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初三化学导学案 编号（ ）课题4：溶质的质量分数（一） 备课组长审核：班级： 姓名：【学习目标】1、了解溶液组成的表示方法；溶质质量分数与溶解度的区别和联系。2、掌握溶质的质量分数的概念、含义，熟记计算公式，并能简单计算。【课前导学】1、阅读课本P41-42，完成下列问题：如果溶质量增大，溶剂量不变，则溶液量会_，溶液会变_。如果溶质量减少，溶剂量不变，则溶液量会_，溶液会变_。如果溶质量不变，溶剂量增加，则溶液量会_，溶液会变_。如果溶质量不变，溶剂量减少，则溶液量会_，溶液会变_。可见：溶液的“浓”、“稀”是由_共同决定的。2、溶质的质量分数的计算式为_。溶液的质量与溶质、溶剂的质量关系为_。溶液的质量与溶液的体积和密度的关系为_。【课堂反馈】1、溶液中溶质的质量分数是_与_的百分比，计算式为_。它的大小只与溶质、溶剂_的多少有关，与其他因素无关。它与溶解度的区别是：不要求强调_条件；溶液的状态不一定是_。2、“5的NaCl溶液”表示的含义是：每_g的NaCl溶液中，含有_g的NaCl；“20时NaCl的溶解度是36g”表示的含义是：在20时_g溶剂中溶解_g的NaCl，可形成_g的NaCl饱和溶液。以上两个概念的含义中都有“100g”，前者表示_质量，后者表示_质量。3、通过计算回答，下列食盐溶液中NaCl的溶质质量分数最大的是_。A、20g食盐溶于80g水中 B、80g食盐溶液中含食盐20gC、19g水中溶解了6g食盐 D、40g5的食盐溶液又溶解食盐10g4、已知20时，氯化钠的溶解度是36g。在20时，将20g氯化钠放入50g水中，充分溶解，求所得溶液的溶质质量分数。【巩固练习】60时，将36g硝酸钾溶于204g水中，其溶质的质量分数为_。将此溶液均分成三等份：1、取第一份溶液，将温度升高到90（假设水分未蒸发），所得溶液的溶质质量分数为_。2、取第二份溶液，欲使其溶质的质量分数增大一倍，则需加入_固体_g或蒸发_g
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