高中化学第4节 难溶电解质的溶解平衡课堂达标验收版

难溶电解质的溶解平衡难溶电解质的溶解平衡 1下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( B ) 导学号 68732601 ABaSO4属于难溶物，它在水中完全不能溶解 B沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等 C沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变 D沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解 解析：虽然难溶电解质的溶解度很小，但在水中仍有极少量的溶解，A 项不正确。沉 淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等，如 Ag2SO4沉淀溶解 达到平衡时，c(Ag)2c(SO)，C 项不正确。沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性 24 的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，故平衡不发生移动，D 项不正确。v(沉淀)v(溶解)是 溶解平衡的特征，B 项正确。 2有关 AgCl 沉淀的溶解平衡说法中，不正确的是( B ) 导学号 68732602 AAgCl 沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等 BAgCl 难溶于水，溶液中没有 Ag和 Cl C升高温度，AgCl 沉淀的溶解度增大 D向 AgCl 沉淀中加入 NaCl 固体，AgCl 沉淀的溶解的量减少 解析：沉淀溶解平衡的实质为v(沉淀)v(溶解)0，A 对。AgCl(s)Ag(aq) Cl(aq)是动态平衡，任何时刻沉淀与离子共存，B 错。AgCl 沉淀溶解为吸热过程，故 升高温度时，AgCl 溶解度增大，C 对。加入 NaCl 固体，c(Cl)增大，AgCl 溶解平衡向左 移，D 对。 3下列说法不正确的是( D ) 导学号 68732603 AKsp只与难溶电解质的性质和温度有关 B由于Ksp(ZnS)Ksp(CuS)，所以 ZnS 沉淀在一定条件下可转化为 CuS 沉淀 C其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变 D两种难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小 解析：只有相同类型的难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小，D 错误。 4(双选)当氢氧化钙固体在水中达到溶解平衡 Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq) 时，为使 Ca(OH)2固体的量减少，需加入少量的( AD ) 导学号 68732604 ANH4NO3 BNaOH CCaCl2 DNaHSO4 解析：A 项，NH4NO3电离出的 NH与 Ca(OH)2溶解平衡中的 OH反应， 4 NHOHNH3H2O，平衡右移，固体质量减少；B 项，加入 NaOH，增大了c(OH)， 4 平衡左移，固体质量增多；C 项，加入 CaCl2，增大了c(Ca2)，平衡左移，固体质量增多； D 项，加入 NaHSO4，会发生 HOH=H2O，c(OH)减小，平衡右移，固体质量减少。 5室温下 Mg(OH)2 的Ksp5.61012 ，Cu(OH)2的Ksp2.21020 ，试判断 Mg(OH) 2、Cu(OH)2在水中的溶解能力大小为 ( A ) 导学号 68732605 AMg(OH)2Cu(OH)2 BMg(OH)2Cu(OH)2 CMg(OH)2S(AgY)S(AgZ)_。 (2)若向 AgY 的饱和溶液中加入少量的 AgX 固体，则c(Y)_减小_(填“增大” 、 “减 小”或“不变”)。 (3)在 25 时，若取 0.188 g 的 AgY(相对分子质量 188)固体放入 100 mL 水中(忽略 溶液体积的变化)，则溶液中 Y的物质的量浓度为_1.0106_molL1_。 (4)由上述Ksp判断，在上述(3)的体系中，能否实现 AgY 向 AgZ 的转化，并简述理由： _能，因为Ksp(AgZ)S(AgY)S(AgZ)。 (2)由于 AgY 比 AgX 更难溶，则向 AgY 的饱和溶液中加入 AgX 固体时，发生沉淀的转化： AgX(s)Y(aq)=AgY(s)X(aq)，则c(Y)减小。 (3)25时，Ksp(AgY)1.01012即溶液达到饱和时，c(Ag)c(Y) 1.0106 molL1。而 0.188 g AgY 的物质的量为 0.001 mol，将其溶 KspAgY 于 100 m