人教版高中化学必修二第一章

人教版高中化学必修二第一章Tag内容描述：<p>1、新课标人教版高中化学必修二第一章第二节元素周期律精品导学案认知探索【问题导思】1什么是原子序数?按照核电荷数由小到大的顺序给元素编的号，称为原子序数。显然，原子序数 在数值上和这种原子的核电荷数是相同的。如：氢元素的核电荷数是1，则它的原子序数就是1；钠的核电荷数为11，它的原子序数就为11。2什么是元素周期率？元素周期率的实质是什么？元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化规律叫做元素周期律。元素的性质包括微观性质（原子的核外电子排布.原子半径、元素的化合价、元素原子得失的难易等）和宏观性质（指。</p><p>2、必修第一章第二节化学计量在实验中的应用一、选择题1NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A2.3 g Na变成Na时，失去的电子数为0.2NAB0.2NA个H2SO4与19.6 g H3PO4含有相同的氧原子数C28 g N2所含的原子数为NADNA个O2与NA个H2的质量之比为8:12在体积为V L的密闭容器中通入a mol CO和b mol O2，点燃充分反应后容器内碳原子数和氧原子数之比为Aa:bBa:2b Ca:(a2b) Da:2(ab)3下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是A32 g O2所含的原子数目为NAB0.5 mol H2O含有的原子数目为1. 5NAC1 mol H2O含有的H2O分子数目为NAD0.5NA个氯气分子的物质的。</p><p>3、元素金属性、非金属性强弱的判断分类判断的依据规律元素非金属性强弱的判断气态氢化物的稳定性气态氢化物越稳定，元素的非金属性越强气态氢化物或非金属阴离子的还原性气态氢化物或非金属阴离子的还原性越弱，元素非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性最高价氧化物对应水化物的酸性越强，表明元素的非金属性越强元素在周期表中的位置同一周期，从左到右，非金属性逐渐增强；同一主族，从上到下，非金属性逐渐减弱A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，且B的核电荷数比A大2，C原子的电子总数比B原子的电子总数多4。1 mol A的单质。</p><p>4、课时作业(二)学业水平层次(A)1(2015锦州高一质检)下列关于碱金属按Li、Na、K、Rb、Cs的顺序叙述中不正确的是()A碱金属元素原子最外层都只有1个电子，在化学反应中容易失去电子表现出强还原性B单质的熔点和沸点依次递减C单质都能与水反应生成碱，都能在空气中燃烧生成过氧化物D原子半径逐渐增大，单质与水反应的剧烈程度逐渐增强【解析】根据碱金属元素的原子结构示意图，可以看出碱金属元素原子最外层都只有1个电子，原子半径逐渐增大，在化学反应中容易失去1个电子表现出强还原性；它们与水反应的剧烈程度逐渐增强；根据碱金属的物理性质。</p><p>5、课时作业(四)学业水平层次(A)1(2015昆明高一质检)原子核外每个电子层上均含有2n2个电子的元素是()ABeBCCArDNe【解析】n1，该层电子数2；n2，该层电子数8；即则该元素为Ne。【答案】D 2下列叙述中正确的是()A核外电子排布完全相同的两种粒子，其化学性质一定相同B凡主族元素单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C核外电子排布相同的两原子一定属于同种元素D单核阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同【解析】Na与Ne的原子结构示意图分别为 和，核外电子排布相同，但二者化学性质不同。</p><p>6、课时作业(五)学业水平层次(A)1门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素(与硅处于同族)，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是()AX单质不易与水反应BXO2可被碳还原为XCXH4的稳定性比SiH4的高DX的半径比Si的大【解析】类硅就是锗，它在元素周期表中位于第四周期A族，锗不易与水反应，GeO2具有氧化性，可以被还原为Ge，半径：GeSi，稳定性：GeH4<SiH4。【答案。</p><p>7、课时作业(三)学业水平层次(A)1(2015广州高一检测)下列叙述正确的是()A13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B2H和3H是不同的核素，它们的质子数不相等C14C和14N的质量数相等，它们的中子数相等D6Li和7Li的电子数相等，中子数相等【解析】A项符合同位素的概念；B项，2H和3H的质子数都是1；C项，14C和14N的质量数相等，它们的中子数不相等，分别为8和7；D项，6Li和7Li的电子数相等，中子数不相等，中子数分别为3和4。【答案】A2铋(Bi)在医药方面有重要应用，下列关于Bi和Bi的说法正确的是()A.Bi和Bi都含有83个中子B.Bi和Bi互为同位素C.Bi。</p><p>8、综合测评(一)(时间：50分钟满分：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1(2014江苏高考改编)下列有关化学用语表示正确的是()【解析】ANa2O2是离子化合物，其电子式为B质子数为35、中子数为45的溴原子，其质量数为354580，可表示为Br。C硫原子核外有16个电子，其结构示意图为,在反应中易得到2个电子形成S2，故S2的结构示意图为D氮原子的最外层电子没有全部标出。【答案】B2.U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。U的浓缩一直为国际社会所关注。下列有关U的说法中正确的是()A.U原子核中含有92个中子B.U原子核外有143个。</p><p>9、课时作业(六)学业水平层次(A)1某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键()A一定是离子键B一定是共价键C可能是离子键也可能是共价键D以上说法都不正确【解析】最外层只有一个电子的元素可能是H或碱金属等，与X结合时可形成氢化物或盐。【答案】C2(双选)下列说法正确的是()A由分子组成的物质中一定存在共价键B由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C非极性键只存在于双原子单质分子里D两种非金属元素原子间不可能形成离子键【解析】稀有气体均为单原子分子，分子中不存在化学键，A错；部分由非金属元素组成的。</p><p>10、,第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表,.,第1课时元素周期表,.,.,.,.,.,.,.,.,.,.,.,.,.,.,.,.,.,.,.,.,.,.,.,.,.,.,.,.,.,.,.,.,.,.,.,.,.,.,.,.,.,.,.,.,.,.,.,.,.,.,.,.,.,.,。</p><p>11、第一章 物质结构 元素周期律第一节元素周期表第1课时元素周期表一、选择题(本题共6个小题，每小题5分，共计30分，每小题只有一个选项符合题意)1俄罗斯科学家用一种钙原子轰击含95个质子的镅原子，成功合成4个第115号元素的原子，这4个原子生成数微秒后衰变成第113号元素。下列有关叙述正确的是()。A115号元素在第六周期B113号元素在第七。</p><p>12、第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表 第1课时元素周期表 第2课时元素的性质与原子结构 第3课时核素 第二节元素周期律 第1课时原子核外电子的排布 第2课时元素周期律 第3课时元素周期表和元素周期律的应用 第三节化学键 第1课时离子键 第2课时共价键。</p>