燃烧热的测定

燃烧热的测定Tag内容描述：<p>1、1 在氧弹里加10ml蒸馏水起什么作用？ 在燃烧过程中，当氧弹内存在微量空气时， N2的氧化会产生热效应。生成NO 、NO2等，NO+NO2+H2O=HNO2，而后利用NaOH溶液对其滴定，以扣除 N2燃烧 引起的放热，若不加入蒸馏 水，灰烬落在氧弹内较难 清洗，加入水后灰烬落入水 中，也便于氧弹清洗。 2 在实验中，哪些为体系？哪些为环境？实验过程中有无热损耗，如何降低热 损耗？ 在本实验装置中，氧弹的内部是被测物质的燃烧空间，也就是燃烧反应体系 。氧弹壳及 环境恒温式量热计 及内外筒内的水为环境。盛水桶、 3000ml水（刚好可 以淹没氧弹）和氧弹。</p><p>2、1 在氧弹里加10ml蒸馏水起什么作用？ 在燃烧过程中，当氧弹内存在微量空气时，N2的氧化会产生热效应。生成NO 、NO2等，NO+NO2+H2O=HNO2，而后利用NaOH溶液对其滴定，以扣除N2燃烧 引起的放热，若不加入蒸馏水，灰烬落在氧弹内较难清洗，加入水后灰烬落入水 中，也便于氧弹清洗。 2 在实验中，哪些为体系？哪些为环境？实验过程中有无热损耗，如何降低热 损耗？ 在本实验装置中，氧弹的内部是被测物质的燃烧空间，也就是燃烧反应体系 。氧弹壳及环境恒温式量热计及内外筒内的水为环境。盛水桶、3000ml水（刚好可 以淹没氧弹）和氧弹三部分。</p><p>3、渤海大学学生实验报告课程名称： 任课教师： 实验室名称： 房间号 实验时间： 年 月 日学院化学化工与食品安全学院专业班级姓名学号同组人实验项目萘的燃烧热的测定组别实验成绩一、实验目的：1.通过萘的燃烧热的测定，了解氧弹量热计各主要部件的作用，掌握燃烧热测定技术。2.了解恒压燃烧热与恒容燃烧热的差别及相互关系。3.学会应用图解法校正温度改变值。二、实验原理：1.燃烧热是指1mol物质完全燃烧时所放出的热量。在恒容条件下测得的燃烧热称为恒容燃烧热（Qv）=U，在恒压条件下测得的燃烧热称为恒压燃烧热（Qp）=H。C10H8(s)+12O2。</p><p>4、实验二 燃烧热的测定 一、实验目的和要求： 1. 用氧弹卡计测定萘的燃烧热。 2. 了解恒压燃烧热与恒容燃烧热的区别。 3. 了解卡计中主要部分的作用。掌握卡计的实验技术。 4. 学会用雷诺图解法校正温度变化。 二、实验原理： 燃烧热的定义是：一摩尔的物质完全燃烧时所放出的热量。所谓完全燃烧 ，即组成反应物的各元素,在经过燃烧反应后，必须呈显本元素的最高化合 价。如C经燃烧反应后，变成CO不能认为是完全燃烧。只有在变成CO2时 ，方可认为是完全燃烧。同时还必须指出，反应物和生成物在指定的温度 下都属于标准态。如苯甲酸在298.15K。</p><p>5、1江汉大学 化学化工实验中心 一、实验目的 1.通过萘的燃烧热测定，了解燃烧热实验装置各主要部 件的作用，掌握燃烧热的测定技术。 2.了解恒压燃烧热与恒容燃烧热的差别及相互关系。 3.学会应用图解法校正温度改变值。 首页实验目的 实验原理 预习问题 仪器试剂 实验步骤 数据处理 注意事项 思考题 2江汉大学 化学化工实验中心 二、实验原理 燃烧热是指1摩尔物质完全燃烧时所放出的热量。若把 参加反应的气体和反应生成的气体作为理想气体处理， 则恒容燃烧热（QVm）与恒压燃烧热（QPm）， 有下列 关系式： QPm = QVm +nRT （1） 式中：n为。</p><p>6、深圳大学物理化学实验报告-燃烧热的测定-谢佳澎 苏竹深圳大学物理化学实验报告实验者: 谢佳澎 苏竹 实验时间: 2000/3/5气温: 24.5 大气压: 101.47 kpa燃烧热的测定目的要求 一,用氧弹热量计测定萘的燃烧热二,明确燃烧热的定义,了解恒压燃烧热与恒容燃烧热的差别三,了解热量计中主要部分的作用,掌握氧弹热量计的实验技术四,学会雷诺图解法校正温度改变值仪器与试剂 氧弹卡计 贝克曼温度计 普通温度计 压片器 分析天平 台秤 万用电表 点火丝 剪刀 直尺镊子 扳手 苯甲酸 柴油 氧气钢瓶 氧气减压阀实验数据及其处理 贝克曼温度计读数苯甲酸柴。</p><p>7、深圳大学物理化学实验报告-燃烧热的测定-朱锡衡、张峰、何光涛深圳大学物理化学实验报告实验五 燃烧热的测定实验者: 朱锡衡、张峰、何光涛 实验时间: 2000/4/7气温: 22.2 大气压 : 101.6 kpa一、实验目的及要求：1、用氧弹热量计测量苯甲酸的燃烧热2、明确燃烧热的定义，了解恒压燃烧热与恒容燃烧热的差别。3、了解热量计中主要部分的作用，掌握氧弹热量计的实验技术。4、学会雷诺图解法校正温度改变值。二、仪器与试剂氧弹卡计贝克曼温度计普通温度计压片器分析天平、台秤万用电表点火丝、剪刀、直尺镊子、扳手苯甲酸柴油氧气钢瓶及氧气。</p><p>8、成绩：学号：201014370128 基础物理化学实验报告实验名称：氧弹量热力计测定物质的燃烧热应化师范 班级 2 组号实验人姓名： 毛锦平 同组人姓名：刘兴旺 刘奇玲 指导老师： 李强国老师 实验日期： 2012.9.27 湘南学院化学与生命科学系一、 实验目的： 1. 了解氧弹式量热计的原理、构造和使用方法，掌握燃烧热的测定技术。2. 学会调整贝克曼温度计。3. 学会雷诺图解法，校正温度改变值。 二、 主要实验原理，实验所用定律、公式以及有关文献数据：1摩尔物质完全氧化时的反应热称为燃烧热。所谓完全氧化是指C变为CO2(气)，H变为H2O(液)，S变。</p><p>9、学会用 氧弹热量计测定有机物燃烧热的方法. 明确燃烧热的定义,了解恒压燃烧 热与恒容燃烧热的差别. 掌握用雷诺法和公式法校正温差的两种方法. 掌握压片技术,熟悉高压钢瓶的使用方法,会用精密电子温差测量仪测定温度的改变值. 2 基本原理 有机物的燃烧焓cHm是指1摩尔的有机物在P时完全燃烧所放出的热量,通常称燃烧热.燃烧产物指定该化合物中C变为CO2 (g),H 变为H2O(l),S变为SO2 (g),N变为N2 (g),Cl变为HCl(aq),金属都成为游离状态. 燃烧热的测定,除了有其实际应用价值外,还可用来求算化合物的生成热,化学反应的 反应热和键能等. 量热方法是。</p><p>10、有机物燃烧焓的测定一实验目的 1明确燃烧焓的定义，了解恒压热效应与恒容热效应的关系。2掌握有关热化学实验的一般知识和技术。3用氧弹式量热计测定有机物的燃烧焓。 二实验原理 热化学中定义：在指定温度和压力下，一摩尔物质完全燃烧成指定产物的焓变，称为该物质在此温度下的摩尔燃烧焓，记作CHm。通常，C、H等元素的燃烧产物分别为CO2(g)、H2O(l)等。由于上述条件下H=Qp，因此CHm也就是该物质燃烧反应的等压热效应Qp,m。在适当的条件下，许多有机物都能迅速而完全地进行氧化反应，这就为准确测定它们的燃烧焓创造了有利条件。在实际测。</p><p>11、实验四 燃烧热的测定,一、目的要求 1. 掌握燃烧热的定义，了解恒压燃烧热与恒容燃烧热的差别及相互关系。 2. 熟悉量热计中主要部件的原理和作用，掌握氧弹热量计技术。 3. 用氧弹量热计测定苯甲酸和萘的燃烧热。 4. 学会雷诺法图解法校正温差的方法。,基本原理,1.燃烧与量热 根据热化学的定义，1mol物质完全氧化时的反应热称作燃烧热。 燃烧热的测定，除了有其实际应用价值外，还可用来求算化合物的生成热、化学反应的反应热和键能等。 量热法是热力学的一个基本实验方法。热量有Qp和Qv之分。用氧弹热量计测得的是恒容燃烧热Qv；从手册上。</p><p>12、深圳大学物理化学实验报告-燃烧热的测定-朱锡衡、张峰、何光涛 深圳大学物理化学实验报告 实验五 燃烧热的测定 实验者: 朱锡衡、张峰、何光涛 实验时间: XX/4/7 气温: 22.2 大气压 : 101.6 kpa 一。</p><p>13、______________________________________________________________________________________________________________ 燃烧热的测定 一、实验目的 l 使用氧弹式量热计测定固体有机物质（萘）的恒容燃烧热，并由此求。</p><p>14、燃烧热的测定 一 实验目的 l 使用氧弹式量热计测定固体有机物质 萘 的恒容燃烧热 并由此求算其摩尔燃烧热 l 了解氧弹式量热计的结构及各部分作用 掌握氧弹式量热计的使用方法 熟悉贝克曼温度计的调节和使用方法 l。</p><p>15、实验一 燃烧热的测定 12 02 01 背景 阅读新闻 首页实验教学管理制度实验队伍设备与环境成果展示教学视频新闻动态重要通知网络安全资料下载 安全常识 首页 实验教学 基础化学实验教学讲义 日期 2008 06 18 来源 作者。</p><p>16、实验一 燃烧热的测定 4学时 一 实验目的 1 学会智能型燃烧热量热计 SHR 15型 的使用 2 测定萘的燃烧热 掌握燃烧热的测定技术和仪器的标定 3 了解恒容燃烧热和恒压燃烧热的区别和联系 4 学会应用电脑软件处理图解法校。</p><p>17、实验二燃烧热的测定 华南师范大学物理化学研究所孙艳辉 实验二燃烧热的测定 实验目的 1 明确燃烧热的定义 了解恒压燃烧热与恒容燃烧热的差别与联系 2 掌握量热技术的基本原理 学会测定萘的燃烧热 3 了解氧弹卡计主要。</p><p>18、7 实验二 燃烧热的测定 一 实验目的 1 学会用氧弹量热计测定萘的燃烧热 2 掌握用雷诺法校正温差的方法 3 掌握用氧弹式量热计测定燃烧热的实验技术 二 实验原理 燃烧热的定义是 1mol物质完全燃烧时的热效应 萘完全燃。</p>