人教版高中化学必修二第一

人教版高中化学必修二第一Tag内容描述：<p>1、第一单元 物质结构 元素周期律注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Cu 。</p><p>2、第一单元 物质结构 元素周期律注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Cu 。</p><p>3、1、离子键成键条件的理解。 2、常见的离子化合物。 3、电子式书写不规范。,存在的问题：,元素的原子通过什么作用形成如此丰富多彩的物质呢？,大约110种元素,问题1,第三节 化学键（第1课时）,1.理解离子键的概念、形成过程和条件。 2.了解离子化合物的概念。 3.了解电子式的概念，能用电子式表示离子化合物的形成过程。,实验12：钠在氯气中燃烧,Na在Cl2中剧烈燃烧，产生黄色火焰，集气瓶中充满白烟,原子结构示意图表示NaCl的形成过程,+11,+17,2,8,1,2,8,7,Na,Cl,定义：,2. 成键微粒：,3. 微粒间的相互作用：,4. 成键过程：,探究活动一 离子。</p><p>4、第一章 第三节化学键(第一课时） 一离子健,失一个电子,钠原子,钠离子,Na,Na+,1)、钠离子的形成,)、氯离子的形成,得一个电子,氯原子,氯离子,氯化钠的形成,氯化钠的形成,思考,在氯化钠晶体中，Na+和Cl- 间存在哪些力？,Na+离子和Cl-离子原子核和核外电子之间的静电相互吸引作用,当阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥作用 达到平衡，阴阳离子间形成稳定的化学键。,阴阳离子间电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥作用,定义： 使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。,1、成键微粒：阴阳离子,2、相互作用：静电作用（静电引力。</p><p>5、第3课时卤族元素的结构与性质 第一章第一节元素周期表 1 知道卤族元素在周期表中的位置及其原子结构特点 2 能说出卤族元素性质的相似性和递变性 3 进一步掌握结构与性质的内在联系 学习目标定位 内容索引 一卤族元素。</p><p>6、第一章 第一节元素周期表 将元素按相对原子质量由大到小依次排列 化学性质相似的元素放在一个纵行 1 第一张元素周期表是谁制出的 编排原则是什么 2 现在常用元素周期表编排原则与上面有和不同 相对原子质量 核电荷数。</p>