溶液的配制与

溶液的配制与Tag内容描述：<p>1、实验一 实验基本知识及缓冲溶液的配制 v实验目的 v了解生化实验室的实验操作规则； v掌握溶液的配制方法 一 生化实验室规则 1. 每个同学都应该自觉遵守课堂纪律，维护课堂秩序，不迟到，不早退，不 大声谈笑。 2. 实验前认真预习实验内容，熟悉本次实验的目的，基本原理，操作步骤， 懂得每一步操作的意义和了解所用仪器的使用方法，上交预习实验报告， 否则不能开始实验。 3. 实验时要听从指导老师的指导，严格认真地按规程进行实验，并注意与同 组同学的配合。 4 实验数据和现象应随时记录在专用的实验记录本上。实验结束时，实验记 录。</p><p>2、由莲山课件提供http:/www.5ykj.com/ 资源全部免费扬州市高中化学公开课课题：溶液的配制与分析主备：高一化学组主讲：吴娟地点：高一（）班【引入】物质的量浓度与初中我们所学习过的质量分数一样都是用来表示溶液组成的【思考】下列操作能得到0.1mol/L Na2CO3溶液的是A.向水中加入0.1mol Na2CO3B.1.06gNa2CO3溶于100mL水中C.1.06g Na2CO3溶于98.94g水中D.1.06g Na2CO3溶于水配成100mL溶液【过渡】这样的一定浓度的溶液如何来配制呢？【回忆】初中学习过的一定质量分数溶液的配制配制100g7%的Na2CO3溶液，操作步骤有哪些？需要哪些实验仪。</p><p>3、由莲山课件提供http:/www.5ykj.com/ 资源全部免费第2单元 课时3溶液的配制及分析教学设计一、学习目标1.初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能，了解生产和研究中经常要用中和滴定等方法进行定量测定。2.掌握物质的量浓度的概念、一定物质的量浓度溶液的配制并以此进行溶液分析（中和滴定）。3.进一步认识实验方案设计、实验条件控制、实验现象分析和实验数据处理等方法在化学学习和科学研究中的应用。培养学生独立或与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，完成实验报告，并主动进行交流的能力。二、教学重点及难点一定物质的量。</p><p>4、1. 项目硝酸银标准溶液的标定2. 仪器25、50ml单标移液管，A或B级50ml棕色酸式滴定管，分度值0.1ml，A或B级天平，分度值0.0001g 250ml 锥形瓶100 ml容量瓶，A或B级1000ml容量瓶，A或B级10 ml分度移液管，分度值0.1 ml，A或B级洗耳球3. 试剂氯化钠，分析纯或基准物质硝酸银，分析纯铬酸钾，分析纯铬酸钾溶液：称取5.0克铬酸钾（精确到0.1克），溶于少量蒸馏水中， 然后滴加硝酸银，同时不断地用玻棒搅动直至红色不褪。放置过夜后过滤。将滤液用蒸馏水稀释至100 ml。4. 步骤氯化钠标准溶液的配置（0.500gNaCl/ml）1) 将氯化钠置于坩埚中于700。</p><p>5、专题4溶液的计算及配制 总课时授课教师授课班级学生姓名主 编参与人康振兴王 智 牛 犇 马永富 楚文涛 王高飞学习目标：1掌握溶质的质量分数的含义。2学会配制一定溶质质量分数的溶液。3进一步加深对溶液各项参数的认识。考点知识梳理：化学中通常使用溶质的质量分数来定量表示溶液的组成。1公式：溶质质量分数100%变式：溶质的质量 溶液的质量2溶液稀释问题。根据稀释前后溶质质量不变可得：m浓溶液a%m稀溶液b%。3饱和溶液。可根据溶解度计算，公式为：溶质质量分数100%。1配制步骤： 、 、 、装瓶、存放。2浓缩或稀释溶液的过程中， 的质。</p><p>6、.0.1mol/L碘标准溶液(0.05mol/L I2)的制备和校准，一、目的要求、碘标准溶液的制备和校准方法；熟悉淀粉指示剂指示终点的原理和方法。了解间接碘量法的工作过程和注意事项。第二，实验原理，在25 时，100毫升水可以溶解0.0035g碘。水溶液中碘除了极小的溶解度外，蒸汽压也相当大，因此在工作时，随着碘挥发，浓度会有所减少。因此，碘标准溶液大部分是用间接方法制造的。通过将碘溶解在碘化。</p>