高中化学 1.1.2热化学方程式 中和热的测定练习 新人教版选修4.doc

第2课时热化学方程式中和热的测定a组1.热化学方程式是()a.标明反应放热或吸热的式子b.标明反应物和生成物聚集状态的式子c.表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式d.注明反应条件的化学方程式解析:根据热化学方程式的含义可以判断只有c项正确。答案:c2.下列说法中不正确的是()a.物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量b.热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量,不表示分子的个数c.所有的燃烧都是放热反应d.热化学方程式中化学式前面的化学计量数可以是分数解析:反应热可以是吸收热量也可以是放出热量。答案:a3.在相同条件下,下列两个反应放出的热量分别用h1和h2表示:2h2(g)+o2(g)2h2o(g)h12h2(g)+o2(g)2h2o(l)h2则()a.h2h1b.h1h2c.h1=h2d.无法确定解析:气态水液化时需要释放能量,放热越多,h的数值越小。答案:b4.热化学方程式c(s)+h2o(g)co(g)+h2(g)h=+131.3 kjmol-1表示()a.碳和水反应吸收131.3 kj能量b.1 mol碳和1 mol水反应生成1 mol一氧化碳和1 mol氢气并吸收131.3 kj热量c.1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气,吸收热量131.3 kjd.1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3 kj解析:依据反应热的概念,反应热表示按照热化学方程式中化学计量数的物质的量反应时,吸收或放出的热量,单位是kjmol-1,该热化学方程式表示:1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气,并吸收131.3 kj的热量。答案:c5.下列说法中正确的是()a.中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量b.1 mol酸与1 mol碱完全反应放出的热量是中和热c.在稀溶液中,酸与碱发生中和反应生成1 mol h2o(l)时的反应热叫做中和热d.表示中和热的离子方程式为:h+oh-h2oh=-57.3 kjmol-1解析:中和热是指稀酸、稀碱生成1 mol h2o(l)的反应热。答案:c6.在测定中和热的实验中,下列说法正确的是()a.使用环形玻璃搅拌棒是为了加大反应速率,减小实验误差b.为了准确测定反应混合溶液的温度,实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触c.用50 ml 0.55 moll-1的naoh溶液与60 ml 0.50 moll-1的盐酸反应,测得的中和热数值偏大d.在测定中和热实验中需要使用的仪器有:天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计解析:在中和热的测定中,使用环形玻璃搅拌棒搅拌,目的是使反应物混合均匀,加快反应速率,减小误差,a项正确;温度计水银球不能接触烧杯底部,b项错误;中和热的大小与参加反应的酸碱用量无关,c项错误;仪器中不需要天平、滴定管,d项错误。答案:a7.燃烧a g乙醇(液态)生成co2气体和液态h2o,放出热量为q kj,经测定a g乙醇与足量na反应能生成h2 5.6 l(标准状况下),则乙醇燃烧的热化学方程式表示正确的是()a.c2h5oh(l)+3o2(g)2co2(g)+3h2o(l)h(298 k)=-q kjmol-1b.c2h5oh(l)+3o2(g)2co2(g)+3h2o(l)h(298 k)=-q kjmol-1c.c2h5oh(l)+o2(g)co2(g)+h2o(g)h(298 k)=-q kjmol-1d.c2h5oh(l)+3o2(g)2co2(g)+3h2o(l)h(298 k)=-2q kjmol-1解析:据化学方程式2c2h5oh+2na2c2h5ona+h22 mol22.4 ln(c2h5oh)5.6 l则有n(c2h5oh)=0.5 mol,这些乙醇燃烧后放出的热量为q kj。因此0.5 mol c2h5oh完全燃烧生成co2、h2o的反应热为h=-q kjmol-1。所以该热化学方程式书写如下:c2h5oh(l)+o2(g)co2(g)+h2o(l)h=-q kjmol-1。由上述方程式可知d项正确。答案:d8.根据热化学方程式:s(s)+o2(g)so2(g)h=a kjmol-1(a=-297.2)。分析下列说法,其中不正确的是()a.s(s)在o2(g)中燃烧的反应是放热反应b.s(g)+o2(g)so2(g)h=b kjmol-1,则abc.1 mol so2(g)所具有的能量低于1 mol s(s)与1 mol o2(g)所具有的能量之和d.16 g固体硫在空气中充分燃烧,可吸收148.6 kj的热量解析:由题中条件可知:反应的h=a kjmol-1=-297.2 kjmol-1,则该反应的正反应方向为放热反应,反应物的总能量高于生成物的总能量,故d错误。答案:d9.已知在25 、101 kpa下,1 g c8h18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40 kj的热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是()a.c8h18(l)+o2(g)8co2(g)+9h2o(g)h=-48.40 kjmol-1b.c8h18(l)+o2(g)8co2(g)+9h2o(l)h=-5 518 kjmol-1c.c8h18(l)+o2(g)8co2(g)+9h2o(l)h=+5 518 kjmol-1d.c8h18(l)+o2(g)8co2(g)+9h2o(l)h=-48.40 kjmol-1解析:在25 、101 kpa下,1 mol c8h18燃烧生成co2和液态水时放出的热量为114 g5 518 kj。答案:b10.写出下列反应的热化学方程式:(1)1 mol c2h5oh(l)完全燃烧生成co2(g)和h2o(l),放出1 366.8 kj热量:。(2)1 mol c(石墨)与适量h2o(g)反应生成co(g)和h2(g),吸收131.3 kj热量:。(3)1.7 g nh3(g)发生催化氧化反应生成气态产物,放出22.67 kj的热量:。解析:解答此类题目关键是要确定与方程式中的化学计量数相对应的h,并注意每种物质的聚集状态。答案:(1)c2h5oh(l)+3o2(g)2co2(g)+3h2o(l)h=-1 366.8 kjmol-1(2)c(石墨,s)+h2o(g)co(g)+h2(g)h=+131.3 kjmol-1(3)nh3(g)+o2(g)no(g)+h2o(g)h=-226.7 kjmol-111.依据实验数据,写出下列反应的热化学方程式。(1)1 mol c2h4(g)与适量o2(g)反应,生成co2(g)和h2o(l),放出1 411 kj的热量。(2)2 mol al(s)与适量o2(g)发生反应,生成al2o3(s),放出1 669.8 kj的热量。(3)18 g葡萄糖与适量o2(g)反应,生成co2(g)和h2o(l),放出280.4 kj的热量。答案:(1)c2h4(g)+3o2(g)2co2(g)+2h2o(l)h=-1 411 kjmol-1(2)2al(s)+o2(g)al2o3(s)h=-1 669.8 kjmol-1(3)c6h12o6(s)+6o2(g)6h2o(l)+6co2(g)h=-2 804 kjmol-112.已知:h2(g)+f2(g)2hf(g)h=-270 kjmol-1,下列说法正确的是()a.氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应b.1 mol h2与1 mol f2反应生成2 mol液态hf放出的热量小于270 kjc.在相同条件下,1 mol h2与1 mol f2的能量总和大于2 mol hf气体的能量d.该反应中的能量变化可用如图所示曲线来表示答案:c13.(1)根据下图所示,写出反应的热化学方程式。(2)根据如图所示情况,判断下列说法中正确的是。a.其热化学方程式为co(g)+h2o(g)co2(g)+h2(g)h=+41 kjmol-1b.该反应为吸热反应c.该反应为放热反应d.当h2o为液态时,其反应吸收的热量大于41 kjmol-1解析:(2)以图示形式将反应co2(g)+h2(g)co(g)+h2o(g)的物质变化和能量变化呈现出来,并要求判断反应类型及h情况。根据所给图示可知,a选项的h0,故错误;生成物的总能量比反应物的总能量高,故该反应为吸热反应,b选项正确,则c选项错误;d选项,当h2o为液态时,反应吸收的热量将小于41 kjmol-1,故错误。答案:(1)co(g)+h2o(g)co2(g)+h2(g)h=-41 kjmol-1(2)bb组1.已知25 、101 kpa下,12 g石墨、金刚石完全燃烧分别释放出393.51 kj、395.41 kj的热量。据此判断,下列说法正确的是()a.由石墨制备金刚石是吸热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的低;石墨比金刚石稳定b.由石墨制备金刚石是吸热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的高;石墨比金刚石稳定c.由石墨制备金刚石是放热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的低;金刚石比石墨稳定d.由石墨制备金刚石是放热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的高;金刚石比石墨稳定解析:由题意可以写出两个热化学方程式:c(石墨,s)+o2(g)co2(g)h=-393.51 kjmol-1c(金刚石,s)+o2(g)co2(g)h=-395.41 kjmol-1对应的能量变化图如下:则有c(石墨,s)c(金刚石,s)h=+1.90 kjmol-1,由图可看出石墨比金刚石能量低,则石墨比金刚石稳定。答案:a2.在一定条件下,ch4和co燃烧的热化学方程式分别为:ch4(g)+2o2(g)2h2o(l)+co2(g)h=-890 kjmol-12co(g)+o2(g)2co2(g)h=-566 kjmol-1如果有ch4和co的混合气体充分燃烧,放出的热量为262.9 kj,生成的co2用过量的饱和石灰水完全吸收,可得到50 g白色沉淀。则混合气体中ch4和co的体积比为()a.12b.13c.23d.32解析:设燃烧后共生成co2的物质的量为x,混合气体中ch4、co的物质的量分别为a、b。石灰水过量时只生成碳酸钙,据caco3co2得x=0.5 mol,则:解得a=0.2 mol,b=0.3 mol,ab=23。答案:c3.肼(h2nnh2)是一种高能燃料,有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1 mol化学键所需的能量(kj):nn为942、oo为500、nn为154,则断裂1 mol nh键所需的能量(kj)是()a.194b.391c.516d.658解析:由图知n2h4(g)+o2(g)n2(g)+2h2o(g)h=-534 kjmol-1,可设断裂1 mol nh键所需的能量为x,154 kj+4x kj+500 kj-2 752 kj=-534 kj,可求得x=391 kj。答案:b4.下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量(kj):物质cl2br2i2hclhbrhih2能量/kj243193151432366298436根据上述数据回答下列问题。(1)下列物质本身具有的能量最低的是()a.h2b.cl2c.br2d.i2(2)下列氢化物中,最稳定的是()a.hclb.hbrc.hi(3)x2+h22hx(x代表cl、br、i)的反应是(填“吸热”或“放热”)反应。(4)相同条件下,x