实验室制取氧气

实验室制取氧气Tag内容描述：<p>1、实验室制取氧气的方法：一、 实验室制法1、高锰酸钾制取氧气a. 实验原理：高锰酸钾 锰酸钾+ 二氧化锰+氧气KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2b.实验装置发生装置 收集装置c. 实验步骤：a).查：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中的导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。b). 装：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）。 c). 定：先下后上，从左到右的顺序。d). 点：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。e). 收：若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集；或向上集气法。f).。</p><p>2、第三节 性质活泼的氧气 第一课时 氧气的实验室制法 取取A.B.CA.B.C三支试管，三支试管， 1.1.向向A A试管中加入试管中加入3ml-5ml3ml-5ml过氧化氢溶液，过氧化氢溶液， 将带火星的木条伸入试管口，观察并记将带火星的木条伸入试管口，观察并记 录现象。录现象。 2.2.向向B B试管中加入少量试管中加入少量二氧化锰二氧化锰粉末，再粉末，再 加入加入3ml-5ml3ml-5ml过氧化氢溶液，将带火星的过氧化氢溶液，将带火星的 木条伸入试管口，观察并记录现象。木条伸入试管口，观察并记录现象。 3.3.向向C C试管中加入几块试管中加入几块小砖块小砖。</p><p>3、李店二中 化学组 实验 原理 实验 装置 实验室制氧气实验室制二氧化碳 收集 方法 气体 检验 实验室制取气体的发生装置 固体与液体反应，不需加热 固体与固体反 应，需要加热 气体的收集方法： 排水法 气体不溶于水 向上排空气法 气体的密度比空气大 向下排空气法 气体的密度比空气小 将带火星的木条放入集气瓶中，木条复燃， 证明该气体是氧气 如何检验氧气和二氧化碳 将澄清的石灰水倒入集气瓶中，震荡，澄清 的石灰水变浑浊，证明该气体是二氧化碳 气体实验室制法的思路和方法 一、研究气体实验室制法的化学反应原理 （所用药品、反应条。</p><p>4、实验室制取氧气（1） 思考1：我们知道氧气有许多用途，那么我 们如何制取氧气呢？ 一、实验室制取氧气 实验原理及装置： 过氧化氢溶液 H2O2 （无色 ） 高锰酸钾 KMnO4 （暗紫色 ） 氯酸钾KClO3 （白色 ） 二氧化锰 MnO2 （黑色 ） 常用药品及其颜色 过氧化氢过氧化氢 水水 + + 氧气氧气 二氧化锰 加热 高锰酸钾高锰酸钾 锰酸钾锰酸钾 + + 二氧化锰二氧化锰 + + 氧气氧气 H H2 2O O2 2 H H 2 2 O OO O 2 2 KMnO4 K2MnO4 Mn02 O2 氯酸钾氯酸钾 氯化钾氯化钾 + + 氧气氧气 加热 二氧化锰 KClO3 KCl O2 一、实验室制氧气的原理： 固固加热型 。</p><p>5、实验室制取氧气（1）,一、氧气的工业制法：,分离液态空气法,（物理变化）,空气,液态空气,贮在天蓝色钢瓶中,根据液态氮与液态氧的沸点不同。,思考1：我们知道氧气有许多用途，那么我们如何制取氧气呢？,二、实验室制取氧气,过氧化氢溶液 H2O2 （无色）,高锰酸钾 KMnO4 （暗紫色）,氯酸钾KClO3 （白色）,二氧化锰 MnO2 （黑色）,常用药品及其颜色,过氧化氢 水 + 氧气,二氧化锰,加热,高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气,H2O2 H2O O2,KMnO4 K2MnO4 Mn02 O2,氯酸钾 氯化钾 + 氧气,二氧化锰,KClO3 KCl O2,一、实验室制氧气的原理：,加热,由一种。</p><p>6、初中化学实验室制取氧气、二氧化碳归纳总结O2药品过氧化氢溶液（H2O2）二氧化锰（黑色粉末，做催化剂）高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰反应原理2H2O22H2O+O22KMnO4K2MnO4+MnO2+O22KClO32KCl+3O2气体发生装置气体收集方法排水法或向上排空气法，若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集检验方法将带火星的木条伸入集气瓶中，如果木条复燃说明该瓶内的气体是氧气验满方法用排水法收集时，当气泡从集气瓶口冒出时，说明该瓶内的气体已满；用向上排空气法收集时，将带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃说明瓶内气体已满。注意事项（1。</p><p>7、第2课时实验室制取氧气1实验室用高锰酸钾制取氧气，不需要用到的一组仪器是()A烧杯、玻璃棒 B大试管、集气瓶C酒精灯、铁架台 D导管、单孔塞2实验室用高锰酸钾制取氧气的部分操作如图234所示，其中正确的是()图2343实验室加热高锰酸钾制取氧气的过程主要有以下几个步骤，正确的顺序是________________________________________________________________________。给试管加热，排出管内空气检查装置的气密性用铁夹把试管固定在铁架台上，并使试管口略向下倾斜将高锰酸钾放入试管中，管口放一团棉花，用带导管的塞子塞紧 用排水法收集氧气熄。</p><p>8、初中化学实验室制氧气考点清单及全面突破一、考点清单1、了解氧气的工业制法2、知道实验室中制取氧气的主要方法和原理，初步了解通过化学实验制取新物质的方法；3、认识分解反应、催化剂及催化作用。二、全面突破知识点1：氧气的工业制法：一）自然界氧气的获得：主要是来源于绿色植物的光合作用二氧化碳 + 水 葡萄糖 + 氧气二）工业制法（分离液态空气法）（1）具体过程（2）注意：该过程是物理变化还是化学变化？【典型例题】例1：工业上利用分离液态空气法制氧气的依据是A、氧气与氮气的化学性质不同 B、氧气和氮气在水中的溶解性不同C。</p><p>9、氧气实验室制法,城南初级中学,蒙美茂,、反 应 原 理,分解反应,分解反应,分解反应,制备O2,、发 生 装 置,、收集方法：,排水法,向上排空气法,向下排空气法,难溶或微溶于水且不与水反应的气体,密度大于空气且不与空气反应的气体,密度小于空气且不与空气反应的气体,如 、 O2,如,如 H2,4、检验方法,(1)怎样检验某种气体是不是O2,氧气：,(2)怎样检验O2满不满,5、注意事项 1试管口略低于试管底。 2用高锰酸钾时，应在试管口放一小团棉花。？ 3气泡连续均匀放出后，再开始收集。 4用排水法收集完毕后，要先把导气管移出水面再熄灭酒精灯。？,2、装。</p><p>10、实验室制取氧气（1）,思考1：我们知道氧气有许多用途，那么我们如何制取氧气呢？,一、实验室制取氧气,实验原理及装置：,过氧化氢溶液 H2O2 （无色）,高锰酸钾 KMnO4 （暗紫色）,氯酸钾KClO3 （白色）,二氧化锰 MnO2 （黑色）,常用药品及其颜色,H2O2 H2O O2,KMnO4 K2MnO4 Mn02 O2,氯酸钾 氯化钾 + 氧气,二氧化锰,KClO3 KCl O2,一、实验室制氧气的原理：,固固加热型,二、发生装置（根据反应物的状态和反应条件）,一、适用范围：反应物是固体，反应需要加热 二、装置注意事项： 1、试管口略向下倾斜 防止冷凝水倒流使试管炸裂 2、夹持试管中。</p><p>11、课题 2 实验室制取氧气,1.操作简单 2.药品便宜 3.反应速度适 中，便于收集 4.产物对环境无污染,实验室制取气体的要求,H2O2 H2O O2,KMnO4 K2MnO4 Mn02 O2,氯酸钾 氯化钾 + 氧气,二氧化锰,KClO3 KCl O2,一、实验室制氧气的原理：,固固加热型,二、发生装置（根据反应物的状态和反应条件）,适用范围：反应物是固体，反应需要加热,三、收集装置（根据气体的溶解性和密度）,排水法 不易溶于水的气体且不与水反应,向上排空气法 气体密度比空气大,向下排空气法 气体密度比空气小,1、实验原理：,发生装置,收集装置,D,试 管,棉花,酒精灯,带导管的橡。</p><p>12、实验室制取氧气（2）,复习回顾,实验原理及装置：,过氧化氢溶液 H2O2 （无色）,高锰酸钾 KMnO4 （暗紫色）,氯酸钾KClO3 （白色）,二氧化锰 MnO2 （黑色）,常用药品及其颜色,学习目标 1.掌握实验室制取氧气的反应原理、实验装置、以及实验操作 2.掌握实验操作中的注意事项 3.初步认识常见的分解反应，归纳分解反应的特点,一、探究：加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰（MnO2）制取氧气,氯酸钾+二氧化锰,仪器安装原则：先左后右，先下后上。,二氧化锰 加热,氯酸钾 氯化钾 + 氧气,KClO3 KCl + O2,MnO2 加热,实验步骤： 1、连接好仪器，检查装置的。</p>