浓度大小比较

浓度大小比较Tag内容描述：<p>1、专题学案专题学案 49 离子浓度的大小比较离子浓度的大小比较 一、比较方法 1理清一条思路，掌握分析方法 2熟悉两大理论，构建思维基点 (1)电离理论 弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离，如氨 水溶液中：NH3H2O、NH、OH浓度的大小关系是 4 ________________________________________________________________________。 多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一级电离。如在 H2S 溶液中： H2S、HS、S2、H的浓度大小关系是 ______________________________________________。 (2)水解理论 弱电解质离。</p><p>2、电解质溶液中微粒浓度电解质溶液中微粒浓度 关系及分析策略关系及分析策略 1、掌握“运用电离平衡、盐类水解等理论对溶液中离子浓度进行分析” 的策略 2、学会用“守恒思想”分析不同溶液中离子浓度之间的等量关系 【知识与技能知识与技能: :】 学习目标学习目标 【过程与方法：过程与方法：】 自主学习、合作探究“溶液中微粒浓度关系”的过程中体验分析、推 理、归纳的乐趣，提高抽象思维和逻辑推理能力，增强运用规律解决问题 的能力。 【情感态度价值观：情感态度价值观：】 1、增强自主意识和合作意识，提高自我修正、自我完善的能力。</p><p>3、专项突破四用守恒思想破解溶液中粒子浓度大小比较1.在0.1 molL-1的Na2S溶液中,下列微粒浓度关系正确的是()A.c(Na+)=2c(S2-)B.c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)C.c(Na+)c(S2-)c(HS-)c(OH-)D.c(Na+)=2c(S2-)+c(HS-)+2c(H2S)答案BNa2S是强碱弱酸盐,S2-水解使溶液显碱性,c(Na+)2c(S2-),A项错误;根据质子守恒,可知B项正确;溶液中的OH-来自S2-、HS-的水解和H2O的电离,c(OH-)c(HS-),C项错误;根据物料守恒得:c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S),D项错误。2.常温下,下列溶液中各微粒的浓度大小关系正确的是()A.等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中:c(NH4+)。</p><p>4、离子浓度大小比较李仕才离子浓度大小比较知识精讲：一、掌握有关知识要点1、弱电解质的电离2、水的电离3、盐类水解二、理解四种守恒关系例1：以0.1mol/LNa2CO3溶液为例，分析在存在的反应有（写离子方程式） 存在的离子有： 。1、电荷守恒： 。2、物料守恒：考虑水解前后C元素守恒， 。3、定组成守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如Na2CO3溶液中n(Na+)：n(CO32)21，推出：。</p><p>5、专题：盐类水解和离子浓度大小的比较 目标：理解盐类水解的原理。了解盐溶液的酸碱性。,盐类的水解平衡是高考中的热点内容之一，也是教学中的重点和难点。高考中的题型以选择题为主，有时也以填空题、简答题形式考查，几乎是每年必考的内容。盐类的水解在考查内容上有以水解实质及规律为对象的考查，但将水解与弱电解质电离、酸碱中和反应、pH等知识进行综合考查更为常见。主要考查点如下： 盐类水解对水的电离程度的影响的定性、定量判断； 水解平衡移动用于某些盐溶液蒸干后产物的判断； 盐溶液pH大小的比较； 盐溶液或混合溶液离子浓度。</p><p>6、电解质溶液中的三个守恒关系,(1)电荷守恒：,电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。,电解质溶液总是呈 ，即阴离子所带负电荷 总数一定 阳离子所带正电荷总数。,电中性,等于,注意点：准确判断溶液中的离子种类； 弄清离子浓度与电荷浓度的关系， Rn+的电荷浓度为nc(Rn+),碳酸钠(Na2CO3)溶液中的电荷守恒关系式,等式:,离子: Na+ H+ CO32- HCO3- OH-,找 列,根据电荷的物质的量: n(Na+)n(H+)2n(CO32-)n(HCO3-)n(OH-),离子浓度关系: c(Na+)c(H+)2c(CO32-)c(HCO3-)c(OH-),电解质溶液中由于电离或水解因素，。</p><p>7、离子浓度大小的比较 天马行空官方博客 一 相关知识点 1 电解质的电离电解质溶解于水或受热熔化时 离解成能自由移动的离子的过程叫做电离 强电解质如NaCl HCl NaOH等在水溶液中是完全电离的 在溶液中不存在电解质分子。</p><p>8、B,点拨：判断多元弱酸溶液中离子浓度大小的一般规律是：（显性离子）（一级电离离子）（二级电离离子）（水电离出的另一离子） 点拨：判断二元弱酸的酸式盐溶液中离子浓度大小的一般规律是：（不水解离子）（水解离子）（显性离子）（水电离出的另一离子）（电离得到的酸跟离子）,方法提练（怎么做）,溶液中离子浓度大小比较的解题步骤： 1、先确定溶质的名称 2、再确定各溶质的浓度关系 3、分析电离。</p>