硫的转化(第二课时).ppt

第三节 硫的转化,（第二课时）,2.二氧化硫(SO2)化学性质,酸性氧化物的通性,SO2 +2NaOH=Na2SO3 + H2O,SO2 +CaO=CaSO3,知道：亚硫酸H2SO3是弱酸,易分解. 有较强的还原性。 酸性强弱为：HCl H2SO3 H2CO3,氧化剂,还原剂,氧化性,还原性,SO2 +2H2S=3S+2H2O,SO2 +2FeCl3+2H2O=H2 SO4+2HCl+2FeCl2,SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色，表现还原性。,工业上就是利用上述性质将硫先转化为SO2， 再转化为SO3，最后制取硫酸,+4,0,+4,+6,知道：有SO2形成的H2SO3、Na2SO3也具有较强的 还原性。例：Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl,SO2使品红溶液退色加热后又恢复原色。,原理：SO2跟某些有色物质化合生成的 无色不稳定物质，受热恢复原来颜色。,漂白性：,思考：将SO2与Cl2一起同入品红中是否 褪色？为什么？,答：不褪色。SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl：,应用：实验室常用此性质检验二氧化硫！,SO2 和 CO2 在化学性质上既有相似性又有差异性，如何区分这两种气体？,活学活用：,可将两种气体分别通过品红溶液或KMnO4溶液，使之褪色者为SO2 ，反之为CO2,SO2 + CaSO3 + H2O = Ca(HSO3)2 易溶于水,方法：,方法：,3、浓硫酸的特性,1、吸水性。浓硫酸能吸收空气和结晶水合物中的水分子。（初中） 2、脱水性。浓硫酸能将有机物中的H和O元素按水的组成比脱去，使之发生炭化。（初中）,3、强氧化性。,Cu+2H2SO4(浓)= CuSO4+SO2+2H2O,再如： C2H2SO4（浓）= CO2 2SO2 2H2O,常温下，浓硫酸可使铁、铝表面形成一层致 密氧化物的保护膜而钝化,铜与浓硫酸的反应实验,现象：有气体产生，产生气体使品红褪色： 反应后试管中液体溶于水溶液呈蓝色,思考：1、为何对SO2进行尾气吸收？ 吸收试剂用什么？,已知：木炭与浓硫酸在加热条件下可发生如下反应： C2H2SO4（浓）CO2 2SO2 2H2O，为验证该 反应的所有产物，某同学设计了下列实验，试回答下 列问题：,1.试回答各装 置中的现象以 及各装置 中 试剂的作用。 2.能不能将E 装置放在A和 B之间，为什么？ 3.能否去掉D装置？,A B C D E,学用结合,三、酸雨及其防治 （阅读课本90知识回答下属知识）,空气中的二氧化硫在氧气和水蒸气 的共同作用下形成酸雾。,空气中的二氧化硫在氧气和水蒸气的 共同作用下随雨水降落就成为酸雨。,结论：氮氧化物和硫的氧化物是形成酸雨 主要原因,酸雾：,酸雨：,下酸雨后森林！,1.SO2形成酸雨的产生原理,原理一：2SO2+O2 2SO3 SO3+H2O=H2SO4,2H2SO3+O2=2H2SO4,原理二：,粉尘等催化,回忆：氮氧化物形成酸雨的原理？,汽车尾气等产生NO、NO2 等氮氧化物。 形成酸雨的原理可简单表述为： 2NO+O2=NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO,2.酸雨的防治,例题：为防治酸雨降低煤燃烧时向大气排放的二氧化硫，工业上将生石灰和含硫煤混合后使用。请写出燃烧时有关“固硫”（不使硫化合物进入大气）反应的化学方程式 _， _。,硫酸生产反应式,四、硫酸的工业制法接触法制硫酸,1、主要原料：硫铁矿（又称黄铁矿，主要成分是FeS2)、空气、98.3浓硫酸。,2、生产原理,3、生产设备：,硫酸工业生产流程动画,沸 腾 炉,接 触 室,吸 收 塔,净化,冷 却,练习： 现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下表：,分析数据，回答下列问题。 （）雨水样品的pH变化的原因是（用化学方程式表示） _ （）如果将刚取样的