难溶电解质的溶解平衡

难溶电解质的溶解平衡Tag内容描述：<p>1、第四单元难溶电解质的溶解平衡,教材的体系与地位、作用,专题2化学平衡,专题3溶液中的离子反应,弱电解质的电离,平衡理论,弱酸、弱碱,水,盐类的水解,难溶电解质的溶解平衡,互相影响,沉淀的生成,沉淀的溶解,沉淀的转化,建立移动限度,离子反应,应用,几种电解质的溶解度（20）,教材:88表3-14,难溶物不溶于水吗？,德国化学家维特在1905年就提出：“从严格的科学意义上来说，不溶。</p><p>2、小明用热水配制了大半烧杯硝酸钾的饱和水溶液，让一个较大的塑料块在液面上漂浮，当时溶液的温度约为60，室温为20。然后，小明让溶液冷却，注意观察。请说出小明会看到的两个现象，并用你学过的理论知识解释。提示溶解度与温度相关，温度越低，硝酸钾的溶解度越小，所以随着溶液温度降低，小明会看到有硝酸钾析出，冷却后杯里溶液的密度会减小，小明会看到塑料块浸入溶液的体积增大。,第四节难溶电解质的溶解平衡,1了。</p><p>3、难溶电解质的溶解平衡难溶电解质的溶解平衡 1下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( B ) 导学号 68732601 ABaSO4属于难溶物，它在水中完全不能溶解 B沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等 C沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变 D沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解 解析：虽然难溶电解质的溶解度很小，但在水中仍有极少量的溶解，A 项不正确。沉 淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等，如 Ag2SO4沉淀溶解 达到平衡时，c(Ag)2c(SO)，C 项不正确。沉淀溶。</p><p>4、难溶电解质的溶解平衡难溶电解质的溶解平衡 基基 础础 巩巩 固固 1下列说法正确的是( C ) 导学号 68732607 A溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的乘积 B溶度积常数是不受任何条件影响的常数，简称溶度积 C可用离子积Qc与溶度积Ksp的比较来判断沉淀溶解平衡进行的方向 D所有物质的溶度积都是随温度的升高而增大的 解析：溶度积应是沉淀溶解平衡时难溶电解质在溶液中各离子浓度幂的乘积，A 错。 溶度积与温度有关，B 错。Ca(OH)2的Ksp随温度升高而减小，D 错。 2将一定量的硫酸钡放入水中，对此有关的叙述正确的是( B ) 导。</p><p>5、新人教版高中化学选修四难溶电解质的溶解平衡学案学习目标：1、让学生掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用，并运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题。培养学生的知识迁移能力、动手实验的能力和逻辑推理能力。2、引导学生根据已有的知识经验，分析推理出新的知识。学习重点：盐类水解的本质；盐类水解方程式的书写；影响盐类水解的因素。学习难点：盐类水解方程式的书写和分析；影响盐类水解的因素。学习过程：一、溶解平衡思考与交流 指导学生阅读P59-60，思考：1、难溶电解质的定义是什么？难溶物的溶解度是否为。</p><p>6、为深入贯彻落实党的十九大精神和习近平总书记的重要指示精神，保障人民安居乐业、社会安定有序、国家长治久安、进一步巩固党的执政基础，束城镇深入贯彻全市扫黑除恶会议精神，强化措施，深入扎实开展扫黑除恶专项斗争难溶电解质的沉淀溶解平衡A组专项基础达标(建议用时：30分钟)1下列说法正确的是 () 【导学号：37742240】难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，溶液中各种离子的溶解(或沉淀)速率都相等难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动向Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2溶液，则SO沉淀完全，溶液中只含Ba2、。</p><p>7、为深入贯彻落实党的十九大精神和习近平总书记的重要指示精神，保障人民安居乐业、社会安定有序、国家长治久安、进一步巩固党的执政基础，束城镇深入贯彻全市扫黑除恶会议精神，强化措施，深入扎实开展扫黑除恶专项斗争第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡考纲定位考情播报1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质。2.理解溶度积(Ksp)的含义，能进行相关的计算。3.了解溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念。4.了解溶解度曲线。2016全国乙卷T27(9)/全国丙卷T13(D)、T27(4)2015全国卷T10(D)、T28(2)/全国卷T12、T26(4)2014全国卷T1。</p><p>8、讲忠诚、严纪律、立政德”三者相互贯通、相互联系。忠诚是共产党人的底色，纪律是不能触碰的底线，政德是必须修炼的素养。永葆底色、不碰底线难溶电解质的溶解平衡基础题组1(2017新乡模拟)向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是()AAgCl的溶解度增大BAgCl的溶解度、Ksp均不变CKsp(AgCl)增大DAgCl的溶解度、Ksp均增大解析：AgCl(s)在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq)，当加水稀释时，c(Ag)、c(Cl)减小，平衡正向移动，使AgCl溶解量增大，但是由于温度不变，所以该物质的溶解度、Ksp均不变。答案：B2(2017大同一模。</p><p>9、,第三章水溶液中的离子平衡,第四节难溶电解质的溶解平衡（第一课时）,人教版选修4化学反应原理,.,1.举例说明学过的“平衡”，它们有哪些特征？,化学平衡2NO2N2O4,电离平衡H2OH+OH-,Kw=c（H+）.c（OH-）,K,水解平衡FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl,2.特征:“逆、等、动、定、变”,3.平衡移动原理勒夏特列原理,如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温。</p><p>10、t 时熟石灰Ca(OH)2在水中的溶解度为0.74 g(由于溶液 较稀可近似认为1 L溶液为1 000 g) (1)Ca(OH)2的溶解平衡方程式为：_________________。 (2)该温度下Ca(OH)2的溶度积约为KspCa(OH)2____ 。 (3)升高温度时Ca(OH)2的溶解度S：________(填“增大” 、“减小”、“不变”)；Ksp________。 (4)加水稀释时溶解度S________，Ksp________。 答案：(1)Ca(OH)2(s) Ca2(aq)2OH(aq) (2)0.004 (3)减小 减小 (4)不变 不变 1溶解平衡的建立 (1)v(沉淀溶解) v(沉淀生成)，沉淀溶解； (2)v(沉淀溶解) v(沉淀生成)，生成沉淀； (3)v(沉淀溶解) v(沉淀生成。</p><p>11、第四节 难溶电解质的 溶解平衡 第一课时 1.什么是饱和溶液？ 在一定温度下，在一定量的溶剂里 ，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这 种溶质的饱和溶液。 复 习 2、溶解度 定义：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂 里达到饱和状态时所溶解的质量。叫做这 种物质在这种溶剂里的溶解度。 条件：一定温度 标准：100克溶剂 状态：饱和状态 单位：克 任何物质的溶解是有条件的，在一定的条 件 下某物质的溶解量一般是有限的。 溶解度的简单计算： 4.在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸 3.饱和溶液中溶质的溶解过程停止了吗？ 氯化钠饱和溶液 浓盐酸 。</p><p>12、,难溶电解质的溶解平衡,必修4：化学反应原理之,.,思考与讨论,(3)要使NaCl饱和溶液中析出NaCl固体，还可以采取什么措施？,(2)预计在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸有何现象？,加热浓缩、降温、加入钠离子浓度更大的其它溶液,(1)NaCl在水溶液里达到溶液平衡状态时有何特征？,一、电解质的溶解平衡,.,可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？,.,2、根据对。</p><p>13、第四章第四节难溶电解质的溶解平衡 考纲要求命题预测 了解难溶电解 质的沉淀溶解 平衡及沉淀转 化的本质。 1.溶度积常数计算及判断。选择题中， 往往结合图象，考查溶度积的计算、影响 因素、考查溶解平衡的移动等知识点，难 度较大。 2.沉淀溶解平衡的应用。非选择题中往 往结合沉淀反应在生产、科研、环保中的 应用，主要是以工艺流程分析的形式考查 综合应用能力，难度较大。 考纲导学： 学习目标： 1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。 2.掌握溶度积的应用及影响因素。 3.了解沉淀溶解平衡在生产、科研、环保中 的应用。 一、难溶电解质。</p><p>14、精品-迈向名师之星级题库-选修4第三章第四节 难溶电解质的溶解平衡三星题（填空题）1（11分）电解质的水溶液中存在电离平衡。（1）醋酸是常见的弱酸。醋酸在水溶液中的电离方程式为_________。下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是__________（填字母序号）。a滴加少量浓盐酸 b微热溶液 c加水稀释 d加入少量醋酸钠晶体（2）用0.1 molL-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1molL-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。滴定醋酸的曲线是_____（填“I”或“”）。。</p><p>15、精品-迈向名师之星级题库-选修4第三章第四节 难溶电解质的溶解平衡四星题1硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是A温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO42)的增大而减小B三个不同温度中，313 K时Ksp(SrSO4)最大C283 K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液D283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液【答案】B【解析】A错，Ksp(SrSO4)随温度的影响而影响；B正确；C错，283 K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液；D错，283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为过饱和溶液，有固体析出；2已知氯化银在水中存在沉淀溶。</p><p>16、精品-迈向名师之星级题库-选修4第三章第四节 难溶电解质的溶解平衡五星题1【化学选修2：化学与技术】（15分）某矿石中除含SiO2外，还有9.24% CoO、2.78% Fe2O3、0.96% MgO、0.084 % CaO，从该矿石中提取钴的主要工艺流程如下：（1）在一定浓度的H2SO4溶液中，钴的浸出率随时间、温度的变化如图所示。考虑生产成本和效率，最佳的浸出时间为 小时，最佳的浸出温度为 。（2）请配平下列除铁的化学方程式：Fe2(SO4)3+ H2O+ Na2CO3= Na2Fe6(SO4)4(OH)12+ Na2SO4+ CO2（3）“除钙、镁”的原理反应如下：MgSO4+2NaF=MgF2+Na2SO4；CaSO4+2NaF=CaF2。</p><p>17、精品-迈向名师之星级题库-选修4第三章第四节 难溶电解质的溶解平衡三星题（选择题）1下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A将灼烧变黑的热铜丝插入装少量无水乙醇的试管中铜丝变红乙醇和乙醛具有还原性B新生成的AgI浊液中滴入稀KCl溶液，振荡有少量白色沉淀生成AgCl比AgI更难溶CAl箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D向包有Na2O2粉末的脱脂棉吹气或滴水脱脂棉都会燃烧Na2O2与CO2或水的反应是放热反应【答案】AD【解析】试题分析：A、将灼烧变黑的热铜丝插入装少量无水乙醇的试。</p><p>18、精品-迈向名师之星级题库-选修4第三章第四节 难溶电解质的溶解平衡一星题1化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是A用热的纯碱溶液清除灶具上的油污B用硫酸清洗锅炉中的水垢C用明矾KAl(SO4)2.12H2O作净水剂，除去水中悬浮的杂质D用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2和Hg2【答案】B【解析】试题分析：碳酸钠水解显碱性，能与油污反应生成溶于水的物质，水解是吸热反应，温度升高，水解程度增大，碱性增强，去污效果好，A项正确；水垢的成分是碳酸钙，与硫酸反应生成硫酸钙，硫酸钙微溶，覆盖在碳酸钙表面，阻止反应的继续进行，B项错误；。</p><p>19、精品-迈向名师之星级题库-选修4第三章第四节 难溶电解质的溶解平衡二星题1 向AgCl饱和溶液中滴加足量NaBr溶液，产生淡黄色沉淀，再向溶液中滴加KI溶液，又产生黄色沉淀。有关下列说法正确的是A产生的淡黄色沉淀为AgIB产生的黄色沉淀为AgBrC由上述实验现象可说明溶解度S(AgBr)S(AgI)S(AgCl)D上述实验现象说明沉淀可相互转化【答案】D【解析】试题分析：A.由产生淡黄色沉淀可知：AgCl(aq)NaBr(aq)=AgBr(s)NaCl(aq)，故淡黄色沉淀为AgBr，错误；B.同理AgBr(s)KI(aq)=AgI(s)KBr(aq)，可知产生的黄色沉淀为AgI，错误；C.难溶的可转化为更难溶的。</p><p>20、第四节难溶电解质的溶解平衡王杨江苏省淮州中学从容说课在学生学习了弱电解质的电离平衡、水的电离和溶液的酸碱性、盐类水解平衡之后，教科书接着介绍“难溶电解质的溶解平衡”，可帮助学生更全面地了解水溶液中离子平衡相关的理论，使他们更为透彻地理解在溶液中发生离子反应的原理。本节内容的基本知识框架是：在教学方法上，本节教材以理论分析与实验探究并重，注重学习过程的作用。先后以四个【思考与交流】为主线，辅助以必要的【资料】查询、“废水处理化学沉淀法工艺流程”介绍和“实验”活动，始终强调学生的主动参与。关于学习过。</p>