溶质质量分数

溶质质量分数Tag内容描述：<p>1、课题3 溶质的质量分数 【学习目标】1、学会配制一定溶质质量分数的溶液的方法与步骤；（重难点）2、能进行溶质质量分数与化学方程式的综合计算（重难点）3、初步掌握一定溶质质量分数的溶液配制过程中实验误差的分析。【学习过程】一、自主学习配制一定溶质质量分数的溶液的方法与步骤：X|k |B| 1 . c| O |m问题1：现欲。</p><p>2、一岗双责落实还不到位。受事务性工作影响，对分管单位一岗双责常常落实在安排部署上、口头要求上，实际督导、检查的少，指导、推进、检查还不到位。第14课时 溶液中溶质的质量分数及其相关计算体验中考1.（2015年中考题）实验室用硝酸钾固体配制100.0 g溶质质量分数为3.0%的硝酸钾溶液，下列说法正确的是（ ）A. 用50mL量筒量水B. 将固体放于托盘天平的右盘称取C. 将固体直接投人童筒中溶解D. 将配好的溶液装人贴有标签（如图4）的试剂瓶中，塞好瓶塞2.（2016年中考题）如图为甲、乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A甲、乙两物。</p><p>3、讲忠诚、严纪律、立政德”三者相互贯通、相互联系。忠诚是共产党人的底色，纪律是不能触碰的底线，政德是必须修炼的素养。永葆底色、不碰底线溶质的质量分数（1）一、选择题1下列图象中有关量的变化趋势正确的是（）A某温度下，向一定量不饱和硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体B向一定量的稀盐酸中逐滴滴加水C向一定量的氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中逐滴滴加盐酸D将水通电电解一段时间2下列图象一定不能正确反映其对应关系的是（）A某温度下，向一定量的氯化钠溶液中不断加入水B向一定量的氢氧化钠和氯化钠的混合溶液中逐滴加入氯化铁溶液C。</p><p>4、讲忠诚、严纪律、立政德”三者相互贯通、相互联系。忠诚是共产党人的底色，纪律是不能触碰的底线，政德是必须修炼的素养。永葆底色、不碰底线溶质的质量分数（2）一、选择题1某同学在实验室配制50g6%的氯化钠溶液，如图所示的部分操作其中错误的是（）A 取一定量的NaClB称取3gNaClC量取47mL水 D溶解2配制100g 6%的NaCl溶液，不需要的仪器是（）A漏斗B玻璃棒C量筒D烧杯3实验室配制100g 10%的氯化钠溶液，有关实验操作不正确的是（）A用托盘天平称取10.0g氯化钠B用量筒量取90.0mL 的水C将称取的氯化钠倒入量筒中溶解D将配制的溶液装入试剂瓶。</p><p>5、在三支试管中各加入10mL水，然后分 别加入约0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜 。比较三种溶液的颜色。 试试管 编编号 溶液颜颜 色比较较 溶 剂剂 质质量/g 溶 质质 质质量/g 溶 液 质质量/g 溶质质质质 量 分数 1 2 3 浅 较深 深 10g 10g 10g 0.5g 1g 1.5g 10.5g 11g 11.5g 溶质的质量 = 溶液质量 溶液的溶质质量分数 溶质质量分数的意义： 表示一定量溶液中含有溶质的多少 溶液的质量溶质的质量溶剂的质量 在三支试管中各加入10mL水，然后 分别加入约0.5g、1g、1.5g固体硫酸 铜。比较三种溶液的颜色。 试试管 编编号 溶液颜颜 色比较较 溶 剂剂 。</p><p>6、中学生习题网无需注册即可免费查看试题详解及答案。题型设为同步练习题、单元检测题、期中期末检测题，经典基础题、热点创新题、综合拓展题等。初中化学-九年级下册-第九单元溶液-第三节溶质的质量分数-课后同步练习-课后作业-课后巩固一、单选题 （选择一个正确的选项）1、向稀盐酸中逐渐加水稀释，下列图象正确的是（）A、B、C、D、2、根据如图溶解度曲线，判断下列说法正确的是（）A、t1时，甲的溶解度大于乙B、t2时，甲、乙两溶液的溶质质量分数一定相等C、t3时，将甲、乙的饱和溶液都蒸发掉10g水，甲析出的晶体质量大D、把t1时甲、乙。</p><p>7、课题3 溶质的质量分数 生产生活中的常见溶液(标签) 9%(v/v) 8%(v/v) 52%(v/v) 酒类的酒精度 白醋的浓度 10%(m/v) 葡萄糖注射液的浓度 0.9%(m/v) 生理盐水中NaCl的含量 饮料中各种营养成分的含量 （每100ml溶液中含某成分的质量 ） 化学试剂中溶质的含量 （每100g溶液中含溶质的质量） 学生展示收集的溶液的标签 3、每100g溶液中含溶质的质量，如农业上用于选 种的食盐水浓度16%。 以小组为单位观察所收集溶液的商标，找出溶 液组成的表示几种方法，请小组汇报调查结果 大致有三种： 2、每100 ml溶液中含某成分的质量，如可乐中含碳水 化合。</p><p>8、第九单元溶液第1课时溶液与溶质质量分数姓名：________班级：________限时：______分钟1(2018泰州中考)下列厨房用品中，易溶于水形成溶液的是( )A花生油 B面粉C白糖 D辣椒粉2(2018广西中考)把少量下列物质分别加入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是( )A泥沙 B纯碱C食盐 D蔗糖3(2018仙桃中考)下列有关溶液的叙述错误的是( )A长期放置后不会分层的液体一定是溶液B衣服上的油污用汽油或用加了洗涤剂的水可除去 C一瓶合格的生理盐水密封一段时间，不会出现浑浊 D实验室常将固体药品配制成溶液进行化学反应，以提高反应速率4(2019易错题)如图所。</p><p>9、有关溶液的溶质质量分数计算题一、利用溶质质量分数的定义式及变形式的相关计算题1.在农业上，有时用1020的食盐溶液来选种。现配制15的食盐溶液200kg需要食盐和水各多少千克?2. 将60g20的食盐溶液和30g5的食盐溶液相混合，求所得混合溶液的溶质的质量分数 。3. 向100溶质的质量分数为10%的KNO3溶液中加入10水后，所得溶液的溶质质量分数为 ；若加入10KNO3后，溶质的质量分数为 4.200C时，将一溶质质量分数为20%的氯化钠溶液蒸干，得到20g固体，求该溶液质量 。*5.实验室要配制50g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液。现有25g溶质的质量分数为4。</p><p>10、专题：有关溶液的溶质质量分数的计算题可能用到的相对原子质量：Zn-65 H-1 S-32 O-16 Fe-56 Cl-35.5 C-12 Na -23 Ag-108 Ba-137【有关溶液的溶质质量分数的计算题：】利用公式的基本计算：溶质的质量分数=100% 溶液的稀释(计算依据：加水稀释前后，溶液中溶质的质量不变)计算公式：加水稀释:稀释前后溶液中溶质的质量不变 m浓A浓%=（m浓+m水）A稀%饱和溶液中溶质质量分数的计算：溶质的质量分数=溶解度（溶解度+100g）x100%*在溶液中进行化学反应的溶质质量分数的相关计算【常见的题型】一、利用溶质质量分数的定义式及变形式的相关计算题。</p><p>11、课题3 溶质的质量分数,第九单元之,一、溶液组成的表示方法,正确理解“浓”和“稀”溶液 溶质的质量分数,二、溶质质量分数的计算,稀释的计算 现有100g质量分数为20%的NaCl溶液，需加多少水将其稀释为质量分数为10%的NaCl溶液？ 现在有质量分数分别为10%和30%的KNO3溶液，它们以何种质量比混合能形成质量分数为20%的KNO3溶液。,增浓的计算 有40g溶质质量分数为5%的氯化钙溶液，若将其溶质质量分数增加到10%，可采用什么法？并算出具体的数值。,二、溶质质量分数的计算,根据化学方程式进行计算 6.5g锌粒与100g稀硫酸恰好完全反应，求稀硫酸的。</p><p>12、在三支试管中各加入10mL水，然后分 别加入约0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜 。比较三种溶液的颜色。 管 号 溶液 色比 溶 量/g 溶 量/g 溶 液 量/g 溶 量 分数 1 2 3 浅 较深 深 10g 10g 10g 0.5g 1g 1.5g 10.5g 11g 11.5g 溶质的质量 = 溶液质量 溶液的溶质质量分数 溶质质量分数的意义： 表示一定量溶液中含有溶质的多少 溶液的质量溶质的质量溶剂的质量 在三支试管中各加入10mL水，然后 分别加入约0.5g、1g、1.5g固体硫酸 铜。比较三种溶液的颜色。 管 号 溶液 色比 溶 量/g 溶 量/g 溶 液 量/g 溶 量 分数 1 2 3 浅 较深 深 10g 10g 10g 0.5。</p><p>13、溶质质量分数）第一课时说课稿各位老师大家好，今天我说的课题是（溶质质量分数）一、说教材1、教材分析本单元是初中化学的重要教学内容，与学生的生活实际有密切联系，不仅能使学生的化学知识更成体系，而且能拓展学生的视野。本课题也是中考必考的知识点之一。本节的重点放在溶质质量分数的概念以及简单计算上。2、教学目标（投影呈现）知识与技能：掌握一种溶液组成的表示方法溶质质量分数能进行溶质质量分数的简单计算过程与方法：通过例题和练习使学生掌握溶质质量分数的计算方法情感态度与价值观：使学生明确溶液的组成是指在溶解度。</p><p>14、课题3 溶液的浓度第二课时配制一定溶质质量分数的溶液【实验目的】1.练习配制一定溶质质量分数的溶液。2.加深对溶质的质量分数概念的理解。【实验准备】1. 有关溶质质量分数的计算公式（1）溶质的质量分数=100%。其中溶液的质量=溶质质量+溶剂质量=溶液体积溶液密度（2）溶质质量溶液质量溶质的质量分数。2.有关溶液的稀释计算依据加水稀释前后溶质的质量不变。3.用固体和水配制常用的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和药匙等。4.用浓溶液和水配制常用的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒和胶头滴管等。【实验步骤】1.配制质量。</p><p>15、溶液的溶质质量分数的计算说课稿（第二课时）教材分析溶液这一单元是初中化学的重要教学内容，与学生的生活实际有密切的联系，使学生的化学知识更成体系，并拓展学生的知识视野。本课题也是中考必考的一个知识点之一。本课题的重点放在溶质质量分数的计算上。学情分析从学生的知识储备上来看：学生已经知道溶液是由溶质和溶剂两部分组成；还知道溶质的质量与溶剂的质量之和等于溶液的质量；也会判断某溶液中的溶质和溶剂。本课题根据所学溶液组成的含义及计算定义式，熟悉一个关系式，并推导出另一个关系式，然后通过简单的计算，熟悉上述。</p><p>16、溶质的质量分数一、基本考点考点1溶液组成的表示方法（1）溶液的组成：溶质和溶剂。（2）浓溶液、稀溶液：在一定量的溶剂里所含的溶质多为浓溶液，所含的溶质少为稀溶液。溶液的“浓、稀”只是溶液组成的一种粗略表示方法。溶液的“浓、稀”与饱和不饱和无关，即浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。（3）用溶质质量分数准确表示溶液的组成；定义：溶液中溶质的质量分数是指溶质质量与溶液质量之比。公式： 来源:Z,xx,k.Com溶液体积与溶液质量的关系：溶液质量=溶液体积溶液密度。来源:Z_xx_k.Com考点2配制一定溶质质量分。</p><p>17、如何求溶液的溶质质量分数？永丰九年制学校 张文标我们知道，溶液的溶质质量分数是指溶质质量占整个溶液质量的百分数。也就是说，要想求某溶液中溶质的质量分数，就得明确该溶质的质量和溶液的质量。下面就求溶液的溶质质量分数的方法做几点归纳。一、 投入到一定量溶剂里的某固体质量，就是该溶液的溶质质量。例题1将5克NaCl完全溶解于95克水中，求该溶液的溶质质量分数。分析：由于5克NaCl完全溶解了，所以，溶质的质量=5克。那么，整个溶液的质量5克+95克=100克5克5克+95克解：该NaCl溶液的溶质质量分数= 100%=5%二、投入到一定溶剂里。</p><p>18、班级 学号 姓名 学科小组 评价 阆中中学九年级化学导学案 第九单元 溶液 编制人： 赵宝华 课题3 溶质的质量分数【学习目标】1、学会配制一定溶质质量分数的溶液的方法与步骤；2、能进行溶质质量分数与化学方程式的综合计算；3、初步掌握一定溶质质量分数的溶液配制过程中实验误差的分析。【学习重点】1、学会配制一定溶质质量分数的溶液的方法与步骤；2、能进行溶质质量分数与化学方程式的综合计算。一、自主学习：1、溶液的质量= + 。2、溶液中溶质的质量分数是指 与 之比。3、溶液在稀释前后，其中 质量保持不变。4、现欲配制200g 20 的。</p><p>19、第九单元 课题3 溶质的质量分数说课稿六街中学 杨艳萍各位老师：大家好！今天我说课的题目是 第九单元课题3溶质的质量分数。一说指导思想与理论依据根据本节内容特点和学生的实际，采用比较、归纳、练习的教学方法，进行参与式教学，让学生在原有的基础上发展新知。创造条件让学生自己去学习，让学生通过自主学习、合作学习，达到发展思维、提高能力的目的，培养实事求是、勇于挑战的精神。突出学生主动参与，充分展示学生的思维过程，激发学生的学习热情，调动学生自主学习的主动性和积极性。在整个教学过程中，教师只是一个组织者、参与。</p>