第3章-第3节-硫的转化导学案及答案第3章 第3节 硫的转化(第2课时) 有答案.doc

第3章 第3节 硫的转化(第2课时)【学习目标】1. 熟练掌握浓硫酸的性质，能够运用氧化还原思想理解浓硫酸的强氧化性。2. 独立思考，小组合作，通过实验探究出不同价态硫元素之间的相互转化的关系。3. 激情投入，认识硫的化合物在生产生活中的应用。【使用说明与学法指导】 1认真阅读教材P87-90，划出重要知识，明确浓硫酸的用途及不同价态硫的转化的方法以、酸雨的形成及其防治。所有同学都必须规范完成学案自主学习部分，并记熟基础知识。 2结合课本和所学知识独立思考，用红笔标记或写出自学过程没能解决的问题或新生的疑问，准备课上讨论或质疑。 3C层规范完成预习案并掌握课本相关的基础知识，AB层在掌握预习案基础上进一步完成探究案和针对训练。标有的训练题目C层不做。新|课 |标| 第 |一| 网预习案1. S的价态有哪些,请列举出对应价态的物质及类别 。2. 如何稀释浓硫酸？ x k b 1 . c o m3. 稀硫酸有哪些化学性质？用化学方程式分类表示。x.k.b.1【预习自测】 1. 下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述正确的是（ ）A.常温时都能与铁发生反应，放出气体 B.加热时都能与铜发生反应C.都能做气体干燥剂 D.硫元素的化合价都是+6 【我的疑问】对课本预习内容，你还有什么疑问？探究案探究点一：不同价态硫元素间的转化(育人立意：通过实验，提高动手操作能力、观察能力和主动探究能力。)【方法导引】探究不同价态硫的转化实际上是探究含有不同价态硫元素的物质间的相互转化。可供选用的实验试剂：（1） 常见的氧化剂：新制氯水、酸性KMnO4溶液、硝酸、浓硫酸、氧气；（2） 常见的还原剂：硫黄、亚硫酸钠、氢硫酸、Cu片、Fe粉、木炭、硫化钠溶液；（3） 其它试剂：NaOH溶液、品红溶液、蒸馏水，其中含有硫元素的物质有：浓硫酸、硫黄、亚硫酸钠、氢硫酸、硫化钠。【实验设计思路】 根据氧化还原思想，要实现由低价态到高价态的转化，就要寻找合适的氧化剂；要实现由高价态到低价态的转化，就要寻找合适的还原剂；编号预期的转化选择的试剂实验现象结论1硫黄、氧气硫在氧气中剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成具有刺激性气味的无色气体w w w .x k b 1.c o m硫元素能从0价转化为+4价23x k b 14【小结】1. 用图示的方法表示不同价态硫元素之间的相互转化关系。2. 浓硫酸的强氧化性表现在哪些方面？请写出相关的方程式。xkb 1【拓展应用】1. 设计最简单的实验鉴别浓H2SO4与稀H2SO4 （准确的描述实验的过程）2. 将浓硫酸滴到硫酸铜晶体上会有什么现象？利用了浓硫酸的什么性质？3哪些离子会干扰SO42的检验? 如何检验SO42？能否用硝酸酸化，为什么？【针对训练】1. 高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4 Fe2O3 + SO2 + SO3，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是（ ）ABaSO3 和BaSO4 B.BaS C.BaSO3 D.BaSO42. 单质X与浓硫酸共热，反应中X与H2SO4的物质的量之比为1：2，则生成物中的化合价可能为（ ） +1 +2 +3 +4 A. B. C. D.【身边的化学】 浓硫酸俗称坏水。坏水指浓度大于或等于70%的硫酸溶液。浓硫酸在浓度高时具有强氧化性，这是它与普通硫酸或普通浓硫酸最大的区别之一。同时它还具有脱水性，强氧化性，难挥发性，酸性，稳定性，吸水性等。 浓硫酸具有很强的腐蚀性，若实验时是不小心溅到皮肤上，应立即用布擦干，再用大量水冲洗，然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。若实验时滴落在桌面上，则先用布擦干，再用水进行冲洗。浓硫酸有脱水性且脱水性很强。 (1)脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比（21）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。 (2)可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成了黑色的炭（炭化），并会产生二氧化硫。w W w .X k b 1.c O m反应过程分两步，先是蔗糖C12H22O11在浓硫酸作催化剂作用下脱水，生成碳和水（试验后蔗糖会变黑，黑的的就是碳颗粒）： 第一步：C12H22O11=12C+11H2O； 第二步：脱水反应产生的大量热让浓硫酸和C发生反应： C+2H2SO4CO2+2SO2+2H2O。第3章 第3节 硫的转化(第2课时)参考答案预习案1. 硫的价态有 -2 0 +4 +6。 Na2S S SO2 H2SO42. 将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速散失。3. 使酸碱指示剂变色 使石蕊试液变红与金属反应 Fe+H2SO4=FeSO4+H2与碱性氧化物反应 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O与碱反应 Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 与盐反应 BaCl2+H2SO4= BaSO4 +2HClX k B 1 . c o m【预习自测】1.D 探 究 案 转化选择的试剂实验现象结论1硫黄、氧气硫在氧气中剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成具有刺激性气味的无色气体硫元素能从0价转化为+4价2亚硫酸钠、氢硫酸有淡黄色沉淀生成硫元素能从+4价转化为0价3 亚硫酸钠、酸性KMnO4溶液酸性KMnO4溶液退色硫元素能从+4价转化为+6价4Cu片、浓硫酸品红溶液Cu片逐渐溶解，溶液变蓝，有气泡产生，通入品红溶液，溶液褪色硫元素能从+6价转化为+4价【小结】1.SO2 + H2O H2SO3 SO2 + CaOCaSO3 SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O2.浓硫酸性质小结(1)酸的通性，使酸碱指示剂变色与金属反应 与碱性氧化物反应 与碱反应与某些盐反应(2)强氧化性：浓硫酸是一种强氧化性的酸，加热时氧化性更强。它的氧化作用是由H2SO4分子中+6价的硫元素产生的，其还原产物为SO2而不是H2跟金属反应：加热时，大多数金属（金、铂除外）可被浓硫酸氧化Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O跟非金属反应：加热时浓硫酸可氧化某些非金属单质。C+2H2SO4(浓) CO2+2SO2+2H2O(3)吸水性：浓硫酸能吸收游离的水分，常用作气体干燥剂，如可用来干燥H2、O2、CO2、CO、Cl2、SO2注意：浓硫酸不能用来干燥碱性气体氨气(生成铵盐)，还原性气体如H2S等（能被浓硫酸氧化）(4) 脱水性：浓硫酸能将有机物中的氢、氧元素按原子个数比2：1的比例夺取，形成H2O【拓展应用】1. 用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样涂在白纸上，白纸立即变黑的是浓硫酸，不变黑的是稀硫酸2. 将浓硫酸滴到硫酸铜晶体上固体由蓝色变为白色，体现了浓硫酸的吸水性。3. 取少量待测液于一洁净试管中，先加入足量盐酸酸化，再滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则证明含有SO42 化学式 俗 称 颜 色 应