《水的电离平衡》PPT课件.ppt

欢迎各位领导和老师莅临指导 选修四第三章第二节 水的电离和溶液的酸碱性 温故知新 1 溶液导电性强弱主要是由 决定的 溶液中自由移动的离子浓度和离子所带电荷数 2 水是不是电解质 水是极弱的电解质 研究电解质溶液时往往涉及溶液的酸碱性 而酸碱性与水的电离有密切的关系 那么水是如何电离的呢 实验探究 精确的 纯水的导电性实验 现象 灵敏电流计发生轻微偏转 灯泡不亮 结论 水是一种极弱的电解质 能发生微弱电离 简写为 一 水的电离1 水的电离 水是一种极弱电解质 能微弱电离 电离平衡常数 K电离 C H C OH K电离 C H2O 室温下1L水 55 6mol 只有1 10 7mol水电离 电离前后水的物质的量几乎不变C H2O 可视为常数 2 水的离子积 Kw 表达式 Kw C H C OH 25 时 1L 55 6mol 纯水中有1 10 7mol水发生电离 则该纯水中C H mol L C OH mol L C H C OH 填 Kw 1 10 7 1 10 7 1 10 14 Kw只与有关 与无关 温度 浓度 3 影响水电离平衡的因素 水的电离是过程 升高温度 水的电离 Kw 吸热 增大 如 KW25 1 10 14KW100 1 10 12 1 温度 促进 2 加入活泼金属 促进水的电离 C H 1 10 7PH 7中性 C H 1 10 6PH 6中性 问题与讨论 对常温下纯水进行下列操作 填写下表 中性 正向 增大 增大 增大 酸性 逆向 增大 减小 不变 碱性 逆向 减小 增大 不变 3 加酸或加碱 抑制水的电离 但水的离子积保持不变 在一定条件下向水中加入下列固体盐 问题讨论 正向 减小 增大 不变 正向 增大 减小 不变 不移动 不变 不变 不变 4 加可溶性盐 弱离子 加入促进水的电离 但水的离子积保持不变 任何水溶液中 均存在水的电离平衡 任何稀的水溶液中都存在Kw 是温度函数 Kw c H c OH 4 归纳 C H 和C OH 指水溶液H 和OH 的总浓度 无论纯水 酸性 或碱性 溶液 由水电离产生的C水 H C水 OH 稀酸溶液 Kw c H 酸 c OH 水 1 10 14 稀碱溶液 Kw c H 水 c OH 碱 1 10 14 练习1 常温下 0 01mol L盐酸溶液中C H C OH 分别为多少 由水电离出的C水 H C水 OH 分别为多少 练习2 常温下 0 01mol L氢氧化钠溶液中C H C OH 分别为多少 由水电离出的C水 H C水 OH 分别为多少 连接高考 在由水电离出的C H 10 12mol L的溶液中 一定能大量共存的离子组是 A K Fe3 SO42 MnO4 B Na Cl NO3 SO42 C Al3 NH4 Cl SO42 D Na AlO2 Br Cl B 25 Kw 1 10 14 中性溶液 C H 1 10 7mol LC OH 1 10 7mol L C H C OH 酸性溶液 C H C OH C H 1 10 7mol LC OH 1 10 7mol L 碱性溶液 C H C OH C H 1 10 7mol LC OH 1 10 7mol L 讨论 KW100 1 10 12 100 时各量如何变化 二 溶液的酸碱性 1 判断溶液的酸碱性 判断溶液酸碱性根本依据是C OH 与C H 相对大小 2 溶液酸碱性与pH关系 二 溶液的酸碱性 当c H 10 7mol L时 pH 7 反之 c H 10 pH pH lgc H a pH越小 溶液酸性越强 pH越大碱性越强 溶液成中性pH 7 溶液成碱性pH 7 溶液成酸性pH 7 常温下 250C 1000C pH 6 pH 6 pH 6 b 使用pH判断溶液酸碱性时要注意温度 pH 7溶液不一定是中性 c pH的适用范围为0 14 pH适用于c H 1mol L 通常将c OH 的负对数称作pOH pOH lgc OH 当pH 0时 c H 当pH 14时 c H 1mol L 1 10 14mol L 4 也可用pOH表示溶液酸碱性常温下pH pOH 14 3 pH 的测定方法 二 溶液的酸碱性 定性测定 酸碱指示剂法 甲基橙 石蕊 酚酞 定量测定 pH试纸 pH计等 pH计 也叫酸度计 读到0 01 精确 pH试纸的使用方法 取一小块pH试纸放在表面皿或玻璃片上 用沾有待测液的玻璃棒点试纸的中部 待30秒内与标准比色卡对比来粗略确定溶液的pH pH读数只取整数 标准比色卡 注意 1 玻璃棒要洁净 干燥2 pH试纸用镊子夹取 测溶液时不能用蒸馏水湿润 否则pH可能偏大 偏小或不变 计算1 单一溶液 强酸 强碱 pH 例1 试计算常温下的 0 005mol LH2SO4溶液pH 0 005mol LBa OH 2溶液pH 强酸 C酸 C H pH 强碱 C碱 C OH C H pH 三 溶液中pH的计算 负对数 2 12 计算2 强酸 强碱稀释pH值 例2 在25 时 pH值等于3的盐酸溶液稀释到原来的100倍 pH值等于多少 解 pH lgc H lg1 0 10 5 5 关键 稀释酸溶液相当于稀释H c H 1 0 10 5mol L 例3 在25 时 pH值等于12的强碱溶液稀释到原来的100倍 pH等于多少 解 稀释前 c OH pH lgc H 关键 稀释碱溶液相当于稀释OH 稀释后 c OH c H 10 1 10 2mol L 1 10 4mol L 1 10 10mol L 溶液的稀释稀释后所得溶液的pH pH 3的稀盐酸加水稀释100倍 pH 2的稀硫酸加水稀释100倍 pH 11的NaOH溶液加水稀释100倍 pH 12的Ba OH 2溶液加水稀释100倍 pH 5的稀盐酸加水稀释1000倍 pH 9的NaOH溶液加水稀释1000倍 巩固练习 5 4 9 10 约为7 约为7 课堂小结