溶液的配制和标定

溶液的配制和标定Tag内容描述：<p>1、NaOH 溶液的配制及标定 食醋中总酸度的测定 （一）实验目的（一）实验目的 1. 学会 NaOH 标准溶液的配制与标定方法； 2. 学会容量瓶和移液管的正确使用。 3. 学会食醋中总酸度的测定原理和方法。 （二）实验原理（二）实验原理 NaOHNaOH容易吸收容易吸收COCO 2 2 ，因而，因而标准溶液用标准溶液用间接法间接法配制。配制。 标定标定NaOHNaOH 标准溶液的基准物质有草酸（标准溶液的基准物质有草酸（HH 2 2C C2 2 OO 4 4 2H2H 2 2 OO ）。 2NaOH + HH 2 2C C2 2 OO 4 4 = Na2 C C2 2 OO 4 4 + 2H2O 化学计量点化学计量点: : pH 8.4; 指示剂。</p><p>2、硫代硫酸钠溶液的配制与标定和水中溶解氧（DO）的测定实验预习与报告要求需做两份实验报告：1.硫代硫酸钠溶液的配制与标定2.水中溶解氧（DO）的测定预习范围：p132-134：实验九和 p146-148：实验十五Part I 碘量法；p30：试剂的配制与合理取用p43：减量法称量K2Cr2O7p35：碱式滴定管的操作及注意事项。以及各实验中需注意的事项（可参考本实验书中内容及无机及分析化学课本中相关碘量法测定的原理部分）。预算称量基准物的范围依据与过程事先写好；实验记录表事先拟好（计算公式要事先写到表中）。思考题（事先全解好）p134：（1）（2）（。</p><p>3、实验十一 高锰酸钾溶液的配制和标定姓名 系 化学工程与工艺 班级29040901学号2904090107日期2011年10月26日一、实验目的（略）二、实验原理市售的KMnO4常含有杂质，如氯化物、硫酸盐和硝酸盐等。另外由于KMnO4的氧化性很强，稳定性不高，在生产、贮存及配制成溶液的过程中，易于其他还原性物质作用，见光分解等原因，KMnO4 不能直接配制成标准溶液，必须进行标定。配置和保存KMnO4溶液应呈中性，不含MnO2，这样浓度能够较稳定，放置数月后浓度大约降低0.5%。KMnO4溶液必须定期标定。标定KMnO4溶液的基准试剂有H2C2O42H2O、Na2C2O4、As2O3。</p><p>4、EDTA溶液的配制与标定和水中硬度的测定实验报告格式一、实验目的1.学习EDTA标准溶液的配制和标定方法。2.掌握络合滴定的原理，了解络合滴定的特点。3.熟悉钙指示剂的使用。4.掌握EDTA法测定水的总硬度的原理和方法。5.学习相关仪器（电子天平，滴定管和移液管等）的使用预习范围：p16： 2.2常用玻璃仪器;p30：3.2试剂的配制和取用；p38：3.4玻璃量器及其使用；p43：减量法称量CaCO3；p130-132 EDTA标准溶液的配制和标定及水的硬度测定；p132思考题（1），（2），（3），（4），（6）事先解好。1. EDTA溶液的配制与标定原理采用间接法配制。</p><p>5、EDTA溶液的配制与标定实验时间：2014.04.04 报告人：武伟一、 实验目的1. 掌握EDTA标准溶液的配制和标定方法。2. 学会判断配位滴定的终点3. 了解缓冲溶液的作用二、 实验原理EDTA，中文名乙二胺四乙酸能与大多数金属离子形成1:1的稳定配合物，因此可以在一定的酸度下，用含有这些金属离子的基准物和适当的指示剂来标定EDTA的浓度。配位滴定过程中通常用的配位剂是乙二胺四乙酸的二钠盐，其水溶液的 pH为4.5左右，若 pH偏低，应该用氢氧化钠溶液中和到 pH=5左右，避免溶液配制后有乙二胺四乙酸析出。缓冲溶液是无机化学及分析化学中的重要。</p><p>6、实验13 EDTA溶液的配制与标定（二甲酚橙法）一、实验目的1、 了解EDTA标液的配制和标定原理；2、 掌握常用的标定EDTA的方法。二、实验原理1、 EDTA：乙二胺四乙酸H4Y（本身是四元酸），由于在水中的溶解度很小，通常把它制成二钠盐（Na2H2Y2H2O），也称为EDTA或EDTA二钠盐。EDTA相当于六元酸，在水中有六级离解平衡。与金属离子形成螯合物时，络合比皆为1：1。EDTA因常吸附0.3%的水分且其中含有少量杂质而不能直接配制标准溶液，通常采用标定法制备EDTA标准溶液。标定EDTA的基准物质有纯的金属：如Cu、Zn、Ni、Pb，以及它们的氧化物。某些。</p><p>7、四川美嘉龙生物科技有限公司碘量法的滴定液的配制和标定碘量法常用的滴定液有碘滴定液和硫代硫酸钠滴定液1.碘滴定液（0.05mol/L）的配制和标定配制：取碘13.0g，加碘化钾36g与水50ml溶解后，加盐酸3滴与水适量使成1000ml，摇匀，用垂熔玻璃滤器滤过。（如没有垂熔玻璃滤器可将脱脂棉放置于玻璃漏斗中替代）配制时加入大量碘化钾是为了克服碘在水中溶解度小的缺点，因为碘与碘化钾反应能形成可溶性的KI32-，使碘的溶解度增加。形成KI32-后，碘的氧化性并不改变，并且还可降低碘的挥发性。加入盐酸的作用是去除碘中微量碘酸盐杂质防止碘在碱。</p>