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文档简介

1、离子键成键条件的理解。 2、常见的离子化合物。 3、电子式书写不规范。,存在的问题：,元素的原子通过什么作用形成如此丰富多彩的物质呢？,大约110种元素,问题1,第三节 化学键（第1课时）,1.理解离子键的概念、形成过程和条件。 2.了解离子化合物的概念。 3.了解电子式的概念，能用电子式表示离子化合物的形成过程。,实验12：钠在氯气中燃烧,Na在Cl2中剧烈燃烧，产生黄色火焰，集气瓶中充满白烟,原子结构示意图表示NaCl的形成过程,+11,+17,2,8,1,2,8,7,Na,Cl,定义：,2. 成键微粒：,3. 微粒间的相互作用：,4. 成键过程：,探究活动一 离子键,带相反电荷离子之间的相互作用叫做离子键,阴、阳离子,静电作用（引力和斥力）,阴、阳离子接近到某一定距离时， 吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。,思考与交流 1,离子键的成键条件： 1. 和 ） 元素之间易形成离子键。 2.常见活泼金属阳离子： 、 和带负电原子团： 、 之间也易形成离子键。 3.复杂阳离子 和酸根阴离子如： . 之间也 可形成离子键。,金属氧化物,盐,强碱,铵 盐,活泼的金属（IA ,IIA）,活泼的非金属（VIA,VIIA）,(如:Na2O,MgCl2) AlCl3除外,Na+,Mg2+,OH-,SO42-,NH4+,Cl-,NO3-,(如:NaOH,MgSO4),(如：NH4Cl, NH4NO3）,大部分金属氧化物、大多数盐、强碱,归纳整理,含离子键的物质（从物质分类的角度）：,定 义：,探究活动二 离子化合物,由离子键构成的化合物叫离子化合物,从物质分类角度分析，常见的离子化合物有哪些？,思考与交流 2,大部分金属氧化物、大多数盐、强碱,1.定义:,在元素符号周围用“ ”或“”来表示原子最外层电子(价电子)的式子,探究活动三 电子式,2.书写要求：,最外层电子少于或等于4个时尽可能以成单均匀对称分布在元素符号上下左右四个方向 最外层电子多于4个时，剩余电子以成对 的规律分布在元素符号周围。,电子式的书写注意事项：,归纳整理,1.金属 阳离子的电子式就是其 ；阴离子的电子式要做到“两标”，即 和 。 2.化合物的电子式， 均匀分布在数目少的周围，不合并。 3.用电子式表示离子化合物的形成过程 左边写 右边写 ，中间用 1 连接，用弧形箭头标出电子转移方向。,本身
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