人教版选修3 第3章第3、4节 金属晶体 离子晶体 作业.doc

第3、4节 金属晶体 离子晶体一、选择题1、构成金属晶体的微粒是（ ）a、金属原子 b、金属阳离子和自由电子c、金属原子和电子 d、阳离子和阴离子2、在金属中，自由移动的电子所属的微粒（ ）a、与电子最近的金属阳离子 b、整块金属的所有金属阳离子c、在电子附近的金属阳离子 d、与电子有吸引力的金属阳离子3、金属晶体密度大，原子配位数大，能充分利用空间的原因是（ ） a金属原子价电子数少 b金属晶体中有自由电子 c金属原子的原子半径大 d金属键没有饱和性和方向性4、依据“电子气”的金属键模型，下列对于金属导电性随温度变化的解释中，正确的是（ ） a温度升高，自由电子的动能变大，以致金属导电性增强 b温度升高，金属阳离子的动能变大，阻碍自由电子的运动，以致金属导电性减弱 c温度升高，自由电子互相碰撞的次数增加，以致金属导电性减弱d温度升高，金属阳离子的动能变大，自由电子与金属阳离子的吸引力变小，以致金属的导电性增强5、下列各组物质按照熔点由低到高的顺序排列正确的是（ ）a、o2、i2、hgb、i2、ki、sio2c、li、na、k d、c、co2、ccl46、下列叙述正确的是（ ）a、任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子b、原子晶体中只含有共价键c、离子晶体中只含有离子键，不含有共价键 d、分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其他化学键7、下列有关金属元素特征的叙述中正确的是（ ）a、金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性b、金属元素在化合物中一定显正价c、金属元素在不同化合物中的化合价均不同d、金属单质的熔点总是高于分子晶体8、下列物物质中，可证明某晶体是离子晶体的是（ ）a、易溶于水 b、晶体不导电，熔化时能导电c、熔点较高 d、晶体不导电，水溶液能导电9、离子晶体一般不具有的特征是（ ）a、熔点较高，硬度较大 b、易溶于水而难溶于有机溶剂c、固体时不能导电 d、离子间距离较大，其密度较小10、下面有关离子晶体的叙述中，不正确的是（ ）a、1mol氯化钠中有na个nacl分子b、氯化钠晶体中，每个na+周围距离相等的cl-共有6个c、氯化铯晶体中，每个cs+周围紧邻8个cl-d、平均每个nacl晶胞中有4个na+、4个cl-11、下列物质的熔沸点依次升高的是（ ）a、k、na、mg、al b、li、na、rb、csc、al、mg、na、k d、lif、nacl、kbr、ki12、决定离子晶体结构的重要因素是（ ）a、阳离子的半径 b、阴离子的半径 c、正负离子的半径比d、正负离子的电荷比13、实现下列变化，需克服相同类型作用力的是（ ）a、碘和干冰升华b、二氧化硅和生石灰熔化c、氯化钠和铁熔化d、苯和乙烷蒸发14、下列含有极性键的离子晶体是（ ）醋酸钠 氢氧化钾 金刚石 乙醇 氯化钙a、b、c、d、15、下列物质中，导电性能最差的是（ ）a、熔融氢氧化钠 b、石墨棒 c、盐酸溶液 d、固态氯化钠二、非选择题1、自然界中已发现的100多种元素里，金属元素约占_，其中含量最多的元素是_，含量最多的金属元素是_。金属导电靠_，电解质溶液导电靠_，金属导电能力随温度升高而_，溶液导电能力随温度升高而_。2、现有几组物质的熔点（）数据如下表：a组b组c组d组金刚石：3550li：181hf：83nacl：801晶体硅：1410na：98hcl：115kcl：776晶体硼：2300k：64hbr：89hbcl：718二氧化硅：1723rb：39hi：51cacl：645 据此回答下列问题： （1）a组属于_晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是_。 （2）b组晶体共同的物理性质是_（填序号）。 有金属光泽 导电性 导热性 延展性 （3）c组中hf熔点反常是由于_。 （4）d组晶体可能具有的性质是_（填序号）。 硬度小 水溶液能导电 固体能导电 熔融状态能导电（5）d组晶体的熔点由高到低的顺序为naclkclrbclcscl，其原因解释为_。3、离子键的强弱主要决定于离子半径和离子电荷值，一般规律是：离子半径越小，离子电荷值越大，则离子键越强。试分析：na2o、 al2o3、mgo三种物质离子键由强至弱的顺序是（填序号）_。4、bacl2是无色晶体，熔点963，沸点1560，溶于水，水溶液能导电。它可能属于_晶体。【参考答案与解析】一、选择题1、b 【解析】注意四种晶体类型的区分。2、b 【解析】电子气理论知识的考查。金属原子脱落下来的自由电子形成遍布整块晶体的“电子气”，被所有金属阳离子所共用，从而把所有的金属原子维系在一起。3、d 【解析】金属键无方向性和饱和性，使金属晶体的密度大，原子配位数大，能充分利用空间。4、b 【解析】温度升高，自由电子和金属阳离子的动能均变大，但是由于金属阳离子对自由电子的阻碍作用增大，所以导电性减弱。5、b 【解析】注意不同晶体的熔沸点的比较依据不同。a组中可根据常温下的状态得出o2hgi2；b组熔点顺序正确；c组中knali；d组中co2ccl4c。6、b 【解析】a项金属晶体中只有阳离子，没有阴离子；c项离子晶体中一定有离子键，可以有共价键；d项分子晶体中，分子之间存在着分子间作用力，而分子内可以有共价键。7、b 【解析】a错误，金属元素可以有多种价态，如fe2+既有还原性又有氧化性；c错误，有些金属元素正价只有一种，如na+；d错误，如汞常温下为液态，有很多分子晶体常温下是固态。8、b 【解析】熔化时能导电的晶体，一定是离子晶体。a错，如hcl易溶于水，是分子晶体；c错，如金刚石，是原子晶体；d错，如hcl，是分子晶体。9、d 【解析】a、b、c是大多数离子晶体都具有的性质，离子晶体的密度较大。10、a 【解析】离子晶体中不存在单个的分子。11、a 【解析】a、b、c项都是金属晶体，可通过比较价电子数和半径大小得出熔沸点高低顺序；d项都是离子晶体，熔沸点高低可通过比较成键离子的半径，所带电荷得出熔沸点高低顺序。12、cd 【解析】晶体中正负离子的半径比、电荷比是决定离子晶体结构的重要因素。13、ad 【解析】考查有关晶体类型的判断，a项都是分子晶体，需克服分子间作用力；b项二氧化硅是原子晶体，需克服共价键，生石灰是离子晶体，需克服离子键；c项氯化钠是离子晶体，需克服离子键，铁是金属晶体，需克服金属键；d项苯和乙烷都是分子晶体，需克服分子间作用力。14、b 【解析】只有是离子晶体，中只有离子键。15、d 【解析】氯化钠是离子晶体，溶于水或熔融状态时会产生自由移动的阴阳离子，能够导电；但固态时，阴阳离子不能自由移动，所以不导电。二、非选择题1、4/5氧 铝 自由电子 阴、阳离子 减弱 增强【解析】金属导电是由于金属晶体中存在自由移动的电子，而电解质溶液的导电是溶液中的阴、阳离子在外加电场的作用下做定向移动。温度升高时，金属晶体内部的金属阳离子运动速度加快，使电子的传递受影响，导电性减弱。温度升高时，电解质溶液中的自由移动的离子运动速率加快，导电性增强。2、（1）原子 共价键 （2）（3）hf分子间能形成氢键，其熔化时需要消耗的能量更多（只要答出hf分子间能形成氢键即可）（4）（5）d组晶体都为离子晶体，r（na+）r（k+）r（rb+）r（cs+），在离子所带电荷数相同的情况下，半径越小，晶格能越大，熔点就越高【解析】通过读取表格中数据先判断出晶体的类型及晶体的性质。hf分子间形成氢键，增大了hf分子间作用力，使hf沸点比h