《难溶电解质沉淀溶解平衡》习题1

难溶电解质沉淀溶解平衡难溶电解质沉淀溶解平衡 同步练习同步练习 一 选择题一 选择题 1 下列关于沉淀溶解平衡的说法中不正确的是 A 难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡 且是一种动态平衡 B Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关 而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关 C Ksp反映了物质在水中的溶解能力 可直接根据Ksp的数值大小比较电解质在水中的 溶解能力大小 D Ksp改变 可使沉淀溶解平衡移动 解析 本题考查了沉淀溶解平衡特点以及Ksp的含义 应用 沉淀溶解平衡是平衡的一 种 也是一种动态平衡 难溶电解质的Ksp的大小反映了难溶电解质在水中的溶解能力 它 只与难溶电解质的性质和温度有关 与沉淀的量无关 溶液中离子浓度改变只能使平衡移 动 并不改变溶度积 在一定温度下 Ksp为一常数 C项错误 答案 C 2 双选题 2011 通州高二月考 有关AgCl的沉淀溶解平衡说法中正确的是 A AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行 但速率相等 B AgCl难溶于水 溶液中没有Ag 和Cl C 升温 AgCl沉淀的溶解度增大 D 向AgCl沉淀中加入NaCl固体 AgCl沉淀的溶解度不变 解析 沉淀溶液平衡是一种动态平衡 故A正确 沉淀溶解平衡是化学平衡的一种 符 合化学平衡的特征 逆 等 动 定 变 故B错误 C正确 加入NaCl固体后 c Cl 将增大 将使AgCl s Ag aq Cl aq 平衡向左移动 AgCl沉淀的溶解度 减小 故D错误 答案 AC 3 AgCl和Ag2CrO4的溶度积分别为1 8 10 10和9 0 10 12 若用难溶盐在溶液中的浓 度来表示其溶解度 则下面的叙述正确的是 A 两者的溶解度相等 B 前者的溶解度大于后者 C 两者的类型不同 不能由Ksp的大小直接判断溶解能力的大小 D 都是难溶盐 溶解度无意义 解析 要比较两者溶解度的大小 需要比较两者电离出的阴离子浓度的高低 根据两 者各自的沉淀溶解平衡表达式 AgCl s Ag Cl Ag2CrO4 s 2Ag CrO 可知对于前者有c Ag c Cl Ksp 对于后者则是Ksp Ag2CrO4 2 4 c2 Ag c CrO 由该关系式可以求得前者的氯离子浓度为1 34 10 5 2 4 mol L 1 而后者的c CrO 1 3 10 4 mol L 1 可见后者溶解度大于前者 2 4 答案 C 4 2011 西城模拟 将AgCl分别加入盛有 5 mL水 6 mL 0 5 mol L NaCl溶液 10 mL 0 2 mol L CaCl2溶液 50 mL 0 1 mol L盐酸的烧杯中 均有固体剩余 各溶 液中c Ag 从大到小的顺序排列正确的是 A B C D 解析 Ksp AgCl c Ag c Cl 氯离子浓度越大 则Ag 浓度越小 故选C 答案 C 5 双选题 25 时 在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡 PbI2 s Pb2 aq 2I aq 加入KI溶液 下列说法正确的是 A 溶液中Pb2 和I 浓度都增大 B 溶度积常数Ksp增大 C 沉淀溶解平衡向左移动 D 溶液中Pb2 浓度减小 解析 当加入KI溶液时 溶液中I 浓度增大 PbI2 s Pb2 aq 2I aq 溶解平 衡向左移动 Pb2 浓度减小 但温度不变 Ksp不变 故C D正确 答案 CD 6 已知Ksp PbI2 7 1 10 9 则其饱和溶液中c I 为 A 8 4 10 5 mol L 1 B 1 2 10 3 mol L 1 C 2 4 10 3 mol L 1 D 1 9 10 3 mol L 1 解析 由PbI2 s Pb2 2I Ksp PbI2 c Pb2 c2 I c Pb2 22c2 Pb2 7 1 10 9 答案 C 7 2011 郑州调研 常温下 Ksp CaSO4 9 10 6 常 温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图 下列说法正确的 是 A CaSO4在稀硫酸中的溶解性比在纯水中的溶解性强 B b点将有沉淀生成 平衡后溶液中c SO 一定等于3 10 3 mol L 2 4 C d点溶液通过蒸发可以变到c点 D a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp 解析 A项 稀硫酸中存在SO 使CaSO4的沉淀溶解平衡向左移动 故不正确 B项 2 4 由于反应后Ca2 有剩余 故c SO 小于3 10 3 mol L 1 C项 将d溶液蒸发 c SO 也 2 42 4 增大 不正确 答案 D 二 非选择题二 非选择题 8 11分 向含有AgI固体的饱和溶液中 1 加入固体AgNO3 则c I 填 变大 变小 或 不变 下同 c Ag 2 若改加更多的AgI 则c Ag 将 3 若改加AgBr固体 则c I 而c Ag 4 若改加Na2S固体 则c I c Ag 解析 含有AgI的饱和溶液中存在如下沉淀溶解平衡 AgI s Ag aq I aq 1 加入固体AgNO3 c Ag 变大 平衡向逆反应方向移动 则c I 变小 2 若向含有AgI的饱和溶液中改加更多的AgI 对平衡没有影响 则c Ag 不变 3 若改加AgBr固体 则c Ag 变大 平衡向逆反应方向移动 则c I 变小 4 加入Na2S固体 S2 结合Ag 生成溶解度更小的Ag2S 平衡正向移动 c Ag 减小 c I 增大 答案 1 变小 变大 2 不变 3 变小 变大 4 变大 变小 9 8分 难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡 在常温下 溶液里各离子浓度以它 们化学计量数为方次的乘积是一个常数 叫溶度积常数 Ksp 例如 Cu OH 2Cu2 2OH Ksp c Cu2 c OH 2 2 10 20 当溶液中各离子浓 度幂的乘积大于溶度积时 则产生沉淀 反之固体溶解 1 某CuSO4溶液里c Cu2 0 02 mol L 如要生成Cu OH 2沉淀 应调整溶液的pH 使之大于 2 要使0 2 mol L CuSO4溶液中Cu2 沉淀较为完全 使Cu2 浓度降至原来的千分之一 则应向溶液里加入NaOH溶液 使溶液pH为 解析 1 根据信息 当c Cu2 c OH 2 2 10 20时开始出现沉淀 则c OH 10 9 mol L c H 10 5 mol L pH 5 所以要生成 2 10 20 c Cu2 2 10 20 0 02 Cu OH 2沉淀 应调整pH 5 2 要使Cu2 浓度降至 mol L 2 10 4 mol L c OH 0 2 1 000 2 10 20 2 10 4 10 8 mol L c H 10 6 mol L 此时溶液的pH 6 答案 1 5 2 6 10 12分 2011 海南中学高二期末 金属氢氧化物在酸中溶解度不同 因此可以利 用这一性质 控制溶液的pH 达到分离金属离子的目的 难溶金属的氢氧化物在不同pH下 的溶解度 S mol L 1 如图所示 1 pH 3时溶液中铜元素的主要存在形式是 2 若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3 应该控制溶液的pH A 1 B 4左右 C 6 3 在Ni NO3 2溶液中含有少量的Co2 杂质 填 能 或 不能 通过 调节溶液pH的方法来除去 理由是 4 已知一些难溶物的溶度积常数如下表 物质 FeSMnS CuSPbSHgSZnS Ksp 6 3 10 182 5 10 131 3 10 353 4 10 286 4 10 33 1 6 10 24 为除去某工业废水中含有的Cu2 Pb2 Hg2 杂质 最适宜向此工业废水中加入过量 的 A NaOH B FeS C Na2S 解析 1 由图可知 在pH 3时溶液中不会出现Cu OH 2沉淀 2 要除去Fe3 的同时必须保证Cu2 不能沉淀 因此pH应保持在4左右 4 要使三种离子生成沉淀 最好选择难溶于水的FeS 使三种杂质离子转化为更难溶 解的金属硫化物沉淀 同时又不会引入其他离子 答案 1 Cu2 2 B 3 不能 Co2 和Ni2 沉淀的pH范围相差太小 4 B 11 8分 某小组成员为探究Cu2 Al3 在溶液中是否可以依次转化为沉淀而析出 设 计了如下实验 向含有0 01 mol HNO3 0 001 mol Cu NO3 2 0 045 mol Al NO3 3的溶液 中逐滴加入一定浓度的NH3 H2O溶液 使混合溶液的pH不断升高 当加至溶液的体积为45 mL时Al3 开始反应生成沉淀 当加至溶液的体积为50 mL时Cu2 开始反应生成沉淀 不考虑 溶液的体积变化 已知 常温下Ksp Al OH 3 1 0 10 33 Ksp Cu OH 2 2 0 10 20 1 Al OH 3开始析出时溶液的pH 2 若溶液中离子的浓度约为1 0 10 5 mol L 1时可视为沉淀完全 则当Al OH 3沉 淀完全时Cu OH 2 填 析出 或 不析出 解析 1 加氨水使溶液体积达到45 mL 溶液中铝离子浓度c Al3 1 mol L