1.1.2热化

1.1.2热化Tag内容描述：<p>1、1.1.2热化学方程式,学习目标,二、热化学方程式,1.表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式,比较下列热化学方程式与化学方程式的区别在哪里？,反应生成的H2O状态不同,H与化学计量系数成正比,热化学方程式中的计量系数只表示物质的量,2.正确书写热化学方程式的注意事项,和,3.热化学方程式的应用反应热大小的比较,(1)同一反应生成物状态不同时如：2H2(g)+O2(g)=2H2O。</p><p>2、1.1.2热化学方程式,学习目标,二、热化学方程式,1.表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式,比较下列热化学方程式与化学方程式的区别在哪里？,反应生成的H2O状态不同,H与化学计量系数成正比,热化学方程式中的计量系数只表示物质的量,2.正确书写热化学方程式的注意事项,和,3.热化学方程式的应用反应热大小的比较,(1)同一反应生成物状态不同时如：2H2(g)+O2(g)=2H2O。</p><p>3、2.2 热化学方程式及盖斯定律 【教学目标】 1. 掌握热化学方程式的书写和意义 2. 了解盖斯定律的含义，能运用盖斯定律计算化学反应的反应热 【教学方法】讲述 直接写出热化学方程式，并于普通的化学方程式进行比较不同之处 【答】热化学方程式需注明状态，焓变（H）和温度 【板书】一、热化学方程式 定义：把一个化学反应中的物质变化和反应的焓变同时表示出来的化学方程式。 注意事项： 1.物质的状态。</p><p>4、上节课内容回顾,1.H0时，表示什么意思？,2.H在理论上是怎样计算的？,1,(1)反应体系的能量降低，则H为“”（H0）时，为吸热反应；,2,从宏观的角度看：,H,E（生成物的总能量）E（反应物的总能量）,H,E（反应物的总键能）E（生应物的总键能）,从微观的角度看：,3,【例1】在200、101kPa时，1molH2与碘蒸气作用生成HI同时放出14.9KJ。</p><p>5、第一章 化学反应与能量,第一节 化学反应与能量的变化 第二课时 热化学方程式,2019年5月4日星期六,高二化学备课组,第2课时 热化学方程式 学习目标,H,E（生成物的总能量） E（反应物的总能量）,H,E（反应物分子键断裂时所吸收的总能量） E （生成物分子化学键形成时所释放的总能量）,我们已经认识了反应热，那么如何在化学方程式中正确反映其热量的变化？,二、热化学方程式,什么是热化学方程式？,表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式，叫做热化学方程式。,思考 交流,与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？ 正确书写热化学。</p><p>6、第一章 化学反应与能量,第一节 化学反应与能量的变化 第二课时 热化学方程式,2020年8月3日星期一,高二化学备课组,H,E（生成物的总能量） E（反应物的总能量）,H,E（反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量） E （生成物分子化学键形成时所释放的总能量）,我们已经认识了反应热，那么如何在化学方程式中正确反映其热量的变化？,二、热化学方程式,什么是热化学方程式？,表示参加反应物质的量和反应热。</p><p>7、第一章 化学反应与能量,第一节 化学反应与能量的变化 第二课时 热化学方程式,2019年7月6日星期六,高二化学备课组,第2课时 热化学方程式 学习目标,H,E（生成物的总能量） E（反应物的总能量）,H,E（反应物分子键断裂时所吸收的总能量） E （生成物分子化学键形成时所释放的总能量）,我们已经认识了反应热，那么如何在化学方程式中正确反映其热量的变化？,二、热化学方程式,什么是热化学方程式？,表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式，叫做热化学方程式。,思考 交流,与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？ 正确书写热化学。</p><p>8、热化学方程式 课题：第一章 第一节：（二）热化学方程式 授课班级 课 时 第二课时 教 学 目 的 知识 与 技能 书写表示化学反应热的化学方程式 有关热化学方程式的计算 过程 与 方法 通过实例理解化学方程式的局限性，介绍热化学方程式的必在性 情感 态度 价值观 通过热化学方程式的教学，培养学生勇于探索的科学态度 培养学生的求实、严谨和创新的优良品质；提高学生的学习兴趣 重 点 书写表示化学反应。</p><p>9、高中化学精品课件 选修 化学反应原理,第1章 化学反应与能量转化,第1节化学反应的热效应,第2课时焓变热化学方程式,本节知识目录,焓变 热化学方程式,学习目标定位,1.熟知能量转化形式及反应热和焓变的含义、吸热反应和放热反应的本质。 2.学会热化学方程式的书写与应用。,学习重难点：,吸热反应和放热反应的本质。,知识回顾,温故追本溯源推陈方可知新,吸收,释放,吸收,释放,放热反应,吸热反应,。</p><p>10、第一节 化学反应与能量变化 第2课时 热化学方程式 【学习目标】热化学方程式的意义、如何正确书写 【重点、难点】书写热化学方程式的注意事项 【学法指导】自主预习、小组探究、练习巩固 【自主学习】 二、热化学方程式 阅读课本P2-P3页内容，总结热化学方程式的定义、热化学方程式意义、热化学方程式中化学计量数表示的意义、书写热化学方程式的注意事项和反应热大小的比较方法。 1、热化学方程式的定义 能表示。</p><p>11、第2课时焓变热化学方程式 学习目标定位1.熟知能量转化形式及反应热和焓变的含义、吸热反应和放热反应的本质。2.学会热化学方程式的书写与应用。 1化学反应能量的变化，通常主要表现为热量的变化。比较化学反应过程中能量的变化并判断反应类型(吸热反应和放热反应)。 (1)从化学键的角度理解 反应物、生成物中化学键的变化关系 反应类型 断裂旧化学键吸收的总能量生成新化学键释放的总能量 吸热反应 (2)从物质。</p><p>12、第6章 传热 Heat Transfer,2020/7/1,2,传热在化工生产中的应用,6.1 概 述(Introduction),6.1.1 化工生产中的传热过程,蒸发、蒸馏、干燥、结晶、化学反应等,传热过程的基本要求 1.强化传热（加热或冷却）； 2.避免传热（保温）;,热量传递方向：高温传向低温,传热过程的推动力：温度差,2020/7/1,3,冷、热流体在传热设备中通过直接混合的方式进行热。</p><p>13、热化学方程式练习 1 已知 298K时 2SO2 g O2 g 2SO3 g H Q1 KJ mol 在相同温度下 向密闭容器中通入2molSO2和1molO2 达到平衡时放出热量Q2KJ 则下列关系式正确的是 A 无法比较 B Q1 Q2 C Q1 Q2 D Q1 Q2 2 现有反应4NH。</p><p>14、第2课时 热化学方程式 中和热的测定 A组 1 热化学方程式是 A 标明反应放热或吸热的式子 B 标明反应物和生成物聚集状态的式子 C 表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式 D 注明反应条件的化学方程式 解析。</p><p>15、热化学方程式 时间 45分钟 满分 100分 一 选择题 每小题4分 共48分 1 工业生产水煤气的反应为C s H2O g CO g H2 g H 131 4 kJ mol 下列判断正确的是 A 反应物的总能量大于生成物的总能量 B CO g H2 g C s H2O l H 1。</p>