溶液中离子浓度大小的比较

溶液中离子浓度大小的比较Tag内容描述：<p>1、溶液中微粒浓度大小的比较溶液中微粒浓度大小的比较 北京北京/ /卢娟卢娟 卢有祥卢有祥 在最近七年的高考中，有关溶液中微粒浓度大小比较的题目频繁出现，就是因为这类试 题综合考查物质的量浓度、弱电解质的电离平衡、水的电离平衡、盐类的水解平衡及物料守 恒等知识，是考查学生分析、综合能力的好题。现就这类题目的解题思路和方法归纳如下： 一准备知识准备知识 1 1离子电荷守恒：离子电荷守恒： 在电解质溶液中，阴、阳离子所带的正、负电荷总数应该相等即电解质溶液对外不显电 性。如在 NaHCO3溶液中，存在有 Na+、H+、CO32-、HCO3-。</p><p>2、三、两种电解质溶液混合后离子浓度大小的比较,关注混合后溶液的酸碱性 混合后溶液的酸碱性取决于溶质的电离和水解的情况，一般判断原则是：若溶液中有酸或碱存在，要考虑酸和碱的电离，即溶液相应地显酸性或碱性；若溶液中的溶质仅为盐，则考虑盐水解情况；对于特殊情景要按所给的知识情景进行判断。,【例1】用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中C(CH3COO-)C(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是( ) A.C(H+)C(OH-) B.C(CH3COOH)C(CH3COO-)0.2 mol/L C.C(CH3COOH)C(CH3COO-) D.C(CH3COO-)C(OH-)0.2 mol/L。</p><p>3、溶液中离子浓度 大小的比较,目标要求： 1. 掌握比较溶液中离子浓度大小的方法 2. 理解并掌握溶液中离子浓度关系，并准确快速判断关系是否正确 （1）电荷守恒 （2）物料守恒 （3）质子守恒,一、知识回顾,1.电离平衡理论和水解平衡理论紧抓两个“微弱”,弱电解质(弱酸、弱碱)的电离是微弱的，电离消耗的电解质及产生的微粒都是少量的。同时注意考虑水的电离的存在。 适用弱电解质的溶液中离子浓度大小比较的题型。,（1）电离平衡理论:,【想一想】 1. 0.1 molL-1 的CH3COOH溶液中的离子、分子大小关系如何?,2在0.1 mol/L 的NH3H2O溶液中，NH3。</p><p>4、溶液中离子浓度 大小的比较,学习目标： 1. 掌握比较溶液中离子浓度大小的方法 2. 理解并掌握溶液中离子浓度关系，并准确快速判断关系是否正确 （1）电荷守恒 （2）物料守恒 （3）质子守恒 3. 培养分析、归纳、思维能力,预习指导,1.电离平衡理论和水解平衡理论紧抓两个“微弱”,弱电解质(弱酸、弱碱)的电离是微弱的，电离消耗的电解质及产生的微粒都是少量的。同时注意考虑水的电离的存在。 适用弱电解质的溶液中离子浓度大小比较的题型。,（1）电离平衡理论:,探究一.一元弱酸与弱碱溶液中粒子大小比较 1. 0.1 molL-1 的CH3COOH溶液中的离。</p><p>5、溶液中粒子浓度 大小的比较,【必需的知识储备】,1.水的电离 水是一种极弱的电解质，它能微弱的电离，生成H+ 和OH-， H2O H+OH-。,在25（常温）时，纯水中 c(H+)=c(OH-)=110-7mol/L。,【思考】 （1）在纯水中加入酸或碱，对水的电离起到 作用， 使水的电离程度 。 （2）在纯水中加入强碱弱酸盐、强酸弱碱盐，对水的 电离起到 作用，使水的电离程度 。,抑制,减小,促进,增大,2盐类的水解 强酸弱碱盐：如NH4Cl、Al2(SO4)3等水解后溶液呈 性； 溶液中存在哪些电离及电离平衡？ 试写出NH4Cl溶液中的水解离子方程式：,酸性,使溶液中：c(H+)c(OH) 。</p><p>6、______________________________________________________________________________________________________________ 溶液中离子浓度大小的比较教学案例 一：教学内容分析 本课时的教学是高二化学选修4化学。</p><p>7、溶液中粒子浓度大小的比较,【必需的知识储备】,1.水的电离水是一种极弱的电解质，它能微弱的电离，生成H+和OH-，H2OH+OH-。,在25（常温）时，纯水中c(H+)=c(OH-)=110-7mol/L。,【思考】（1）在纯水中加入酸或碱。</p><p>8、溶液中离子浓度大小的比较 的教案设计 学习目标 1 会写溶液中电荷守恒 物料守恒关系式 2 会比较溶液中各微粒浓度的大小 课前预习 1 阅读下列材料 1 原子守恒 物料守恒 在电解质溶液中 由于某些离子能够水解 离子种。</p><p>9、第 8 页 共 8 页 专题专项训练 六 溶液中粒子浓度大小的比较 1 下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是 A 等pH的氨水 KOH溶液 Ba OH 2溶液中 c NH c K c Ba2 B 将10 mL 0 1 molL 1Na2CO3溶液逐滴滴加到10 mL 0 1 molL 1。</p><p>10、江苏省连云港市田家炳中学2013年高考化学 十个热点热点六 溶液中粒子浓度大小的比较 必备知识规律总结 一 电解质的电离 1 强电解质如NaCl HCl NaOH等在水溶液中是完全电离的 在溶液中不存在电解质分子 溶液中的离子。</p><p>11、溶液中离子浓度大小的比较 教学案例 一 教学内容分析 本课时的教学是高二化学选修4 化学反应原理 的一个专题课时 是基于学生已学习了弱电解质的电离规律 盐类的水解规律及学生掌握了溶液中三类守恒规律的基础上 对。</p><p>12、第7讲 溶液中离子浓度大小的比较 训练 2008江苏12 下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 A pH 2的HA溶液与pH 12的MOH溶液任意比混合 c H c M c OH c A B pH相等的CH3COONa NaOH和Na2CO3三种溶液 c NaOH c CH3COO。</p><p>13、第7讲 溶液中离子浓度大小的比较 溶液中离子浓度大小比较的基本思路与方法 1 正确的思路 2 三个思维点 电离 水解和守恒 3 三个守恒举例 Na2CO3溶液中存在的电离和水解方程 电离 H2OH OH Na2CO3 2Na CO32 水解 CO32 H。</p><p>14、溶液中离子浓度大小的比较 讲与练 陕西省商南县高级中学叶自启 2010 11 20 溶液中离子浓度大小的比较是高考的一个热点问题 也是学生学习电解质溶液知识的一个难点 可从溶液中存在的平衡确定离子的来源以及主次的角。</p><p>15、离子浓度大小的比较 专题 1 在H2CO3的饱和溶液中 H2CO3 HCO3 CO32 H OH 等微粒浓度的大小比较是 2 在0 1 mol l的NH3H2O溶液中 下列关系正确的是 A C NH3H2O C OH C NH4 C H B C NH4 C NH3H2O C OH C H C C NH3H2O C。</p><p>16、溶液中粒子浓度大小的比较高考频度： 难易程度：典例在线25时，在20 mL 0.1 mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸溶液，滴定曲线如图所示，有关粒子浓度的关系中，不正确的是A在A点：c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)B在B点：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)C在C。</p><p>17、离子浓度大小的比较,一、相关知识点,1、电解质的电离电解质溶解于水或受热熔化时，离解成能自由移动的离子的过程叫做电离。强电解质如NaCl、HCl、NaOH等在水溶液中是完全电离的，在溶液中不存在电解质分子。弱电解质在水溶液中是少部分发生电离的。0.1mol/L的如CH3COOH溶液中，CH3COOH的电离度只有1.32，溶液中存在较大量的H2O和CH3COOH分子，少量的H+、CH3COO。</p><p>18、离子浓度大小的比较 天马行空官方博客 一 相关知识点 1 电解质的电离电解质溶解于水或受热熔化时 离解成能自由移动的离子的过程叫做电离 强电解质如NaCl HCl NaOH等在水溶液中是完全电离的 在溶液中不存在电解质分子。</p>