人教版选修3 3.4离子晶体 课件（27张）.pptx

第四节离子晶体 为什么氯化钠的性质与干冰 金刚石的不同 想一想 1 通过模型了解离子晶体的结构特点并利用其结构特点解释物理性质2 结合图片了解常见的离子晶体的晶胞结构3 了解晶格能的概念 意义及对物质性质的影响 学习目标 阅读思考 任务一 阅读教材第78 80页 离子晶体 回答下列问题 1 构成离子晶体的微粒是什么 微粒之间的作用力是什么 决定晶体结构的因素有哪些 提示 构成离子晶体的微粒是阴 阳离子 微粒之间的作用力是离子键 决定晶体结构的因素有 正负离子的半径比 电荷比及离子键的纯粹程度 自主落实 2 nacl cscl和caf2晶体中阴 阳离子的配位数分别是多少 提示 3 离子晶体主要有哪些性质 提示 熔点高 硬度较大 不导电 但在熔融状态或溶于水时导电 caf2 任务二 阅读第80 81页 晶格能 回答下列问题 1 什么是晶格能 提示 离子晶体的晶格能是指气态离子形成1mol离子晶体释放的能量 通常取正值 离子晶体的晶格能是最能反映离子晶体稳定性的数据 2 影响晶格能的因素有哪些 晶格能的大小对离子晶体的性质有哪些影响 提示 影响晶格能的因素有 离子所带电荷数 离子半径的大小 电荷越多 半径越小 晶格能越大 晶格能越大 形成的离子晶体越稳定 而且熔点越高 硬度越大 1 离子晶体不可能具有的性质是 a 具有较高的熔点和沸点b 易溶于水 难溶于非极性溶剂c 具有良好的导电性d 坚硬而易粉碎答案 c2 下列物质中 含有共价键的离子晶体是 a naclb sio2c nh4cld i2答案 c 自我检测 3 根据下图推测 cscl晶体中两距离最近的cs 间距离为a 则每个cs 周围与其距离为a的cs 数目为 每个cs 周围距离相等且次近的cs 数目为 距离为 每个cs 周围距离相等且第三近的cs 数目为 距离为 每个cs 周围紧邻且等距的cl 数目为 探究问题1 离子晶体中离子键有没有方向性 离子晶体化学式能表示分子的组成吗 提示 离子晶体中离子键没有方向性 离子晶体的化学式只表示离子晶体中阴 阳离子的个数比 不表示分子的组成 2 每个氯化钠晶体的晶胞中分别有几个na cl na cl 的配位数分别是几个 提示 每个晶胞中na cl 都是4个 故二者个数比为1 1 故化学式为nacl na cl 的配位数均为6 难点探究 知识点拨1 离子晶体的结构特点和典型晶胞 1 结构特点 离子晶体是由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体 离子晶体粒子之间的作用力是离子键 由于静电作用没有方向性 故离子键没有方向性 只要条件允许 阳离子周围可以尽可能多地吸引阴离子 同样 阴离子周围可以尽可能多地吸引阳离子 故离子键也没有饱和性 根据静电作用大小的影响因素可知 在离子晶体中阴 阳离子半径越小 所带电荷数越多 离子键越强 离子晶体的化学式只表示晶体中阴 阳离子的个数比 而不是表示分子的组成 2 常见离子晶体的晶胞结构 ab型离子晶体的空间结构 caf2晶体构型 caf2的晶胞ca2 的配位数为8 f 的配位数为4 2 晶格能对离子晶体物理性质的影响对晶体构型相同的离子化合物 离子电荷数越多 核间距越小 晶格能越大 晶格能越大 离子键越强 晶体越稳定 熔点越高 硬度越大 考向一离子键 离子晶体 例题1 下列大小关系正确的是 a 熔点 nai nabrb 硬度 mgo caoc 晶格能 naclnacl解析 二者均为离子晶体 离子半径 i br 离子半径越小 晶格能越大 离子晶体的熔点越高 a错误 二者均为离子晶体 离子半径 mg2 ca2 离子半径越小 晶格能越大 硬度越大 b正确 二者均为离子晶体 离子半径 cl br 离子半径越小 晶格能越大 c错误 co2为分子晶体 nacl为离子晶体 离子晶体的熔点高于分子晶体的熔点 d错误 答案 b 剖析考向 成功体验1naf nai和mgo均为离子晶体 有关数据如下表 试判断 这三种化合物熔点由高到低的顺序是 a b c d 解析 三种晶体中 mgo的键长最短 离子电荷又多 故其晶格能最大 熔点最高 naf的键长小于nai 故naf的晶格能大于nai 熔点高于nai 答案 b 考向二常见离子晶体的空间结构 例题2 高温下 超氧化钾晶体呈立方体结构 晶体中氧的化合价部分为0 部分为 2 如图为超氧化钾晶体的一个晶胞 晶体中最小的重复单元 下列说法正确的是 a b c d 2 下面是从nacl或cscl晶体结构中分割出来的部分结构图 其中属于从nacl晶体中分割出来的结构图是 1 2 3 1 下列物质中 属于含有极性键的离子晶体的是 a ch3coohb na2o2c naohd mgcl2解析 一般来说 含有离子键的晶体为离子晶体 活泼金属与活泼非金属形成离子键 不同的非金属元素间形成极性共价键 ch3cooh中不含离子键 不属于离子晶体 a错误 na2o2中含有离子键 非极性共价键 b错误 naoh中含有离子键 极性共价键 c正确 mgcl2只含离子键 d错误 答案 c 当堂过关 1 2 3 2 共价键 离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力 下列晶体 na2o2 sio2 石墨 金刚石 nacl 白磷中 含有两种作用力的是 a b c d 解析 过氧化钠中有离子键和共价键 石墨和白磷中存在共价键和范德华力 答案 b 1 2 3 3 下列选项中 能直接表示出氯化钠晶格能的是 a na g cl g nacl s h1b na s cl g nacl s h2c 2na g 2cl g 2nacl s h3d na g cl g nacl s h4解析 气态离子形成1mol离子晶体释放的能量称为晶格能 答案 a 易错警示 1 离子晶体中不一定都含有金属元素 如nh4no3 离子晶体的熔点不一定比原子晶体低 含有阳离子的晶体不一定是离子晶体 也可能是金属晶体2 nacl cscl caf2晶体中阴 阳离子的配位数分别为6 6 8 8 4 83 属于nacl型的离子晶体还有kcl nabr lif cao mgo cas等 属于