溶质质量分数计算

溶质质量分数计算Tag内容描述：<p>1、有关溶液的溶质质量分数计算题一、利用溶质质量分数的定义式及变形式的相关计算题1.在农业上，有时用1020的食盐溶液来选种。现配制15的食盐溶液200kg需要食盐和水各多少千克?2. 将60g20的食盐溶液和30g5的食盐溶液相混合，求所得混合溶液的溶质的质量分数 。3. 向100溶质的质量分数为10%的KNO3溶液中加入10水后，所得溶液的溶质质量分数为 ；若加入10KNO3后，溶质的质量分数为 4.200C时，将一溶质质量分数为20%的氯化钠溶液蒸干，得到20g固体，求该溶液质量 。*5.实验室要配制50g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液。现有25g溶质的质量分数为4。</p><p>2、溶液的溶质质量分数的计算说课稿（第二课时）教材分析溶液这一单元是初中化学的重要教学内容，与学生的生活实际有密切的联系，使学生的化学知识更成体系，并拓展学生的知识视野。本课题也是中考必考的一个知识点之一。本课题的重点放在溶质质量分数的计算上。学情分析从学生的知识储备上来看：学生已经知道溶液是由溶质和溶剂两部分组成；还知道溶质的质量与溶剂的质量之和等于溶液的质量；也会判断某溶液中的溶质和溶剂。本课题根据所学溶液组成的含义及计算定义式，熟悉一个关系式，并推导出另一个关系式，然后通过简单的计算，熟悉上述。</p><p>3、第九单元 溶液课题3：溶质的质量分数 第一课时上课日期： 年 月 日 天气 教学目标知识与技能：加深溶质的质量分数和溶解度概念的理解。掌握溶质质量分数的计算。过程与方法：培养学生分析问题和解决问题的能力情感与态度：培养学生具体问题具体分析的能力。关键词溶质的质量分数重点溶质的质量分数计算难点溶质的质量分数计算教学方法启发式教学过程（第一课时）内容及时间分配教师活动演示实验学生活动备注新课引入【新课引入】我们知道溶液有稀浓之分，它对化学反应关系很大。请看下面的实验：倾听引入新课溶液组成的表示方法【投影实验。</p><p>4、常见溶质质量分数的计算CACO3 100,HCL 36.5,H2SO4 98,KMNO4 159,SO2 64,CO2 44,CO 28,NA2CO3 106,NAHCO3 80,CUO 80溶质的质量分数是指溶液中溶质质量与溶液质量之比。我们只要从所给的条件中找出溶质质量和溶液质量，整个计算题就迎刃而解了。常见的溶质的质量分数计算有以下几种类型：一、已知溶质、溶剂或溶液的量，求溶质的质量分数。例：把克的加入到克的水里，求溶质的质量分数。分析：据题意，溶质的质量为克，溶液质量为（）克，溶质的质量分数二、溶质或溶剂的量发生改变，求溶质的质量分数。当两者中一个量发生改变时，我们要始。</p><p>5、溶液中溶质的质量分数的计算1、将100g10%的某固体物质M的溶液，分别进行下述操作，所得溶液中溶质的质量分数最小的是A. 蒸发掉10g水，无晶体析出 B. 加入10g10%的M的溶液C. 加入10g固体M，并使之完全溶解 D. 加入10g水2、无土栽培所用的某种营养液中，含硝酸钾的质量分数为7，某蔬菜生产基地欲配制该营养液200kg，需要硝酸钾的质量是A7kg B14kg C70kg D140kg3、如要将100g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释成溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，需加入水的质量为A50g B90g C100g D200g4、实验室要配制50 g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液，现。</p><p>6、溶液溶质质量分数的计算原理：溶质质量分数=溶质质量/溶液质量100%例题：36g食盐溶解在100g水中，求溶液的溶质质量分数？练习（1）室温下硝酸钾的溶解度为60g，现有35g硝酸钾加入50g水中充分搅拌后，求所得溶液溶质质量分数。例题：有25g蔗糖将其加入75g水中使其完全溶解，并均分为四等份，求：1、溶液溶质质量分数2、取四等份中的一份，向其中加入5g蔗糖使其完全溶解，求所得溶液的溶质质量分数3、取第二份加入5g水，求所得溶液的溶质质量分数4、取第三份蒸发5g水时无晶体析出，求所得溶液的溶质质量分数结论溶质增加减少不变不变溶剂不。</p><p>7、一 溶液密度与溶质的关系（1） 如果溶液的密度大于水的密度，那么，溶液越浓，密度就会越大。（2） 如果溶液的密度小于水的密度，那么，溶液越浓，密度就会越小。（3） 在常见的溶液中，氨水、酒精等溶液的密度比水小，它们的浓度越大，密度越小；硫酸、硝酸、氯化钠等大多数溶液的密度比水大，它们的浓度越大，密度越大。二 不同浓度的同种溶液混合后溶质质量分数的计算例题1 已知25%氨水的密度为0.91g/cm3，5%氨水的密度为0.98g/cm3,若将上述两种溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是（ ）A等于15% B。大于15% C。小于15% D。无法。</p><p>8、溶质质量分数计算专题教学目标1. 物质的溶解性和溶解度、以及他们的影响因素、溶解度曲线；2. 溶解度和溶质质量分数的计算。3. 理解与溶液相关的概念，掌握关于溶质的质量分数、溶解度等相关计算教学内容一、溶解度、溶解度曲线、结晶（1）溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。符号：S四要素：条件：一定温度 标准：100g溶剂 状态：达到饱和 溶解的溶质质量：单位：克/100g水（2）影响固体溶解度的因素：溶质、溶剂的性质（内因，不可改变） 温度、压强（外因）大多数固体物的溶解度随温度升。</p><p>9、课时教案 课题：溶质的质量分数 一、教学目标（知识目标、能力目标、情意目标）知识与技能：加深溶质的质量分数和溶解度概念的理解。掌握溶质质量分数的计算。过程与方法：培养学生分析问题和解决问题的能力情感、态度与价值观：培养学生具体问题具体分析的能力。二、教学重点、难点溶质的质量分数计算三、教学模式（或方法）启发式四、教学过程（应有教学过程的一般环节，如预习检测、复习训练、目标揭示、内容新授、教学小结、作业布置等，并且必须有内容设计、训练设计、方法设计、板书设计。）教师活动学生活动教学意图【新课引入】我。</p><p>10、初中化学专项练习：溶质质量分数计算一、选择题：1、用氯化钠配制l 00 g溶质质量分数为20的氯化钠溶液，现有下列操作：溶解；称取氯化钠；过滤；量取水；计算；蒸发结晶。正确的操作顺序是【】A.B.C.D.2、一定量溶质质量分数为8的食盐水蒸发掉50 g水后，溶质质量分数增大一倍，则原溶液中溶质的质量为【】A. 8 gB. 6.4 gC. 3.2 gD. 4 g【解析】欲使某溶液中溶质的质量分数增大一倍，在恒温下蒸发掉 的溶剂质量应等于原溶液质量的一半，故本题蒸 发50 g水以前溶液的质量为100 g，原溶液中含溶质的质量为100 g88 g。答案：A。来源:学.科.网。</p><p>11、溶质质量分数计算的类型与方法一、稀释、浓缩型这种类型的有关溶质质量分数的计算是最基本、最简单的计算，只要把握住稀释、浓缩前后溶质质量守恒关系，即可由此列出方程求得结果。例1将一瓶80g 溶质质量分数为10%的NaCl溶液平均分为2等份，每份溶液中溶质的质量分数为 ；若将其中的一份溶液中溶质的质量分数减小一半，应加水 g，若将另一份溶液中溶质的质量分数增大一倍，应加入NaCl 。g解析：根据溶液的均一性可知，无论将溶液怎么来分，只要条件不改变，其溶质的质量分数就不会发生变化。而当增加溶剂的质量时却能使溶质的质量分数变小。</p><p>12、检测题(一)选择题：1.配制90g10%的NaNO3溶液后，向其中加入10gNaNO3搅拌至完全溶解，所得溶液中NaNO3质量分数是()A.19%B.10%C.9%D.无法计算2.把40g5%的CaCl2溶液溶质质量分数增大到10%，应采用的方法是()A.把溶剂蒸发掉一半B.加入2gCaCl2固体C.加入40g15%的CaCl2溶液 D.把溶剂蒸发掉20g3.配制5000g20%的盐酸，需要38%的盐酸(密度为1.19g/cm3)的体积为()A.2211mL B.1000mL C.2200mLD.2632mL4.某酒精溶液中乙醇所含的氢原子数与水所含的氢原子数相等，则该酒精溶液中溶质的质量分数为()A.50%B.25%C.46% D.33.3%5.一份2%的NaCl溶液蒸发掉40g。</p><p>13、溶液的组成及溶质质量分数的计算能力目标1、 准确理解溶质质量分数及密度的概念，能够根据它们与溶质质量、溶剂质量、溶液质量和溶液体积之间的关系，进行有关换算，培养综合计算能力。2、 能够正确分析溶液加水稀释或加溶质变浓过程，进行有关溶质质量分数变化的计算。培养分析和计算能力。3、 通过联系实际和实验的有关计算，体会溶质质量分数计算的意义。知识点1 溶液的概念、特征及组成知识疏理对溶液的概念、组成、特征这一考点知识的理解，比较困难，是难点。掌握这一考点最根本的是溶液的均一性、稳定性。要学会对给定的生产、生活。</p><p>14、有关溶液的计算（1）12.30 姓名________例 题一、溶质、溶剂、溶液质量与溶质质量分数的相互换算1、 常温下，在15g氯化钠中加入60g水，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数为多少？2、 现有80g质量分数为10%的硝酸钠溶液，试回答下列问题：（1）上述硝酸钠溶液中含溶质的质量为 ，溶剂的质量为 ；（2）若想上述溶液中加入20g水，则所得溶液中溶质的质量分数为 ；（3）若向上述溶液中加入20g硝酸钠，则所得溶液中溶质的质量分数为 ；（4）若使上述溶液中溶质的质量分数变为20%，则应加入硝酸钠 g ；（5）若使上述溶液中溶质的质量分数变为2。</p><p>15、教学设计课题溶质的质量分数计算（1）教案序号4授课时间2010年 月 日课型新授教学目标知识：1 理解溶质质量分数的概念2 掌握用“溶质的质量分数”表示溶液组成的方法3 依据“溶液（稀释）前后的总质量不变”，进行相关计算4 初步学会配制一定质量分数的溶液的相关技能5 把溶质的质量分数运用于化学方程式的计算中能力：培养学生的分析和综合能力，将数学计算知识与化学专业知识相联系情感：通过练习，培养学生的多角度思维能力教学重点与难点重点：1 有关溶液中溶质质量分数的计算2 掌握配制一定质量分数的溶液的实验技能难点：1 理解溶液。</p><p>16、关于溶液中溶质质量分数的计算（二）1、欲配制10g20%的稀硫酸，需98%的浓硫酸（：1.84g/ml）多少毫升？稀释过程计算的关键在于抓住 不变：m浓C浓%=2、为了给水果消毒，某同学要把30g质量分数为15%的KMnO4溶液，稀释成0.3%的溶液需加水多少克？3、有15%的KNO3溶液100g，欲将其质量分数变为10%，需加入多少克水？若需要将稀释后的溶液浓度再变成20%，可以如何操作呢？4一份溶质的质量分数为2%的氯化钠溶液，蒸发掉40g水后，其溶质的质量分数为10%，则原溶液的质量为（ ）A. 50g B. 100g C. 150g D. 200g560时，将36g硝酸钾溶于204水中，其溶。</p><p>17、为您服务教育网http:/www.wsbedu.com课题3 溶质的质量分数万二中 钟德友【教学目标】1、知识与技能(1)掌握一种溶液组成的表示方法溶质的质量分数，并能进行溶质质量分数的简单计算。(2)初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。2、过程与方法(1)会分析问题、解决问题，提高解题能力。(2)能找准各量的关系。3、情感态度与价值观(1)学会严谨求实的科学学习方法。(2)培养具体问题具体分析的能力。【教学重、难点】1、教学重点（1）溶质的质量分数的概念及简单计算。（2）配制溶液的操作步骤。2、教学难点溶质的质量分数的有关计算。【教学方法】。</p><p>18、第3讲 有关溶液的溶质质量分数的计算知识点： 溶质的质量分数1.定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。关系式 溶质的质量分数100 溶液的质量=溶质质量=溶液质量溶质的质量分数 溶液的质量溶质质量溶剂质量反应后溶液的质量=加入的所有的物质的质量-生成的气体-生成的沉淀-不溶性的杂质2.溶液的稀释与浓缩把握稀释与浓缩前后溶液中溶质的总质量保持不变，根据溶质的总质量来列方程式。规律性总结：一、化学方程式与质量守恒定律相结合的计算：例：1、石灰石是我市主要矿产之一，小江同学为了寻找纯度超过85%的石灰石，对一。</p><p>19、第3讲 有关溶液的溶质质量分数的计算知识点： 溶质的质量分数1.定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。关系式 溶质的质量分数100 溶液的质量=溶质质量=溶液质量溶质的质量分数 溶液的质量溶质质量溶剂质量反应后溶液的质量=加入的所有的物质的质量-生成的气体-生成的沉淀-不溶性的杂质2.溶液的稀释与浓缩把握稀释与浓缩前后溶液中溶质的总质量保持不变，根据溶质的总质量来列方程式。规律性总结：一、化学方程式与质量守恒定律相结合的计算：例：1、石灰石是我市主要矿产之一，小江同学为了寻找纯度超过85%的石灰石，对一。</p><p>20、溶解度与溶质质量分数计算,nalasy,一、溶解度,练习1判断“10时，硝酸钾的溶解度是20.4g”的涵义是表示（）A硝酸钾饱和溶液含硝酸钾20.4gB10时，100g水中溶解20.4g硝酸钾C10时，100g水中最多能溶解20.4g。</p>