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文档简介

1、.0.1mol/L碘标准溶液(0.05mol/L I2)的制备和校准，一、目的要求、碘标准溶液的制备和校准方法；熟悉淀粉指示剂指示终点的原理和方法。了解间接碘量法的工作过程和注意事项。第二，实验原理，在25 时，100毫升水可以溶解0.0035g碘。水溶液中碘除了极小的溶解度外，蒸汽压也相当大，因此在工作时，随着碘挥发，浓度会有所减少。因此，碘标准溶液大部分是用间接方法制造的。通过将碘溶解在碘化钾的水溶液中，可以克服这两个困难。碘化钾的水溶液浓度越高，碘的溶解度越大。碘溶解度增加是三碘负离子的形成：I2 I-i3-，因为碘标准溶液可以用标准硫代硫酸钠溶液校准：I2 2s2o32-s4o 62-

2、2i-可以从已知硫代硫酸钠溶液浓度计算碘溶液的浓度：如果稀淀粉溶液作为指示剂直接从碘溶液滴定到溶液，从无色变为蓝色，碘通常溶解在KI溶液中，从而增加碘的溶解度。不溶性物的吸附作用；溶液接触空气的时间长，维生素c氧化低测定结果(a)直接碘量法(药典)，1，碘过量添加标准溶液与试验对象溶液完全反应2，碘： 3滴定为Na2S2O3，仍将淀粉溶液作为指示剂4，Na2S2O3溶液滴定后用蓝色直接消失，(2)间接碘量法，碘量法的基本反应I2 2s2o32-=，与直接碘量法相比，具有以下优点：消除不溶性物质吸附的效果，缩短维生素c溶液和空气的接触时间，防止碘的挥发对实验结果的影响。第三，仪器和试剂，仪器：酸

3、碱滴定管(25毫升)，锥形瓶(250毫升)，吸管(20毫升)，双管(100毫米)，烧瓶(100毫升)，等等，4，实验内容，(a)碘标准溶液的制备(0.1毫升/L)，在10毫升水中，9g碘化钾(分离纯)，在焙烧炉中，用约3.5g碘(分离纯)作为烧杯，转移到上述浓缩碘化钾溶液中，在所有碘中摇晃溶解，再加上一滴盐酸，然后用蒸馏水存放在带玻璃罩的褐色瓶子里，存放在阴凉处。(b)碘标准溶液的校准(0.1mol/L)将20.00ml碘溶液准确地移动到250mL锥形瓶，加入100mL蒸馏水，在溶液中适当地进行Na2S2O3标准溶液(0.1mol/L)，显示出明亮的黄色。添加3毫升淀粉指示剂，用Na2S2O3溶液继续滴定，溶液就会无色。再次滴定两个碘，记录消耗的Na2S2O3标准溶液的体积。计算碘标准溶液的浓度。5，实验结果，6，注意事项，1。碘必须溶解在浓碘酸钾溶液中稀释。2.碘溶液腐蚀橡胶，所以要和玻璃活塞一起使用酸滴来装碱液。3.在制备硫代硫酸钠溶液的过程中加入了少量碳酸钠。但是，在使用碘的滴定中不允许碱存在，因此必须在碱性溶液中添加一些盐酸。为了避免碘酸

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