2019高中化学第一章物质结构元素周期律课时作业（六）（含解析）新人教版必修2.docx

课时作业(六)学业水平层次(A)1某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键()A一定是离子键B一定是共价键C可能是离子键也可能是共价键D以上说法都不正确【解析】最外层只有一个电子的元素可能是H或碱金属等，与X结合时可形成氢化物或盐。【答案】C2(双选)下列说法正确的是()A由分子组成的物质中一定存在共价键B由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C非极性键只存在于双原子单质分子里D两种非金属元素原子间不可能形成离子键【解析】稀有气体均为单原子分子，分子中不存在化学键，A错；部分由非金属元素组成的化合物(如NH4Cl)是离子化合物，所以B正确；非极性键不仅存在于双原子单质分子里，也存在于部分离子化合物(如Na2O2)和共价化合物(如H2O2)中，C错误；两个非金属元素原子间不能通过得失电子形成离子键，只能通过共用电子对形成共价键，所以D正确。【答案】BD3(2015营口高一质检)下列叙述中，不正确的是()A共价化合物可能含有离子键BCCl4和NH3都是只含有极性键的共价化合物CNa2O2是含有非极性键的离子化合物DCaO和NaCl晶体熔化时要破坏离子键【解析】共价化合物中一定无离子键。【答案】A4(2015贵阳高一质检)有X、Y、Z、W四种元素，它们的原子序数分别为6、10、11、17，下列判断错误的是()AX和W能形成共价化合物BZ和W能形成离子化合物CY和Z不能形成化合物DY分子中存在共价键【解析】X、Y、Z、W四种元素分别为C、Ne、Na、Cl。C和Cl形成共价化合物CCl4，Na和Cl形成离子化合物NaCl，Ne是稀有气体元素不与其他三种元素原子化合，且Ne是单原子分子，分子内无化学键。【答案】D5下列叙述中正确的是()A两元素化合物中，两个非金属原子间不可能形成离子键B仅由非金属元素不可能形成离子化合物C共价化合物中可能有离子键D在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在化学键【解析】A项，两个非金属原子间不能得失电子，不能形成离子键；B项，多种非金属元素原子可以形成离子化合物，如NH4Cl；C项，共价化合物中不可能有离子键，有离子键的化合物一定是离子化合物；D项，在CaCl2中只存在离子键，且离子键只存在于Ca2与Cl之间。【答案】A6下列电子式书写正确的是()【解析】书写电子式时应首先判断是离子化合物还是共价化合物，在共价化合物中，不使用方括号也不标出所带电荷数，所以C项错误；电子式是在元素符号周围用“”或“”表示原子的最外层电子，包括参与成键的电子和未参与成键的电子；A项漏写了未参与成键的电子，但属于最外层电子，故A项错误；D项中Na不应合并写。【答案】B7下列化学用语不正确的是()【解析】【答案】C8(2015银川高一质检)下列有关化学用语使用正确的是()【解析】A项，S2示意图为C项，氕为H，D项，HCl的电子式为【答案】B9A、B、X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和A与X均可形成10电子化合物；B与Z的最外层电子数之比为23，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红。请回答下列问题。(1)Z的原子结构示意图为_；Z在元素周期表中的位置是_；B元素的名称为_。(2)化合物Y2X2的电子式：_，含有的化学键类型为_。【解析】分子组成为Y2X2的物质有Na2O2和H2O2，能与水反应生成X的单质和使酚酞试液变红的物质为Na2O2。与Y(Na)同主族的元素A能与X(氧元素)形成10电子的化合物，则A为氢元素。因X(O)与Z同主族，故Z为硫元素；B与Z的最外层电子数之比为23，则B的最外层电子数为4，且A(H)与B能形成10电子化合物，B元素为碳元素。【答案】第三周期A族碳离子键和非极性共价键能力提升层次(B)10固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构，则下列有关说法中不正确的是()A1 mol NH5中含有5NA个NH键(NA表示阿伏加德罗常数)BNH5中既有共价键又有离子键，NH5是离子化合物D它与水反应的化学方程式为NH5H2O=NH3H2OH2【解析】根据氮原子的最外层电子结构可知，一个氮原子不可能同时结合5个氢原子，只能是NH与H通过离子键结合为离子化合物，其电子式为其中NH内部存在NH键，因此1 mol NH5中含有4NA个NH键。H具有很强的还原性，能与H2O发生氧化还原反应：NH5H2O=NH3H2OH2。故A项错误。【答案】A11下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是()ANH4ClNH3HClBNH3CO2H2O=NH4HCO3C2NaOHCl2=NaClNaClOH2OD2Na2O22CO2=2Na2CO3O2【解析】依题意，反应物和生成物都必须含有离子键，极性共价键，非极性共价键。NH4Cl中不含非极性共价键，NH3、CO2、H2O中都不含离子键，可排除A、B选项；NaCl、NaClO、H2O都不含非极性共价键，可排除C选项。【答案】D12已知短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如下：按要求回答下列问题：(1)若Y的2价阴离子结构示意图为，则Y元素在周期表中位于第_周期_族；Y与X形成的化合物X2Y2中含有的化学键是_，其电子式_；用电子式的形式表示X与Z形成化合物的过程_。(2)若Y元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，则Y元素不可能形成的化合物是_。AH2YO3 BYO3CYCl4 DZY【解析】X、Y、Z为短周期元素，则X为氢元素。Y的2价阴离子核外有10个电子，Y原子有8个电子，是氧元素，Z为硫元素。若Y元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，则Y只有2个电子层，是碳元素，最高正价为4价。【答案】(1)二A共价键H：H13A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的同周期元素，已知A、C、F的原子最外层电子数之和为11，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，D元素原子的次外层电子数比最外层电子数多4个，E元素原子最外层与最内层电子数的差是3，试回答：(1)写出下列元素的元素符号：A_，C_，D_，E_。(2)用电子式表示B和F形成化合物的过程：_。(3)写出A、C、F三种元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式_，_，_。【解析】A、C、F三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，说明一定有铝、钠。三元素的原子最外层电子数之和为11，故F为氯，A为钠，C为铝，D的次外层电子数比最外层电子数多4个，说明其次外层电子数为8，故D为Si，E的最内层电子数为2，最外层电子数为5，故E为P。【答案】(1)NaAlSiP(2)(3)NaOHAl(OH)3=NaAlO22H2ONaOHHClO4=NaClO4H2OAl(OH)33HClO4=Al(ClO4)33H2O14(2015合肥高一检测)已知有五种元素的原子序数的大小顺序为CABDE，A、C同周期，B、C同主族；A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数都相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子。试回答下列问题：(1)C、D两种元素的名称分别为_、_。(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：_。(3)写出D元素形成的单质的结构式：_。(4)写出下列物质的电子式：A、B、E形成的化合物：_；D、E形成的化合物：_。(5)A、B两种元素组成的化合物A2B2属于_(填“离子”或“共价”)化合物，存在的化学键类型是_；写出A2B2与水反应的化学方程式：_。【解析】因为A2B中所有离子的电子数相同，在电子总数为30的A2B型化合物中，每个离子的电子数为10，故