水溶液中的电离平衡

水溶液中的电离平衡Tag内容描述：<p>1、第三单元盐类的水解盐类的水解及其规律知识梳理1盐类的水解2盐类水解的规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH强酸强碱盐NaCl、KNO3否中性pH7强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2是NH__、Cu2酸性pH73.表示方法水解离子方程式(1)一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“”表示。盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“”和“”表示水解产物。例如：Cu22H2OCu(OH)22H；NHH2ONH3H2OH。(2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。例如：Na2CO3水解。</p><p>2、第二单元溶液的酸碱性1了解水的电离、离子积常数。2.了解溶液pH的含义及其测定方法，能进行pH的简单计算。水的电离知识梳理1水的电离水是极弱的电解质，电离方程式为H2OH2OH3OOH或H2OHOH。2水的离子积常数Kwc(H)c(OH)。(1)室温下：Kw11014。(2)影响因素：只与温度有关，升高温度，Kw增大。(3)适用范围：Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。(4)Kw揭示了在任何水溶液中均存在H和OH，只要温度不变，Kw不变。3影响水电离平衡的因素(1)升高温度，水的电离程度增大，Kw增大。(2)加入酸或碱，水的电离程度减小，Kw不变。(3)加入可水解。</p><p>3、盐 的 水 解,第 三 节,（第1课时）,Na2CO3、NaHCO3 明明是盐，为什么叫“碱”呢？,1.生活中常见的盐类有哪些？,问题:,2.酸的水溶液呈酸性，碱的水溶液呈碱性， 那么盐的水溶液是否一定呈中性呢?,一、实验探究：盐溶液的酸碱性,碱性,CH3COOH NaOH,碱性,碱性,中性,中性,酸性,酸性,H2CO3 NaOH,H2CO3 NaOH,HCl NaOH,H2SO4 NaOH,HCl NH3 H2O,H2SO4 NH3 H2O,强碱弱酸盐,强酸强碱盐,强酸弱碱盐,规律：谁强显谁性，同强显中性,思考？ 以CH3COONa、 NH4Cl 、NaCl为例，并从电离平衡的角度分析，上述盐溶液呈现不同酸碱性的原因。,CH3COONa = CH3COO。</p><p>4、第三章 水溶液中的离子平衡,第二节 水的电离和溶液的酸碱性,电离平衡、电离平衡的移动和电离平衡常数,第一节 弱电解质的电离,溶液酸碱性的原因、酸碱反应曲线的测定和 pH的计算,第三节 盐类的水解,盐溶液酸碱性的原因、水解平衡及其应用,第四节 难溶电解质的溶解平衡,沉淀的溶解平衡及溶度积的有关计算,本章知识结构：,第一节 弱电解质的电离,一、强电解质和弱电解质,1、电解质和非电解质,电解质：在水溶液或熔化状态下能导电的化合物,非电解质：水溶液和熔化状态下都不导电的化合物,（1）定义：,（2）物质导电的条件：带电粒子的运动,自。</p><p>5、选修4第三章 水溶液中的电离平衡 单元测试题 张广平 本试卷分选择题和非选择题两部分 满分150分 考试用时90分钟 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35 5 第一部分 选择题 共90分 一 选。</p><p>6、选修4第三章水溶液中的电离平衡单元测试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 第一部分 选择题(共90分)一、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意)1.有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛。</p><p>7、2013年全国高考模拟题分类汇总 专题三 水溶液中的电离平衡 难溶电解质的溶解平衡 5 天津 归纳法是高中化学学习常用的方法之一 某化学研究性学习小组在学习了 化学反应原理 后作出了如下的归纳总结 均在常温下 pH 1的。</p><p>8、选修4第三章 水溶液中的电离平衡 单元测试题 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35 5 第一部分 选择题 共90分 一 选择题 本题包括10小题 每小题4分 共40分 每小题只有一个选项符合题意。</p><p>9、第三章 水溶液中的离子平衡 第一节 弱电解质的电离 板块一 强 弱电解质的概念 旧知回顾 电解质和非电解质 讨论分析 1 请大家根据电解质的概念 讨论以下几种说法是否正确 并说明原因 A 石墨能导电 所以是电解质 B 由。</p><p>10、水溶液中的电离平衡 一 电解质和非电解质 1 概念 电解质 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物 非电解质 在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物 电解质和非电解质均指化合物 单质和混合物既不属于电解质也不属。</p><p>11、第三章 水溶液中的离子平衡 第三节 盐类的水解 第一课时 一 教学设计思路 教材分析 普通高中课程标准实验教科书化学 选修4 化学反应原理 人教版 第三章 水溶液中的离子反应 第三单元 盐类的水解 本单元主要包括三部。</p><p>12、专题8 水溶液中的电离平衡 班级 姓名 学号 一 选择题 每小题只有一个正确答案 每小题3分 共45分 1 下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡 且属于电解质的是 A 氯气 B 二氧化碳 C 碘化钾 D 醋酸钠 2 下列说法正确的是。</p><p>13、实验十二 水溶液中的解离平衡,实验十二预习要求,1.操作 离心机 试管操作 如何用PH试纸测定溶液的PH值 2.实验内容 相关的原理和概念 设计实验方案: (1)制取CaC2O4和CuS沉淀 (2)用生成弱电解质的方法溶解CaC2O4沉淀。 (3)用生成配离子的方法溶解AgCl沉淀。 (4)用氧化还原反应的方法溶解CuS沉淀,1.掌握缓冲溶液的配制并试验其性质 2.了解同离子效应和盐类水解以及抑制。</p><p>14、第八章,了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。 了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。 了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。 了解水的电离，离子积常数。 了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。 了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。 了解难溶电解质的沉淀平衡及沉淀转化的本质。,水溶液中的离子平衡知识往往与元素。</p>