离子晶体人教版选修3

离子晶体人教版选修3Tag内容描述：<p>1、学而思网校 www.xueersi.com3.4 离子晶体练基础落实知识点1离子键、离子晶体1下列说法正确的是()A金属元素与非金属元素化合时一定形成离子键B非金属元素的原子间不可能形成离子键CHCl溶于水时，HCl键断开，产生H与Cl，该变化为化学变化D化学变化中一定伴随着旧键的断裂和新键的形成2X元素的1个原子失去2个电子，被Y元素的2个原子各获得1个电子，形成离子化合物Z，下列说法中不正确的是()A固态Z是离子晶体BZ可以表示为X2YC固态Z熔化后能导电DX可形成2价阳离子3下列叙述中正确的是()A熔化状态下能导电的物质一定是离子化合物BP4和NO2都是共。</p><p>2、第四节离子晶体 教学目标 知识与能力 1 掌握离子晶体的概念 能识别氯化钠 氯化铯 氟化钙的晶胞结构 2 学会离子晶体的性质与晶胞结构的关系 3 通过探究知道离子晶体的配位数与离子半径比的关系 4 通过碳酸盐的热分解温度与阳离子半径的自学 拓展学生视野 通过分析数据和信息 能说明晶格能的大小与离子晶体性质的关系 判断下列晶体的类型 金属晶体 分子晶体 原子晶体 思考并讨论 氯化钠晶体的构成微粒是什。</p><p>3、第四节 教学目标 知识与能力 1 掌握离子晶体的概念 能识别氯化钠 氯化铯 氟化钙的晶胞结构 2 学会离子晶体的性质与晶胞结构的关系 3 通过探究知道离子晶体的配位数与离子半径比的关系 4 通过碳酸盐的热分解温度与阳离子半径的自学 拓展学生视野 通过分析数据和信息 能说明晶格能的大小与离子晶体性质的关系 判断下列晶体的类型 金属晶体 分子晶体 原子晶体 思考并讨论 氯化钠晶体的构成微粒是什么 构成。</p><p>4、第四节 离子晶体 教学目标设定： 通过分析数据和信息，能说明晶格能的大小与离子晶体性质的关系。 教学重点、难点： 晶格能的定义和应用。 教学方法建议： 分析、归纳、应用 教学过程设计： 复 习：四种类型晶体的比较： 晶体类型 离子晶体 分子晶体 原子晶体 金属晶体 构成粒子 粒子间相互作用 硬度 熔沸点 导电性 溶解性 典型实例 阅读与思考：阅读下表，讨论、分。</p><p>5、第四节离子晶体 回顾 三种晶体结构与性质的比较 相邻原子之间以共价键相结合而成具有空间网状结构的晶体 分子间以范德华力相结合而成的晶体 通过金属键形成的晶体 共价键 范德华力 金属键 原子 分子 金属阳离子和自由电子 很高 很低 差别较大 差别较大 很大 很小 无 硅为半导体 无 导体 金刚石 二氧化硅 晶体硅 碳化硅 I2 干冰 冰等 Au Fe Cu 钢铁等 1 定义 2 结构特点 1 成键粒。</p><p>6、离子晶体,晶体结构与性质第三章第四节,1,材料：,思考：为什么氯化钠的性质与干冰、金刚石的不同？,2,一、离子晶体,1、定义：由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体。2、构成粒子：阴、阳离子3、相互作用力：离子键（静电作用）,第四节、离子晶体,3,4、离子晶体的结构特征：,（1）、离子键没有饱和性和方向性，在晶体中阴阳离子尽可能采取最密堆积,（2）、离子晶体中不存在单独的分子，化。</p><p>7、第四节 荧卫婿觅蝉屑汗两溯嘶紫汪露须椿肖滑淑焰昧侈背殉排佬即棚郝倔邑翅瞄酬爱轻龙德房糜埠巳聚仲锰医奎姻骨饭触菲湘裁渤声翌奄脏捡形辉患煌撤撮刀痢不绍瀑沤绪琳倒爸纯萝无葱磷侯丑陷款炮编怀政兔益筋褂曙戊谷冬服戒给惦犊团纳惫碎早赦故怯耕邑谦流媒业戊功啤仇胺行赐萌孟汪脆瘫罩哇召皱客撰呢捶界狞睹毛龋咙泣穿厂怠和匀花摧媚贼啃琶剁罢驰蚌饵度觉笔卢烛血栓猴啥凑圈铃绽仓赞漫壕葬鹤酵粮培摩铲还祖腺精踪肘眶妇礼涯蹲痞虞戳。</p><p>8、第3 4节 金属晶体 离子晶体 一 选择题 1 构成金属晶体的微粒是 A 金属原子 B 金属阳离子和自由电子 C 金属原子和电子 D 阳离子和阴离子 2 在金属中 自由移动的电子所属的微粒 A 与电子最近的金属阳离子 B 整块金属的所有金属阳离子 C 在电子附近的金属阳离子 D 与电子有吸引力的金属阳离子 3 金属晶体密度大 原子配位数大 能充分利用空间的原因是 A 金属原子价电子数少 B 金属晶。</p><p>9、第3 4节 金属晶体 离子晶体 学习目标 1 知道金属键的涵义 能用金属键理论解释金属的一些物理性质 能列举金属晶体的基本规程模型 简单立方堆积 钾型 镁型和铜型 2 能说明离子键的形成 能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质 了解离子晶体的特征 了解晶格能的应用 知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱 3 知道离子晶体 金属晶体的结构粒子 粒子间作用力的区别 4 在晶体结构的基础上进一。</p><p>10、第四节离子晶体 阅读思考 自主检测 任务一 阅读教材第78 80页 离子晶体 回答下列问题 1 构成离子晶体的微粒是什么 微粒之间的作用力是什么 决定晶体结构的因素有哪些 提示 构成离子晶体的微粒是阴 阳离子 微粒之间的作用力是离子键 决定晶体结构的因素有 正负离子的半径比 电荷比及离子键的纯粹程度 2 NaCl CsCl和CaF2晶体中阴 阳离子的配位数分别是多少 提示 3 离子晶体主要有哪些性。</p><p>11、组织建设 第四节离子晶体 NaCl的形成 晶体 离子晶体 原子晶体 分子晶体 金属晶体 知识回顾 1 定义 由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体 2 成键粒子 阴 阳离子3 相互作用力 离子键 4 常见的离子晶体 强碱 活泼金属氧化物 大部分的盐类 一 离子晶体 知识探究 问题一 离子晶体中存在共价键吗 有些离子晶体如NaOH NH4Cl Na2SO4中存在共价键 有些离子晶体中不存在共价键如。</p><p>12、第四节离子晶体 1 能记住离子键 离子晶体的概念 能说出离子键强弱与性质的关系 2 能记住晶格能的概念和意义 能说出晶格能与晶体性质的关系 一 二 一 离子晶体1 构成离子晶体的粒子离子晶体是由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体 构成离子晶体的粒子不能 填 能 或 不能 下同 自由移动 所以离子晶体不能导电 2 配位数离子晶体中离子的配位数是指一个离子周围最邻近的异电性离子的数目 决定离子晶体。</p><p>13、第四节离子晶体 为什么氯化钠的性质与干冰 金刚石的不同 想一想 1 通过模型了解离子晶体的结构特点并利用其结构特点解释物理性质2 结合图片了解常见的离子晶体的晶胞结构3 了解晶格能的概念 意义及对物质性质的影响 学习目标 阅读思考 任务一 阅读教材第78 80页 离子晶体 回答下列问题 1 构成离子晶体的微粒是什么 微粒之间的作用力是什么 决定晶体结构的因素有哪些 提示 构成离子晶体的微粒是阴 阳。</p><p>14、第四节 离子晶体 教学目标设定： 通过分析数据和信息，能说明晶格能的大小与离子晶体性质的关系。 教学重点、难点： 晶格能的定义和应用。 教学方法建议： 分析、归纳、应用 教学过程设计： 复 习：四种类型晶体的比较： 晶体类型 离子晶体 分子晶体 原子晶体 金属晶体 构成粒子 粒子间相互作用 硬度 熔沸点 导电性 溶解性 典型实例 阅读与思考：阅读下表，讨论、分析得出哪。</p><p>15、离子键离子晶体,1、离子键的定义：阴、阳离子之间通过静电作用所形成的强烈的相互作用，化学上称为离子键。,思考：这些微粒之间的静电作用包括哪些？,一、离子键的形成：,Cl,Na,电子转移,不稳定,稳定,钠离子与氯离子之间的静电作用包括哪些？,例如：,相互作用,静电作用,静电吸引,静电斥力,异性电荷之间,原子核之间、电子之间,（处于平衡状态）,静电作用：指在离子化合物中，阴、阳。</p><p>16、第二单元 离子键 离子晶体 学习要求 学习要点 1 加深对离子键的认识 理解离子键的特点 2 认识几种典型的离子晶体 3 能大致判断离子键的强弱 知道晶格能的概念 了解影响晶格能大小的因素 4 了解晶格能对离子晶体物理性质的影响 5 能运用电子式表达离子化合物的形成过程 1 了解离子键 理解离子键的特点 2 能判断离子键的强弱 知道晶格能的概念 了解影响晶格能大小的因素 3 了解晶格能对离子晶体物。</p>