化学人教版九年级上册《离子的形成》教学设计.docx

教学设计1、 目教学标（1） 知识与技能1、 进一步了解原子结构示意图涵义及原子最外层电子数与原子化学性质的关系。2、 了解离子的形成过程，初步认识离子是构成物质的一种粒子。3、 能用离子符号来表示阴、阳离子；会辨认离子、原子的结构示意图。（2） 过程与方法1、 观察1-18号元素原子的结构示意图，归纳小结原子最外层电子数与原子化学性质的关系。2、 探究分析氯化钠的形成过程，了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子。（3） 情感态度价值观1、 培养学生对微观世界学习的兴趣。2、 唤起学生对科学的好奇与向往。2、 教学重、难点（1） 教学重点：离子的形成、离子符号的书写。（2） 教学难点：离子符号的正确书写。3、 教学过程（1） 创设情境，引入新课 复习：复习原子的构成和原子结构示意图。 引入：我们知道物质可以由分子、原子等微观粒子构成，其实有些物质是由离子构成的，今天我们主要来学习这种新的粒子。（2） 自主学习，合作交流 请学生阅读教教P54、P55，解决下列问题： （1）原子可以分为哪三类，它们的最外层电子数有什么样的规律？与化学性质有什么关系? （2）氯化钠是如何形成的？ （3）离子的定义是怎样的，可以分为哪两种离子？ （4）离子符号是怎样书写的？（三）师生互动，解决问题教学环节教师活动学生活动 投影原子分类最外层电子数得失电子趋势化学性质稀有气体原子金属原子非金属原子原子分类最外层电子数得失电子趋势化学性质稀有气体原子8个（或2个）不易得失电子稳定金属原子一般少于4个易失电子不稳定非金属原子一般大于或等于4个易得电子不稳定小组讨论提问：原子的化学性质与原子的最外层电子数存在什么样的关系？小组合作讨论，得出结论：最外层电子数为8的原子，化学性质稳定；原子与别的原子化合时，通过得失电子可以达到稳定结构。总结：原子的化学性质由最外层电子数决定。汇报提问：NaCl是如何形成的？补充：（投影动画）氯化钠形成过程学生回答：Na原子失去电子形成钠离子，Cl原子得到电子形成氯离子，（无数个）钠离子和氯离子结合行了氯化钠。小组讨论（1） 离子是如何形成的？（2） 该如何给离子下定义？常见的离子可以分为哪两类？（3） 离子所带的电荷数与原子得失电子数存在什么样的关系？小组1：原子得失电子形成离子小组2：带电的原子（或原子团）叫做离子。带正电荷的叫阳离子，带负电荷的叫阴离子。小组3：阳离子带正电荷数=原子失去电子数=（质子数-核外电子数）（补充）。阴离子带负电荷数=原子得到电子数=（核外电子数-质子数）（补充）。讲解离子的表示方法：在元素符号的右上角用“+”“”号表示离子的电性，数字表示离子所带的电荷，先写数字后写正负号，当数字为1时，应当省略不写，如:Na+、Cl-、Mg2+、O2- 。学生练习：根据原子结构示意图书写常见离子符号：钾离子、氟离子、铝离子、硫离子、钙离子讲解离子符号与数字的意义：3Mg2+代表什么？3和2分别代表什么？学生回答：数字的意义：3Mg2+表示每个镁离子带2个单位 正电荷；表示3个镁离子 符号的意义：3Mg2+表示3个镁离子介绍原子团：在许多化学反应里，像一个原子一样，作为一个整体参加化学反应的原子集团，叫做原子团，又叫“根”，如OH-、NO3-、SO4 2-、CO3 2-、NH4+学生了解，做相应的笔记。介绍离子结构示意图学生总结：质子数不等于电子数，就是离子结构示意图，质子数大于电子数就是阳离子结构示意图，反之就是阴离子结构示意图；质子数等于电子数，就是原子结构示意图。学生练习:判断下列粒子的结构示意图哪些是原子哪些是离子？并写出相应的粒子符号。（4） 当堂训练，能力提高1、_的原子或者原子团叫做离子，带正电荷的离子叫做_,带负电的离子叫做_。氯化钠是由_和_构成的2、构成物质的基本粒子有_、_、_。氧气是由_构成的，铁是由_构成的3、用数字和化学符号表示 2个氧原子 _ 3个钠离子 _4、根据镁原子的结构示意图 ，回答下列问题: (1)镁原子在化学反应中容易_(填“得到”或“失去”)电子，形成阳离子，离子符号为_ (2)根据镁原子结构示意图，不能确定的是（ ）A.原子的化学性质 B.相对原子质量 C.核电荷数 D.原子种类5、根据下列原子或离子结构示意图填空。1+118272+982+1082+9 A B C D（1）电子层排布相同的是 _ 。（2）属于金属原子的是 _ 。（3）属于稀有气体原子的是 _ 。（4）属于阴离子的是 _ ，其离子符号是 _ 。6、下面是金属钠和氯气反应生成氯化钠的模拟图，下列说法错误的是（ ）A. 反应中钠原子转移一个电子给氯原子B. 反应中氯气分子分成氯原子C. 核外电子在化学反应中起着重要作用D. 氯化钠由氯化钠分子构成7、下列有关分子、原子、离子的叙述正确的是( ) A.带电的原子叫做离子 B.分子是保持物质性质的一种微粒 C.在化学反应中，任何离子都不能再分 D.分子、原子、离子都可以直接构成物质8、某微粒的结构示意图如下表示：1）该微粒有_ 电子层。_与微粒的化学性质关系非常密切。2）当y=8时，若该微粒为原子，则x= _。3）当y=8时，若该微粒带有二个单位负电荷,则该微粒符号为_ 。（五）课堂小结（六）课后作业1、记忆5个常见原子的符号和名称OH-、NO3 - 、CO32- 、SO4 2- 、NH4 + 2、 完成教材P57-P58页书后习题4、 板书设计 课题 离子1、 原子结构与原子化学性质的关系稳定结构 8（或2只有一层）2、 离子的形成 （1）成因：得失最外层电子 （2）定义：带电的原子或者原子团 （3）分类： 阴离子（-） 阳离子（+）3、 离子的表示方法离子符号：如OH-、Na+.离子结构示意图5、 教学反思成功之处学生自主活动较为充分，注重运用现代化多媒体手段，通过引导学生观察、讨论、交流，学到了知识，增强了技能，锻炼了思维。不足之处本课题知识比