《难溶电解质沉淀溶解平衡》课件4.ppt

1、第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡,课程标准导航 1.了解难溶物在水中的溶解情况，认识沉淀溶解平衡的建立过程。 2理解溶度积的概念，能用溶度积规则判断沉淀的产生、溶解。 3能够运用平衡移动的观点对沉淀的溶解、生成与转化进行分析，并能解释一些生活问题。,一、沉淀溶解平衡的建立 1生成沉淀的离子反应之所以能够发生的原因 生成沉淀的离子反应之所以能够发生，在于_。尽管生成物的溶解度很小，但_。,自主学习,生成物的溶解度小,不会等于0,溶解速率和沉淀速率相等,饱和溶液,动态,不能,3生成难溶电解质的离子反应的限度 化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于_molL1时，沉淀就达完全。 二、溶度积 1表达

2、式：对于下列沉淀溶解平衡： MmAn(s) mMn(aq)nAm(aq) Ksp_。,1105,c(Mn)mc(Am)n,2意义：Ksp表示难溶电解质在溶液中的 _。 3规则：通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积离子积Qc的相对大小，可以判断在给定条件下沉淀能否生成或溶解： QcKsp，溶液_，有沉淀析出； QcKsp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态； QcKsp，溶液未饱和。,溶解能力,过饱和,三、沉淀的生成 1沉淀生成的应用 在涉及_、_ 等领域中，常利用_来达到分离或除去某些离子的目的。 2沉淀的方法 (1)调节pH法：如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节

3、pH至78，可使Fe3转变为_沉淀而除去。反应如下：,无机物的制备和提纯,废水处理,生成沉淀,Fe(OH)3,另一种,2沉淀转化的实质 沉淀转化的实质就是_。一般说来，_的沉淀转化成 _的沉淀容易实现。两种沉淀的溶解度差别_，沉淀转化越容易。 3沉淀转化的应用 (1)锅炉除水垢；(2)对一些自然现象的解释。,沉淀溶解平衡的移动,溶解度小,溶解度更小,越大,想一想 有人认为Ksp越小，其物质的溶解度就越小，你认为正确吗？ 提示：不正确。对于阴、阳离子的个数比相同的难溶电解质，它们的溶解能力可以直接用Ksp的大小来比较，Ksp越小，其物质的溶解度就越小；而对于阴、阳离子的个数比不同的难溶电解质，它

4、们的溶解能力就不能直接用Ksp的大小来比较，因此Ksp越小，其物质的溶解度不一定就越小。,自主体验,1下列有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是 () AAgCl沉淀生成和沉淀溶解达平衡后不再进行 BAgCl难溶于水，溶液中没有Ag和Cl C升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大 D向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变,解析：选C。难溶物达到溶解平衡时沉淀的生成和溶解都不停止，但溶解和生成速率相等；没有绝对不溶的物质；温度越高，一般物质的溶解度越大；向AgCl沉淀中加入NaCl固体，使溶解平衡左移，AgCl的溶解度减小。,2在100 mL 0.01 molL1 KCl溶液中，

5、加入1 mL 0.01 molL1 AgNO3溶液，下列说法正确的是(AgCl的Ksp1.81010)() A有AgCl沉淀析出 B无AgCl沉淀析出 C无法确定 D有沉淀但不是AgCl,3向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为() AAgClAgIAg2S BAgClAgIAg2S DAgIAgClAg2S,解析：选C。沉淀溶解平衡总是向更难溶的方向转化，由转化现象可知三种沉淀物的溶解度关系为AgClAgIAg2S。,要点一沉淀溶解

6、平衡,探究导引1 从物质类别上看难溶电解质与难电离物质有何不同？ 提示：难溶电解质：可以是强电解质也可以是弱电解质。难电离物质：只能是弱电解质。,探究导引2溶解平衡与电离平衡表达形式有何异同？举例说明。,要点归纳,1下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是() A反应开始时，溶液中各离子浓度相等 B沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等 C沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变 D沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解,即时应用,解析：选B。 A项：反应开始时，各离子浓度没有必然的关系；B项：正确；C项：沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度保持不变，但

7、不一定相等。D项：沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，故平衡不发生移动。,探究导引1溶度积规则：通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积浓度商Qc的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下是生成还是溶解，你是怎样理解的？,要点二沉淀溶解平衡的应用,提示：QcKsp，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡；QcKsp，溶液饱 和，沉淀溶解处于平衡状态；QcKsp时，溶液尚未饱和，无沉淀析出，沉淀平衡向着沉淀溶解的方向移动，直至溶液饱和。,探究导引2沉淀转化如何实现？举例说明。 提示：沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动，通常一种沉淀可以转化为更难溶的

8、沉淀，两种难溶物溶解能力差别越大，这种转化的趋势就越大。,要点归纳,创造一定条件，降低溶液中的离子浓度，使QcKsp，就可以使沉淀溶解。 1加入适当试剂使其与溶液中某离子结合生成弱电解质。例如：Fe(OH)3能溶于盐酸，由于生成了H2O，使c(OH)减小，溶液中c(Fe3)c3(OH)KspFe(OH)3，使Fe(OH)3(s) Fe3(aq)3OH(aq)平衡向右移动，若HCl足量，沉淀可以完全溶解。,2加入适当氧化剂或还原剂，与溶液中某种离子发生氧化还原反应。例如：CuS沉淀中加入稀硝酸，S2被氧化使c(S2)减小，导致c(Cu2)c(S2)Ksp(CuS)，使CuS沉淀逐步溶解，反应如下

9、：3CuS8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O3S。,3加入适当试剂，与溶液中某种离子结合生成配合物。例如：AgCl沉淀能溶于氨水：AgCl2NH3H2O=Ag(NH3)2Cl2H2O，由于生成了Ag(NH3)2，降低了Ag的浓度，所以AgCl沉淀溶解。,即时应用,2已知如下物质的溶度积常数：FeS：Ksp6.31018；CuS：Ksp6.31036。下列说法正确的是() A同温度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度 B同温度下，向饱和FeS溶液中加入少量Na2S固体后，Ksp(FeS)变小,C向含有等物质的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出现的沉

10、淀是FeS D除去工业废水中的Cu2，可以选用FeS作沉淀剂,解析：选D。A项由于FeS的Ksp大，且FeS与CuS的Ksp表达式是相同类型的，因此FeS的溶解度比CuS大；D项向含有Cu2的工业废水中加入FeS，FeS会转化为更难溶的CuS，可以用FeS作沉淀剂；B项Ksp不随浓度变化而变化，它只与温度有关；C项先达到CuS的Ksp，先出现CuS沉淀。,在AgCl饱和溶液中尚有AgCl固体存在，当向溶液中加入0.1 molL1的盐酸时，下列说法正确的是() AAgCl沉淀溶解平衡正向移动 BAgCl溶解度增大 C溶液中c(Ag)增大 D溶液中c(Cl)增大,【思路点拨】沉淀溶解平衡是化学平衡

11、的一种，遵循平衡移动原理。 【解析】AgCl饱和溶液中存在溶解平衡：AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq)，加入0.1 molL1的盐酸时，沉淀溶解平衡逆向移动，AgCl溶解度减小，溶液中c(Ag)减小，c(Cl)增大。,【答案】D 【名师点睛】沉淀溶解平衡的影响因素与平衡移动带来的改变以及勒夏特列原理的应用是高考的方向。,【答案】B 【名师点睛】溶度积的计算是高考的方向，也是学生的难点，学会理解溶度积并加以应用。,探究CaSO4沉淀转化为 CaCO3沉淀的可能性 【经典案例】已知难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡： MmAn(s) mMn(aq)nAm(aq) Kspc(Mn)mc(Am)n，称为溶度积。 某学习小组欲探究CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀的可能性，查得如下资料：(25 ),实验步骤如下： 往100 mL 0.1 molL1的CaCl2溶液中加入100 mL 0.1 molL1的Na2SO4溶液，立即有白色沉淀生成。,向上述悬浊液中加入固体Na2CO3 3 g，搅拌，静置，沉淀后弃去上层清液。 再加入蒸馏水搅拌，静置，沉淀后再弃去上层清液。 _。 (1)由题中信息