浓硫酸的性质 特别是其强氧化性 3 了解硫及其化合物在生产生活中的应用 体会应用过程中的环境问题 4 了解酸雨的危害 能够提出减少向大气中排放二氧化硫的措施 1 SO2具有 四性 氧化性 还原性 漂白性 酸性氧化物的通性 2 鉴别CO2和SO2时可用品红溶液 氯水 溴水 酸性高锰酸钾溶液 3 浓硫酸的 三大。</p>