难溶电解质沉淀溶解平衡

难溶电解质沉淀溶解平衡Tag内容描述：<p>1、第四单元 难溶电解质的沉淀溶解平衡课后达标检测基础巩固1下列说法不正确的是()AKsp只与难溶电解质的性质和温度有关B由于Ksp(ZnS)Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀C其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变D两种难溶电解质作比较时，Ksp小的溶解度一定小解析：选D。相同温度下不同的难溶电解质，溶度积常数不同，这是由物质本身的性质决定的，对同一难溶电解质来说，温度不同，Ksp不同，Ksp不受其他因素的影响。同种类型的难溶电解质Ksp越小，溶解度越小。2一定温度下，在Ba(OH)2的悬浊液中，存在Ba(OH)2固体与其电离的离。</p><p>2、1,第七章 难溶电解质的沉淀-溶解平衡 第一节 溶度积和溶解度 一、溶度积常数 AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq) K0sp, AgCl = Ag+Cl- 该常数称为溶度积常数，用K0sp表示。 AmBn (s) mAn+(aq) + nBm-(aq) 则 K0sp, AnBm= An+mBm-n,2,关于K0sp的几点说明 （1） K0sp只与难溶电解质的本性和温度有关，与离子浓度和沉淀量无关。（由于温度对K0sp的影响不大，实际上常用室温时的数据） （2） K0sp无单位（量纲有1）。 （3） K0sp表达式中离子浓度的单位为molL1 。 （4）难溶电解质溶液是稀溶液，可用浓度代替活度。但严格来说 K0sp, AnBm=(a An+ ) m (。</p><p>3、1,第一节 溶度积原理 第二节 沉淀的生成和溶解,第六章 难容电解质的沉淀溶解平衡,2,第一节 溶度积原理 一、沉淀溶解平衡与溶度积常数 难溶：某固体物质在100g溶剂中，溶解的质量小于0.01g。 溶解和沉淀是可逆的2个过程。 在一定条件下，难溶电解质电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。 平衡特点：饱和溶液，多相平衡,3,第一节 溶度积原理 溶度积常数 AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq) 当溶解与沉淀速度相等时，达到平衡状态， 该平衡服从化学平衡定律。 Ksp, AgCl = Ag+Cl- 为一常数， 该常。</p><p>4、专题3溶液中的离子反应,课前预习巧设计,名师课堂一点通,设计1,设计2,考点一,考点二,第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡,创新演练大冲关,设计3,(1)溶解度是指在温度下，某固体物质在g溶剂里达到状态时所溶解的质量。(2)25时，物质的溶解性与溶解度的关系：,一定,100,饱和,(3)Ca(OH)2微溶于水，是强电解质，电离方程式为。,Ca(OH)2=Ca22OH。</p><p>5、难溶电解质沉淀溶解平衡 同步练习 一 选择题 1 下列关于沉淀溶解平衡的说法中不正确的是 A 难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡 且是一种动态平衡 B Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关 而与沉淀的量和溶液中离子的浓。</p><p>6、难溶电解质沉淀溶解平衡 同步练习 考查点一 对沉淀溶解平衡的理解 1 下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中 不正确的是 A AgCl沉淀生成和溶解不断进行 但速率相等 B AgCl难溶于水 溶液中没有Ag 和Cl C 升高温度 AgCl。</p><p>7、难溶电解质沉淀溶解平衡难溶电解质沉淀溶解平衡 同步练习同步练习 一 选择题一 选择题 1 下列关于沉淀溶解平衡的说法中不正确的是 A 难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡 且是一种动态平衡 B Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关 而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关 C Ksp反映了物质在水中的溶解能力 可直接根据Ksp的数值大小比较电解质在水中的 溶解能力大小 D Ksp改变 可使沉淀溶解平衡移动。</p><p>8、专题3溶液中的离子反应 第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡 复习回顾 1 你已经学过哪几类 平衡 并说明它们有哪些共同特征 2 的平衡常数的表达式 影响该平衡常数的因素 影响该平衡的因素 逆 等 动 定 变 温度 温度 浓度等 溶解平衡 1 取一块不规则状的NaCl晶体放入NaCl饱和溶液中 观察现象 2 向NaCl饱和溶液中滴加浓盐酸 观察现象 一 可溶电解质溶解平衡 NaCl s Na aq C。</p><p>9、专题3溶液中的离子反应 第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡 沉淀溶解平衡 陕西商洛柞水县柞水溶洞 山东淄博博山溶洞 当我们外出旅游 沉醉于秀美的湖光山色时 一定会惊叹大自然的鬼斧神工 石灰石岩层在经历了数万年的岁月侵蚀之后 会形成各种奇形异状的溶洞 你知道它是如何形成的吗 CaCO3Ca2 CO32 2HCO3 溶洞的形成 质疑一 碳酸钙是一种难溶物 为什么还会电离产生Ca2 和CO32 呢 难溶物。</p><p>10、难溶电解质沉淀溶解平衡,【复习回顾】 1、你已经学过哪几类“平衡”？并说明它们有哪些共同特征 ？ 2、 的平衡常数的表达式？影响该平衡常数的因素 ，影响该平衡的因素 。,逆、等、动、定、变,温度,温度、浓度等,溶解平衡：,1)取一块不规则状的NaCl晶体放入NaCl饱和溶液中，观察现象。 2)向NaCl饱和溶液中滴加浓盐酸，观察现象。,一、 可溶电解质溶解平衡：,NaCl。</p><p>11、第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡,课程标准导航 1.了解难溶物在水中的溶解情况，认识沉淀溶解平衡的建立过程。 2理解溶度积的概念，能用溶度积规则判断沉淀的产生、溶解。 3能够运用平衡移动的观点对沉淀的溶解、生成与转化进行分析，并能解释一些生活问题。,一、沉淀溶解平衡的建立 1生成沉淀的离子反应之所以能够发生的原因 生成沉淀的离子反应之所以能够发生，在于____________________。尽管。</p><p>12、第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡,课程标准导航 1.了解难溶物在水中的溶解情况，认识沉淀溶解平衡的建立过程。 2理解溶度积的概念，能用溶度积规则判断沉淀的产生、溶解。 3能够运用平衡移动的观点对沉淀的溶解、生成与转化进行分析，并能解释一些生活问题。,一、沉淀溶解平衡的建立 1生成沉淀的离子反应之所以能够发生的原因 生成沉淀的离子反应之所以能够发生，在于____________________。尽管。</p>