配位平衡

配位平衡Tag内容描述：<p>1、第12章 配位化合物,1、日常生活中：蓝墨水渍、铁锈，可以用草酸洗去，原因在于草酸与Fe3+形成了Fe(C2O4)33-配合物; 2、定影剂 2S2O32- + AgBr Ag(S2O3)23-; 3、叶绿素为Mg的配合物； 4、与生命有关的：人体中输氧的血红素铁配合物；起血凝作用的为钙的配合物； 5、已证实多种顺铂(PtCl2(NH3)2)及其一些类似物对子宫癌、肺癌有明显疗效。,实例,1. 熟悉配位化合物的基本概念、组成和命名；,3. 熟悉配位化合物的价键理论，会进行一般配 离子结构判断和磁性计算；,4. 理解晶体场理论的要点，弄清八面体场、四面体场和平面四边形场中 d 轨道的。</p><p>2、第十二章 配位平衡,何晓燕,教学要求 1掌握配合物的稳定常数和不稳定常数的概念和意义。 2掌握配合物的有关计算。 3了解影响配位平衡的因素及与其它平衡的关系。,教学重点 1配合物的稳定常数和不稳定常数的概念和意义。 2配位平衡的有关计算。 3影响配位平衡的因素。,教学难点 配位平衡的有关计算,主要内容 1配合物的稳定常数及其计算。 2配离子在溶液中的稳定性，配合平衡和沉淀溶解平衡的关系，配合物之间的转化， 3. 配合平衡和氧化还原反应的关系。,12-1-1 稳定常数和不稳定常数 事实证明，配离子在水中存在解离平衡，而且，各种配离子。</p><p>3、酸碱平衡 配位平衡,引言,在日常生活煮饭时，很多人特别是家庭主妇会有这样的经验：煮饭时放碱以后味道好，而且很绸，口感好，并且缩短了煮饭的时间，米饭很快会煮烂，实际上，在经过营养专家的试验后得出的结论，煮饭放碱不好。在粥中放入一定量的食用碱,这样饭煮出来之后又粘又烂,比较适口.但是, 这样煮出的粥饭营养素损失是很大的. 煮粥放碱,显然改变了粥汤中的酸碱环境,促使食物中的水溶 性维生素遭受严重破坏.,一、酸碱质子理论,1. 酸碱质子理论定义酸：凡是能释放出质子（H+）的任何分子或离子（质子的给予体）碱：凡是能与质子（H+。</p><p>4、4 一配位化合物 一 概念 二 组成 三 命名 四 螯合物二配位平衡 一 K稳与K不稳 二 计算 一配位化合物 自然界中 绝大多数无机化合物都是以配位化合物的形式存在的 配位化合物具有多种独特的性能与较为复杂的结构 是现代无机化学的重要研究方向 在分析化学中 常利用许多配合物有特征的颜色来定性鉴定某些金属离子 如 Cu2 与NH3生成深蓝色的 Cu NH3 4 2 配离子 Fe3 与NH4SCN作。</p><p>5、第二单元课题4 一配位化合物 一 概念 二 组成 三 命名 四 螯合物二配位平衡 一 K稳与K不稳 二 计算 一配位化合物 自然界中 绝大多数无机化合物都是以配位化合物的形式存在的 配位化合物具有多种独特的性能与较为复杂的结构 是现代无机化学的重要研究方向 在分析化学中 常利用许多配合物有特征的颜色来定性鉴定某些金属离子 如 Cu2 与NH3生成深蓝色的 Cu NH3 4 2 配离子 Fe3 与。</p><p>6、第七章 配位化合物及配位平衡,7.1 配位化合物的定义和组成 7.2 配位化合物的命名和类型 7.3 配位离解平衡 7.4 鳌合物及其特点 7.5 配合物在生物、医药等方面的应用,学习内容,学习要求 1、掌握配位化合物的定义、组成、分类、命名。 2、了解配位化合物的类型和配合物的异构现象。 3、掌握配合物的稳定常数、不稳定常数、逐级形成常数的概念、意义及其相互关系和计算；掌握络合平衡体系中有关各型。</p><p>7、第九章 配位平衡和配位滴定分析 一 本章要点 1 了解配合物的定义 组成和结构特点 2 理解配合物价键理论的主要观点 并解释一些配合物的结构和性质 3 理解配位平衡常数的意义及其有关的计算 4 了解螯合物EDTA的特点及。</p><p>8、第4章-2 配位化合物及配位平衡,1 配合物的概念 2 配合物的化学键理论,1 配合物的概念,1.1 配合物的组成和定义 1.2 配合物的类型和命名,1.1 配合物的组成和定义,中心原子, 配位体以配位键相连结 (内界) 内界部分与外界以离子键相连结. 中心原子(离子) 配位原子 配位数 Co(NH3)63+ Fe(CN)64- Ni(CO)4,定义: 中心原子(离子): 具有接受电子对的空轨道 配位体: 可以提供电子对,配合物的组成,1.中心离子：配合物中占据中心位置 正离子或原子。又称形成体.,2.配位体：与中心离子配合的离子或分子称为配位体. 如H2O、NH3、CN- 、 Cl-、F- 等。,3. 。</p><p>9、第八章配位平衡与配位滴定法（ Coordination Equilibrium and Complexometic Titration）本章目标1. 掌握配位化合物的定义、组成、命名和分类。2 掌握配位平衡和配位平衡常数的意义及其有关计算，理解配位平衡的移动及与其他平衡的关系。3. 了解螯合物及其特点。4. 了解 EDTA 与金属离子配合。</p><p>10、第二单元课题4,一 配位化合物 （一）概念 （二）组成 （三）命名 （四）螯合物 二 配位平衡 （一）K稳与K不稳 （二）计算,一 配位化合物,自然界中，绝大多数无机化合物都是以配位化合物的形式存在的。 配位化合物具有多种独特的性能与较为复杂的结构，是现代无机化学的重要研究方向。,在分析化学中，常利用许多配合物有特征的颜色来定性鉴定某些金属离子。 如：Cu2+与NH3生成深蓝色的Cu(NH3)4。</p><p>11、第七章 配位平衡和配位滴定法,1. 配合物的定义、组成和命名 2. 配合物的稳定常数和配合物各物种的分布 3. EDTA及其配合物 4. 配合物的副反应系数和条件稳定常数 5. 配位滴定曲线,第七章 配位平衡和配位滴定法,6. 金属离子指示剂 7. 终点误差 8. 单一离子的滴定条件和最高允许酸度与最低酸度 9. 混合离子的滴定,配位化合物的定义、组成和命名,配位单元：由可提供孤对电子的离子或分子（统称为配位体，简称配体）与可接受电子对的原子或离子（统称为中心原子或离子）通过配位键形成的复杂离子或分子。 配合物：包含有配位单元的化合物。,如。</p><p>12、7.2配位平衡及其影响因素 COMPLEX EQUILIBRIUM AND AFFECTED FACTOR,2020/6/20,2,7.2.1配位平衡与稳定常数 7.2.2影响配位平衡的主要因素,上节,下节,返回章,7.2配位平衡及其影响因素,2020/6/20,3,1.dissociation equilibrium and stability constant:,Cu2+ + NH3。</p><p>13、第12章配位平衡 12 1配合物的稳定常数 12 2影响配合物在溶液中的稳定性的因素 12 3配合物形成时的性质变化 作业 p394 1 3 5 7 8 9 10 12 1配合物的稳定常数 12 1 1K稳和K不稳 K稳越大 配离子生成倾向越大 离解倾向。</p>