配位滴定法.

配位滴定法.Tag内容描述：<p>1、 第六章 配位滴定法 compleximetry 1 配位滴定法：以形成配位化合物反应为基础的滴定 分析法。 配位反应：金属离子 + 配位剂 配位化合物 金属离子：Cu2+、Al3+、Fe3+、Zn2+、Ca2+、Mg2+、 Ag+、Co2+、Ni2+、Pb2+、Hg2+ 配位剂：NH3、F-、Cl-、CN-、三乙醇胺、酒石酸 乙二胺四乙酸 2 药碘： 氢氧化铝；复方氢氧化铝 氯化钙；碳酸钙；磷酸氢钙；葡萄糖酸钙 硫酸锌；氧化锌 碱式碳酸铋 硫酸钙 二氧化钛 3 乙二胺四乙酸(EDTA) (Ethylene diamine tetraacetic acid) 乙二胺四乙酸 (H4Y) 乙二胺四乙酸二钠盐 (Na2H2Y) ： ： ： 4 Ca-EDTA螯合物。</p><p>2、*http:/chemcenter.tongji.edu.cn/bbs/ 3 配位滴定法 第3章 配位（络合）滴定法 套路：平衡、滴定曲线（突跃）、指示剂、 滴定条件、应用 3.1 概述3.1.1 配位滴定法 配位滴定法: 基于配位反应的滴定分析,常用于测定金属离子 滴定剂 : 如EDTA、EGTA、EDTP等 氨氮和羧氧配位原子,配位能力强 有机配位剂,特别是其中的氨羧配位剂氨羧配位剂 *http:/chemcenter.tongji.edu.cn/bbs/ 3.1 概述3.1.2 EDTA的基本性质 结构 名称：1 易形成双偶极离子 常用Na2H2Y2H2O，即EDTA二钠盐 四元弱酸；可获得两质子，当成六元酸 乙二胺四乙酸(EDTA酸，记作H4Y。</p><p>3、第四章 配位滴定法学习指南配位滴定法是以生成配合物的反应为基础的滴定分析方法。配位滴定中最常用的配位剂是EDTA。以 EDTA为标准滴定溶液的配位滴定法称为EDTA配位滴定法。本章主要讨论的是EDTA配位滴定法。在本章的学习过程中，你需要复习无机化学中已学习过的配位反应和配位平衡的基本概念及有关知识。通过学习，了解EDTA与金属离子配合物的特点；理解副反应对滴定主反应的影响，掌握条件稳定常数意义及其与各副反应系数间的关系；理解金属指示剂作用原理，掌握选择金属指示剂的依据；掌握配位滴定基本原理，了解影响滴定突跃范围大小。</p><p>4、第五章 配位滴定法,概 述,一、配位滴定法： 以生成配位化合物为基础的滴定分析方法。 滴定条件： 定量、完全、迅速、有指示终点的方法 M + Y MY 金属离子 配位剂,第一节 概述,二、常用配位剂单基配体 形成简单配合物 单基配体一般不用做滴定剂， 但可作为掩蔽剂、显色剂和指示剂 特点： 不稳定，分级络合。逐级稳定常数接近，溶液 中有多种络合形式同时存在，情况复杂。,第一节 概述,如： Cu2+与NH3的络合 Cu2+ + NH3 Cu（NH3）2+ k1 =2.0104 Cu（NH3）2+ + NH3 Cu（NH3）22+ k2=4.7103 Cu（NH3）22+ + NH3 Cu（NH3）32+ k3=1.1103 Cu（NH。</p><p>5、第3章 配位滴定法,3.1 概述,3.1.1 配位滴定法概述 3.1.2 EDTA的基本性质 3.1.3 EDTA配合物的特点,3.1 概述,3.1.1 配位滴定法,配位滴定法:,基于配位反应的滴定分析,常用于测定金属离子,滴定剂 :,如EDTA、EGTA、EDTP等,氨氮和羧氧配位原子,配位能力强,有机配位剂,特别是其中的氨羧配位剂,氨羧配位剂,配位滴定法定义,以配位反应为基础的一种滴定分析法。,M + L= ML,络合物的逐级稳定常数 Ki, , , ,K 表示相邻络合物之间的关系,M + L = ML,ML + L = ML2,MLn-1 + L = MLn,M+L=ML,ML+L=ML2,由此可得：,MLn=MLn-1+L,MLn-1=MLn-2+L,ML=M+L,二、无。</p><p>6、第九章 配位滴定法,第九章 配位滴定法,第一节 乙二胺四乙酸的性质及其配合物 第二节 EDTA滴定的基本原理 第三节 金属指示剂 第四节 提高配位滴定选择性的方法 第五节 配位滴定法应用实例,第一节 乙二胺四乙酸（EDTA）的性质及其配合物,一、EDTA的性质及电离平衡 二、EDTA与金属离子的配合物的特点 三、EDTA与金属离子配合物的稳定常数 四、配位平衡的影响因素,一 、EDTA的性质及电离平衡 （一）性质,EDTA：白色粉末，难溶于水和一般有机溶剂，易溶于碱性或氨性溶液，在水中溶解度较小（22 0.22g/100mLH2O）。通常用其二钠盐Na2H2Y，习惯上。</p><p>7、第六章 配位滴定法,第一节 概述,配位滴定法： 又称络合滴定法 以生成配位化合物为基础的滴定分析方法 滴定条件： 定量、完全、迅速、且有指示终点的方法 配位剂种类： 无机配位剂：形成分级络合物，简单、不稳定 有机配位剂：形成低络合比的螯合物，复杂而稳定 常用有机氨羧配位剂 乙二胺四乙酸,乙二胺四乙酸：EDTA,EDTA的物理性质 水中溶解度小，难溶于酸和有机溶剂； 易溶于NaOH或NH3溶液 Na2H2Y2H2O,续前,EDTA的离解平衡：,各型体浓度取决于溶液pH值 pH 1 强酸性溶液 H6Y2+ pH 2.676.16 主要H2Y2- pH 10.26碱性溶液 Y4-,H6Y2+ H+ + H5Y。</p><p>8、第八章 配位化合物与配位滴定,无机及分析化学 第八章 配位化合物与配位滴定,第八章 配位化合物与配位滴定,8. 1 配位化合物的组成和命名,8.2 配位化合物的化学健理论,8.4 配离子在溶液中的解离平衡,8.3配位化合物的类型和异构化,8.5 配位滴定法,8. 7 金属指示剂,8. 8 配位滴定的应用,8. 6 配位滴定曲线,第八章 配位化合物与配位滴定,1. 掌握配位化合物的定义、组成、和命名 2. 掌握配位化合物价健理论，简要了解晶体场理论的基本 要点 3. 了解配位化合物的分类和异构化 4. 掌握配位平衡和配位平衡常数的意义及其有关计算，理 解配位平衡的。</p><p>9、1,第九章 配位化合物与配位滴定法,2,第九章 配位化合物与配位滴定法,9-4配位滴定反应及影响因素,9-3配位滴定法概述,9-2配位平衡,9-1 配合物的基本概念,9-6提高滴定选择性的方法,9-7配位滴定的方式和应用,9-5金属指示剂,3, 9-1 配合物的基本概念,三、配合物的命名,一、配合物的定义,二、配合物的组成,4,配位化合物（简称配合物）是无机化学研究的主要对象之一，它是一类组成复杂、特点多样、应用广泛的化合物。,配位化学是研究金属原子或离子与无机、有机的离子或分子相互反应形成配合物的规律，以及配合物的成键、结构、反应、分类和制备。</p><p>10、2019年6月19日4时6分,第15章 配位滴定,一、配位滴定反应的三个条件 在滴定条件下形成的配合物足够稳定，配位比 恒定。 配位反应速度快。 便于检测终点。 虽然配合物种类极多，但可用配位滴定的反应不多。目前使用的主要是一些氨羧配合剂与金属离子的反应。,2019年6月19日4时6分,二氨羧配合剂 有一类有机物能和许多金属离子形成稳定的螯合物。其分子中有如下基团是起主要作用的：,此基团叫氨基二乙酸。即：N（CH2COOH）2 由结构式可知，分子中既有氨基，又有羧基，故称为氨羧化合物。与金属形成氨羧配合物，故此类化合物称为氨羧配合剂。 。</p><p>11、2019/7/14,第十三章 配位滴定法,第一节 概述及EDTA配合物的特性,一、概述 二、EDTA及其配合物的特性 三、配位滴定中的副反应及条件稳定常数,概述和配位滴定中的副反应及条件稳定常数 1.氨羧试剂及其金属配合物的稳定常数,（1）胺羧试剂 最常见: 乙二胺四乙酸 （Ethylene Diamine Tetraacetic Acid); 简称: EDTA ( H4Y)，溶解度较小，常用其二钠盐。 环己烷二胺四乙酸（CyDTA） 乙二醇二乙醚二胺四乙酸 （EGTA） 乙二胺四丙酸（EDTP）,胺羧试剂的特点：,a. 配位能力强；氨氮和羧氧两种配位原子； b. 多元弱酸；EDTA可获得两个质子，生成六。</p><p>12、第六章配位滴定法 概述配位化合物的稳定常数副反应系数和条件稳定常数金属离子指示剂配位滴定的基本原理配位滴定条件的选择标准溶液的配制和配位滴定的主要方式 第一节概述 配位滴定法 又称络合滴定法以生成配位化合物为基础的滴定分析方法滴定条件 定量 完全 迅速 且有指示终点的方法配位剂种类 无机配位剂 形成分级络合物 简单 不稳定有机配位剂 形成低络合比的螯合物 复杂而稳定常用有机氨羧配位剂 乙二胺四乙酸。</p>