江苏省启东市2018届高考化学水溶液中的离子平衡水的电离和溶液的酸碱性pH的应用1练习.docx

pH的应用1 下列有关滴定操作的顺序正确的是（ ）用标准溶液润洗滴定管 往滴定管内注入标准溶液 检查滴定管是否漏水 滴定 洗涤A B. C. D.2 能够使醋酸溶液的pH值和醋酸的电离度都减小的是 A 滴加少量H2SO4溶液 B. 加入少许水稀释C 滴加少量NaOH溶液 D. 加入少许CH3COONa晶体3 在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 molL1HCl溶液，其液面恰好在5 mL的刻度处，若滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后用0.1 molL1NaOH溶液进行中和，则需NaOH溶液的体积()A大于20 mL B小于20 mLC等于20 mL D等于5 mL4 以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围：甲基橙3. 14.4甲基红4.46.2酚酞8.210，现用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定浓度相近的乙酸时，上述指示剂（）A都可以用 B只能用C可以用或 D可以用或5 三草酸合铁酸钾晶体（K3Fe(C2O4)3xH2O）是一种光敏材料，在110可完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验：铁含量的测定步骤一：称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液。步骤二：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，MnO4-被还原成Mn2+。向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性。步骤三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02ml，滴定中MnO4-，被还原成Mn2+ 。重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO4溶液19.98ml请回答下列问题：配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是：称量、_、转移、洗涤并转移、_摇匀。加入锌粉的目的是_。写出步骤三中发生反应的离子方程式_。实验测得该晶体中铁的质量分数为_。在步骤二中，若加入的KMnO4的溶液的量不够，则测得的铁含量_。（选填“偏低”“偏高”“不变”）结晶水的测定 将坩埚洗净，烘干至恒重，记录质量；在坩埚中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体，称量并记录质量；加热至110，恒温一段时间，置于空气中冷却，称量并记录质量；计算结晶水含量。请纠正实验过程中的两处错误；_;_ _。6 用充满HCl气体的烧瓶做完喷泉实验后得到稀盐酸，用标准Na2CO3溶液滴定这种盐酸以测定它的准确浓度，其操作分解为如下几步：A移取20 mL待测盐酸注入经洗涤过的锥形瓶中，并加入23滴指示剂B用标准溶液润洗滴定管23次C把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液D取标准Na2CO3溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上12 cmE调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记下读数F把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准Na2CO3溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度G锥形瓶用自来水和蒸馏水洗涤后，再用待测盐酸润洗就此实验请回答下列问题：(1)正确的操作步骤是_(用字母序号填写)。(2)由于CO2溶解在溶液中会影响pH，为准确起见，滴定终点宜选在pH为45之间，则应选用的指示剂为_。A酚酞 B石蕊C甲基橙(3)现配制三种浓度的标准Na2CO3溶液，你认为最合适的是下列第_种。2.500 mol/L0.25 mol/L0.025 mol/L(4)若所称取的Na2CO3不纯，测得的盐酸的浓度就不准确，判断下列情况c1和c2的大小(c1为盐酸的准确浓度，c2为用不纯Na2CO3标定的盐酸的浓度，单位均为molL1)，用“”、“ c（Na+） c（CH3COOH） c（H+） c（OH-）9 下列有关滴定操作的顺序正确的是()用标准溶液润洗滴定管 往滴定管内注入标准溶液检查滴定管是否漏水 滴定 洗涤A B C D10 常温下pH最小的是下列各项中的()ApH0的溶液B0.04 molL1H2SO4C0.5 molL1HCl D0.05 molL1CH3COOH参考答案：1 答案： B解析： 本题主要考查学生对中和滴定操作的掌握程度，要依据中和滴定操作的步骤顺序进行分析判断。2 答案： A解析： 3 答案： A解析： 因为盐酸液面恰好在5 mL的刻度处时，放出全部液体的体积要大于20 mL。因为HClNaOH=NaClH2O，所以消耗NaOH溶液的体积大于20 mL。4 答案： B解析： 氢氧化钠溶液与乙酸等物质的量反应时，生成的乙酸钠溶液呈碱性，选用在碱性条件下变色的指示剂酚酞为宜5 答案： （1）溶解 定容将Fe3还原成Fe2 5Fe2+MnO48H=5Fe3Mn24H2O 11.20%或0.112 偏高 （2）加热后在干燥器中冷却，对盛有样品的坩埚进行多次加热，干燥器中冷却、称量并记录质量，直至称量质量几乎相等。解析： 本题主要考察一定物质的量浓度的配制、中和滴定、误差分析、实验操作及有关计算。6 答案： (1)B、D、C、E、A、F(2)C(3)(4)解析： (1)锥形瓶用自来水和蒸馏水洗涤后，不能再用待测盐酸润洗。(2)甲基橙在酸性范围内变色，酚酞在碱性范围内变色，石蕊的变色范围较宽，不选石蕊作指示剂。(3)烧瓶中盐酸的物质的量浓度为：c(HCl)1/22.4 mol/L0.045 mol/L，选用浓度与之相差不大的Na2CO3溶液滴定时，误差小。(4)等质量时，NaHCO3耗用盐酸的量少，NaOH耗用盐酸的量多；当Na2CO3中含有NaCl时，NaCl不与盐酸反应，耗用盐酸的量减少。7 答案： D解析： 根据题意，水电离的c(OH)c(H)1012 molL1。溶液呈强酸性或强碱性，HCO与H或OH都不能共存，选D。8 答案： D 解析： 9 答案： B解析： 有关滴定操作的顺序首先是检查滴定管是否漏水，然后洗涤；用标准溶液