水的电离平衡

水的电离平衡Tag内容描述：<p>1、第二节 水的电离和溶液的酸碱性学习目标：1、知道水的离子积常数Kw及其与温度的关系。2、了解溶液的pH、溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度大小、溶液酸碱性三者之间的关系。3、知道pH与c(H+)的定量关系，能进行溶液pH的简单计算。4、初步掌握测定溶液pH的方法。5、了解酸碱中和滴定的原理；学会使用滴定管，能利用中和滴定法测定强酸或强碱溶液的浓度；了解酸碱中和过程中溶液pH的变化规律。6、知道溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要应用。教学过程：一、复习回顾：1、分析HCl在水中的电离过程，写出电离方程式。 HCl是 电解质。</p><p>2、电离平衡专题一：电离平衡、水的电离与溶液的pH一、 判断电解质、非电解质；强电解质、弱电解质1、下列物质中，属于强电解质的是 ；属于弱电解质的是 ；属于非电解质的是 。(填序号)氨气 氨水 硫酸钡 氯气 醋酸铵 铜 水 酒精 甲酸 福尔马林（ ）2、下列说法一定正确的是A、强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强B、投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质C、弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子D、氯水能导电，所以也是电解质（ ）3、下列反应的离子方程式正确的是A、氨气通入醋酸溶液中：CH3COOH +NH3 =CH3COO- + NH4+ B、澄清。</p><p>3、探究盐溶液的酸碱性1 下列关于盐类水解的叙述正确的是（ ）A溶液呈中性的盐一定是强酸和强碱生成的盐B含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性C盐溶液的酸碱性主要取决于盐是否可溶DNa2SO4溶液呈中性，是因为它是强酸硫酸和强碱氢氧化钠生成的盐2 广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是水解物质和水分别解离成两部分，然后两两重新结合成新的物质。据此信息，下列说法不正确的是（）ACaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2 BPCl3的水解产物是HClO和PH3CCaC2的水解产物之一是C2H2 DMg3N2的水解产物是Mg(OH)2和NH33 在盐类发生水解。</p><p>4、pH的应用1 下列有关滴定操作的顺序正确的是（ ）用标准溶液润洗滴定管 往滴定管内注入标准溶液 检查滴定管是否漏水 滴定 洗涤A B. C. D.2 能够使醋酸溶液的pH值和醋酸的电离度都减小的是 A 滴加少量H2SO4溶液 B. 加入少许水稀释C 滴加少量NaOH溶液 D. 加入少许CH3COONa晶体3 在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 molL1HCl溶液，其液面恰好在5 mL的刻度处，若滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后用0.1 molL1NaOH溶液进行中和，则需NaOH溶液的体积()A大于20 mL B小于20 mLC等于20 mL D等于5 mL4 以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围：甲基橙3. 1。</p><p>5、第三单元 水溶液中离子平衡第二节 水的电离 溶液的酸碱性一、考点、热点回顾【知识与技能】1.掌握的水的离子积的应用，学会简单pH的计算2.掌握酸碱中和滴定实验的基本操作和数据处理重点：弱电解质的电离 溶液酸碱度PH值的计算。难点：弱电解质的电离 溶液酸碱度PH值的计算二、典型例题【目标落实】（1）化学反应中的能量变化一、水的电离和溶液的酸碱性1、水电离平衡： 通常，上式也可简写为: 水的离子积：KW = 25时, H+=OH- =10-7 mol/L ; KW = H+OH- = 注意：KW只与温度有关，温度一定，则KW值一定KW不仅适用于纯水，适用于任何溶液（。</p><p>6、第二节 水的电离和溶液的PH,一、水的电离,H2O + H2O H3O+ + OH-,定性讨论： 纯水的组成微粒有哪些？ 作为弱电解质，水的电离平衡受哪些外界因素影响？ 温度、离子浓度（H+、OH-）等影响,在水中投入金属钠，对水的电离平衡有无影响？,定量讨论： 纯水中H+与OH-大小有何关系？ 由水电离出的H+、OH-的物质的量相等 参看P52，在25下， H+、OH-等于多少，说明水的电离程度如何？ 25时，水电离出来H+=OH=10-7mol/L 水是一种极弱的电解质（通常的电流表无法检验其中离子）,例、水是一种极弱的电解质，在室温下,平均每n个分子只有1个分子发生电离。</p><p>7、水溶液中的离子平衡质量检测 第I卷 （共48分） 一、选择题（每小题有一个选项符合题意，本题包括16小题，每小题3分，共48分。） 1.(2020天津卷）下列液体均处于25，有关叙述正确的是 A某物质的溶液pH c(CH3COO) 2.25时，BaCl2溶液呈中性，溶液中存在平衡：H2OH+OH；H0，下列叙述正确的是 A.向溶液中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低，K。</p><p>8、欢迎各位领导和老师莅临指导 选修四第三章第二节 水的电离和溶液的酸碱性 温故知新 1 溶液导电性强弱主要是由 决定的 溶液中自由移动的离子浓度和离子所带电荷数 2 水是不是电解质 水是极弱的电解质 研究电解质溶液。</p><p>9、全日制普通高级中学教科书 试验修订本 必修 化学 第三章 电离平衡 第一节电离平衡 1 什么叫电解质 什么叫非电解质 3 判断下列物质 属强电解质的有哪些 属弱电解质的有哪些 NaCl NaOH H2SO4 CH3COOH NH3 H2O Cl2 Cu 2 什么叫强电解质 什么叫弱电解质 知识回顾 一 强弱电解质与结构的关系 分析与讨论 NaCl NaOH是由什么键构成的什么化合物 在水溶液里电解。</p><p>10、第 1 页 共 1 页 水的电离平衡水的电离平衡 教学反思教学反思 本节课课堂教学设计在新课程理念上也有所体现 如运用问题探究的形式引导学生用电离理论和平衡移 动原理展开讨论 使学生熟练掌握温度 酸 碱 盐 活泼金属对水的电离平衡的影响 以讨论归纳的方式 巩固和加深学生对平衡移动原理的理解 提高学生灵 活运用知识的能力 本节课不足之处对学生的认知水平了解不够 学 生很难直接把电离平衡的建立和电离平。</p><p>11、第三章 电离平衡第二节 水的电离平衡学习目标：了解水的电离和水的离子积常数；了解溶液的酸碱性和PH的关系。通过水H+与OH -的相互关系，理解矛盾的对立统一和相互制约的辩证关系。学习程序：一、水的电离实验实事：用灵敏电流计测定，纯水具有微弱的导电性。讨论1、水能弱导电，说明了水的什么性质？2、水的电离可能是哪一种方式。</p>