离子的形成

离子的形成Tag内容描述：<p>1、二、离子的形成,知识回顾,一、核外电子的排布,电子层离核由近到远，能量由低到高；共有七层。,电子总是先排在能量最低的电子层里（即第一层排满了才排第二层，依次下去）,2、表示意义： 以氧原子结构示意为例,二、原子结构示意图,1、画法：圆圈标核电，电子分弧线， 数字一条线 。,1-18号元素的原子结构示意图,氢(H) 氦(He),原子结构与元素性质的关系,由于金属元素、非金属元素的原子核外最外层没有达到稳定结构，在化学反应中容易得失电子，从而达到稳定结构，那么，得失电子的结果怎样呢？,举例分析：,Na,Cl,金属阳离子比对应的金属原子。</p><p>2、二、离子的形成,知识回顾,一、核外电子的排布,电子层离核由近到远，能量由低到高；共有七层。,电子总是先排在能量最低的电子层里（即第一层排满了才排第二层，依次下去）,2、表示意义：以氧原子结构示意为例,二、原子结构示意图,1、画法：圆圈标核电，电子分弧线，数字一条线。,1-18号元素的原子结构示意图,氢(H)氦(He),原子结构与元素性质的关系,由于金属元素、非金属元素的原子核外最外层没有达到稳定结。</p><p>3、湖北省安陆市德安初级中学九年级化学上册 离子的形成 教案 新人教版 一 教材的地位 特点与作用 离子的形成是初中化学课程中要求达到了解水平的基础知识 通过本课题的学习 可把学生的注意力由关注物质的宏观组成转移。</p><p>4、第三单元物质构成的奥秘,导入新课,讲授新课,课堂小结,随堂训练,课题2原子的结构第2课时原子核外电子的排布离子的形成,平罗七中马志宏,导入新课,科普小论文漫游原子世界我是一个小小的电子，我在原子内围绕着原子核不停地转动，虽然空间很大，但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子核这个“小老头”很有能耐，虽然只占原子的一丁点空间（相当于体育场中的小蚂蚁），它。</p><p>5、教学设计 1 目教学标 1 知识与技能 1 进一步了解原子结构示意图涵义及原子最外层电子数与原子化学性质的关系 2 了解离子的形成过程 初步认识离子是构成物质的一种粒子 3 能用离子符号来表示阴 阳离子 会辨认离子 原。</p><p>6、离子的形成 缑氏一中 李利霞 教学目标 1 知识与技能 1 初步了解原子核外的电子是分层排布的 2 了解原子结构的表示方法和原子结构示意图的意义 3 了解原子结构与元素性质的关系 4 了解离子的形成过程 认识离子是构成。</p><p>7、离子的形成 让我们在化学知识的海洋中歌唱 目录 教学目标一 初步了解离子的形成过程 为学习化合价打下理论基础 二 掌握离子符号的表示和它的意义 三 能分析离子化合物的形成 能分辩出离子化合物 原子失去电子后 变成。</p><p>8、二 离子的形成 知识回顾 一 核外电子的排布 电子层离核由近到远 能量由低到高 共有七层 电子总是先排在能量最低的电子层里 即第一层排满了才排第二层 依次下去 2 表示意义 以氧原子结构示意为例 二 原子结构示意图 1。</p><p>9、二 离子的形成 知识回顾 一 核外电子的排布 电子层离核由近到远 能量由低到高 共有七层 电子总是先排在能量最低的电子层里 即第一层排满了才排第二层 依次下去 2 表示意义 以氧原子结构示意为例 二 原子结构示意图 1。</p><p>10、二 离子的形成 知识回顾 一 核外电子的排布 电子层离核由近到远 能量由低到高 共有七层 电子总是先排在能量最低的电子层里 即第一层排满了才排第二层 依次下去 2 表示意义 以氧原子结构示意为例 二 原子结构示意图 1。</p><p>11、离子的形成 让我们在化学知识的海洋中歌唱 目录 教学目标一 初步了解离子的形成过程 为学习化合价打下理论基础 二 掌握离子符号的表示和它的意义 三 能分析离子化合物的形成 能分辩出离子化合物 原子失去电子后 变成。</p><p>12、第2课时 原子核外电子的排布 离子的形成 一 学习目标 1 知道原子核外的电子是分层排布的 知道原子结构的表示方法 会画1 18号元素的原子结构示意图 2 知道原子结构与元素化学性质的关系 重难点 3 知道离子的形成过程 会用离子符号正确的表示离子 重点 课前预习 1 构成物质的粒子有 如铁 水 食盐 2 原子的结构是怎样的 为什么整个原子不显电性 3 叙述原子和分子 原子和元素的联系与区别 情境。</p><p>13、课题2原子的结构 新人教版 第2课时 离子的形成 相对原子质量 教学目标 知识要点 课标要求 1 离子 重点 难点 了解离子的形成过程 知道离子与原子的区别与联系 2 相对原子质量 重点 初步了解相对原子质量的概念 并学会查相对原子质量表 教学过程 复习提问 1 原子是怎样构成的 为什么原子不显电性 2 核外电子是如何排布的 决定元素的种类 决定元素的化学性质 设疑 由于金属原子 非金属原子的原子。</p><p>14、课题三原子的构成 复习 1 元素的原子最外层电子数有什么特点 元素化学性质主要决定于什么 一般小于4 易失去电子 一般大于等于4 易得到电子 易发生化学反应 等于8 氦等于2 稳定结构 难发生化学反应 元素的化学性质与原子最外层电子数关系密切 元素的化学性质与原子最外层电子数的关系 金属元素 非金属元素 稀有气体元素 本节课我们将一起探索 离子的形成 带电的原子或原子团叫离子 1 离子的定义 2。</p><p>15、离子的形成 让我们在化学知识的海洋中歌唱 目录 教学目标一 初步了解离子的形成过程 为学习化合价打下理论基础 二 掌握离子符号的表示和它的意义 三 能分析离子化合物的形成 能分辩出离子化合物 原子失去电子后 变成什么微粒呢 e g Na是金属元素 最外层电子层有一个电子 易失去最外层电子 失去电子后 质子数 核外电子数 所以带一个单位的正电荷表示方法 Na 2 Cl非金属元素 最外层电子层有七个电。</p><p>16、二、离子的形成、知识的回顾、一、核外电子的配置、电子层因离核近而远，能量因低而高，共7层。 电子总是排在能量最低的电子层中(即，第一层满后第二层按顺序排列)，2，意思：以氧原子结构模式为例，2，原子结构模式图，1，画：圆圈原子力，电子分弧，数字一条线。 1-18号元素的原子结构示意图，氢(h )氦(He )，原子结构与元素性质的关系是，金属元素、非金属元素的原子核外最外层未达到稳定结构，在化学反。</p><p>17、第三单元 物质构成的奥秘,导入新课,讲授新课,课堂小结,随堂训练,学练优九年级化学（RJ） 教学课件,课题2 原子的结构 第2课时 原子核外电子的排布 离子的形成,导入新课,科普小论文漫游原子世界 我是一个小小的电子，我在原子内围绕着原子核不停地转动，虽然空间很大，但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子核这个“小老头”很有能耐，虽然只占原子的一丁点空间。</p><p>18、离子的形成,核外电子的分层排布,原子核,核电荷数,电子层,各层上的电子数,什么是离子？,原子得到或失去电子所形成的带电粒子。,实质：带电荷的原子,什么样的原子得电子，什么样的原子失电子呢？,离子的种类,离子,阳离子,阴离子,带正电荷的离子，如Na+、Ca2+等,带负电荷的离子，如Cl-、SO42-等,你知道2Mg2+代表什么意思吗？,2Mg2+,镁元素,两个镁离子,每个镁离子带。</p>