高中化学第三章水溶液中的离子平衡中的第三节盐的水解课件人教版选修.ppt

盐 的 水 解,第 三 节,（第1课时）,Na2CO3、NaHCO3 明明是盐，为什么叫“碱”呢？,1.生活中常见的盐类有哪些？,问题:,2.酸的水溶液呈酸性，碱的水溶液呈碱性， 那么盐的水溶液是否一定呈中性呢?,一、实验探究：盐溶液的酸碱性,碱性,CH3COOH NaOH,碱性,碱性,中性,中性,酸性,酸性,H2CO3 NaOH,H2CO3 NaOH,HCl NaOH,H2SO4 NaOH,HCl NH3 H2O,H2SO4 NH3 H2O,强碱弱酸盐,强酸强碱盐,强酸弱碱盐,规律：谁强显谁性，同强显中性,思考？ 以CH3COONa、 NH4Cl 、NaCl为例，并从电离平衡的角度分析，上述盐溶液呈现不同酸碱性的原因。,CH3COONa = CH3COO- + Na+,讨论1.强碱弱酸盐：,二. 盐溶液呈现不同酸碱性的原因,c(H+) c(OH-) 溶液呈碱性,方程：,离,动,合,衡,果,醋酸钠在溶液中的变化,NH4Cl = NH4+ + Cl-,+,NH3H2O,氯化铵在溶液中的变化,讨论2.强酸弱碱盐：,c(H+) c(OH-) 溶液呈酸性,方程：,讨论3.强酸强碱盐：,NaCl = Cl- + Na+,c(H+)= c(OH-) 溶液呈中性,氯化钠在溶液中的变化,1.盐 的 水 解：,（1）盐的水解概念 （2）水解的过程 （3）水解实质 （4）水解规律 （5）盐类水解的特征 （6）水解的离子方程式书写,离 动 合 衡 果,盐电离出来的 或者 与水电离出来的 或者 结合生成 ,使得溶液中的c(H+) C(OH-),因而这类盐溶液呈现酸性或碱性.盐与水发生的这种作用叫盐的水解.盐的水解是中和反应的逆反应。,弱酸阴离子,弱碱阳离子,H+,OH-,弱电解质,酸 + 碱 盐 + 水,(逆反应吸热),（3）水解实质:,盐电离出的弱离子破坏了水的电离平衡,使水的电离平衡正向移动。,盐的水解促进水的电离,（4）盐类水解的规律：,谁强显谁性 ， 谁弱谁水解, 无弱不水解, 越弱越水解， 弱弱不水解。,练习:填写下列表格,强酸强碱盐,否,否,能,能,Fe3+,HCO3-,酸,酸,碱,中,强酸弱碱盐,强碱弱酸盐,强酸强碱盐,（5）盐类水解的特征：,属可逆反应，是中和反应的逆反应。 水解程度一般比较微弱。 盐类水解是吸热的。 当V水解=V中和时，水解达到了平衡。,书写水解的离子方程式应注意哪些问题？,（6）盐的水解离子方程式书写要点,谁弱写谁.盐中的弱离子书写离子符号，水写分子式. 盐类水解是中和反应的逆反应，一般写可逆号“ ”。 盐的水解反应是微弱的，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，也不发生分解。一般不标“”或“”也不把生成物写成分解物（例H2CO3） 多元弱酸的盐分步水解，以第一步为主. 质量守恒,电荷守恒,CO32-+H2O HCO3- +OH -,第二步是生成的HCO3- 进一步发生水解：,HCO3-+ H2O H2CO3 +OH ,第一步是Na2CO3在水溶液里电离出来的CO32- 发生水解：,例：碳酸钠在溶液中的变化：,（主要）,练习:书写下列盐溶液水解的离子方程式,CH3COONa Al2(SO4)3 NH4NO3 FeCl3 NaHCO3 Na2S,三.影响盐类水解的主要因素,盐类的水解反应一般是可逆反应，在一定条件下形成化学平衡，该平衡通常叫做水解平衡,一般情况下，盐类水解反应可看成是酸碱中和反应的逆反应。盐类水解反应为吸热反应。,1.内因：一般水解后生成酸碱越弱，越易水解,三： 影响盐类水解的主要因素,（有弱才水解，越弱越水解）,例1：温度一定时 比较 0.1mol/LNa2CO3、NaHCO3、 CH3COONa溶液的pH值,pH:,Na2CO3NaHCO3 CH3COONa,例2:比较 0.1mol/L AlCl3 、NH4Cl溶液的pH值,AlCl3 NH4Cl,pH:,2.外因：,浓度对水解程度的影响:,越稀越水解,温度对水解程度的影响,升高温度，水解程度加大。,为什么热的Na2CO3溶液去污能力比冷的Na2CO3溶液去污能力强?,思考:,加热促进水解，使产生C(OH-)增大,所以去污能力增强,酸碱度对水解程度的影响,“显酸性加碱，显碱性加酸”促进水解 “显酸性加酸，显碱性加碱”抑制水解,1.为了使Na2S溶液中C(Na+)/C(S2-)的比值变小,可加入的物质是 （ ） A.适量NaOH B.适量盐酸 C.适量KOH D.适量KHS 2等物质的量浓度的下列铵盐中,C(NH4+)浓度最大的是 （ ） A.NH4HSO4 B.NH4Cl C.NH4HCO3 D. (NH4)2SO4 E.NH3.H2O,练习:,C D,D,DABCE,思考：,正反应,增加,降,增大,变深,逆反应,正反应,逆反应,正反应,增加,增加,减少,减少,降,升,升,升,减小,增大,减小,增大,变浅,变浅,变浅,红褐色沉淀，无色气体,练习:判断下列式子为电离式还是水解的离子方程式,HCO3-+H2O H3O+CO32- HCO3-+H2O H2CO3+OH-,四.盐 类 水 解 的 应 用,1.判断盐溶液的酸碱性 2.判断不同弱电解质的相对强弱 3.比较溶液中离子浓度大小 4.解释某些化学现象及生产生活中的应用,谁强显谁性,越弱越水解,5.离子共存问题,练习1： 相同条件，相同物质的量浓度的下列九种溶液：Na2CO3、CH3COONa、Na2SO4、NaHCO3、NaOH 、NH3.H2O、(NH4)2SO4、NaHSO4、CH3COOH等溶液，pH值由大到小的顺序为： NaOHNH3.H2ONa2CO3NaHCO3CH3COONa Na2SO4(NH4)2SO4CH3COOHNaHSO4,酸式盐水溶液酸碱性的规律小结:,强碱强酸酸式盐(NaHSO4)只有电离没有水解.NaHSO4=Na+H+SO42-,溶液显酸性. 强碱弱酸酸式盐,即可电离又可水解 若电离水解 ，溶液显酸性(NaH2PO4、NaHSO3) 若电离水解 ，溶液显碱性(Na2HPO4、NaHCO3),例题： 物质的量浓度相同的三种钠盐NaX、NaY、NaZ溶液的pH依次为8，9，10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（ ） A.HX HZ HY B.HZ HY HX C.HX HY HZ D.HY HZ HX,答案：C,比较盐溶液中离子浓度大小的方法,首先要明确盐的电离是强烈的，水解是微弱的。 其次要明确多元弱酸盐的水解是分步进行的，且以第一步为主。 最后不要忘记水的电离。,(1)同一溶液中不同离子浓度比较：,NH4Cl溶液 CH3COONa溶液 (NH4)2SO4溶液 NaHCO3溶液 Na2CO3溶液,c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-),c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+),c (NH4+)c(SO42-) c(H+)c(OH-),c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H+)c(CO32-),先抓盐的电离，后抓水解,c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H+),(难）守恒关系讨论:1. NH4Cl溶液中存在的平衡有 微粒种类有: 这些微粒种类之间存在的等式关系有,分子: NH3.H2O 、H2O 离子: NH4+、OH-、 H+、Cl-,电荷: C（NH4+） +C（H+) =C(Cl-) +C(OH-) 物料: C(Cl-)= C(NH4+)+C(NH3.H2O) C(H+)=C(OH-)+C(NH3.H2O),2. 以0.1mol/LNa2S溶液为例: 溶液中多量离子: 微量离子:,Na+、 S2-,OH- 、H+ 、 HS-,(1)电荷守恒关系:,C(Na+)+C (H+)=C (OH-)+C (HS-)+2 C(S2-),(2)物料守恒：,C(S2-) +C(HS-)+C(H2S)=0.1mol/L,(3)考虑钠元素与硫元素形成Na2S的定组成关系: 定组成守恒关系:,C(Na+)=2C(S2-)+C(HS-)+C(H2S),(4)考虑盐类水解或电离时由水本身电离出的 C(H+)=C(OH-) 质子守恒:,C(OH-)= C(H+)+C(HS-)+2C(H2S),水解或电离程度不同,使离子间形成的大小关系:,C(Na+) C(S2-) C(OH-)C (HS-)C (H+),例题1. 向0.1mol/LNaOH溶液中逐渐加入 0.1mol/LCH3COOH溶液,至溶液中 C（Na+）=C（CH3COO-），此时溶液的pH值 是( ) A .pH=7 B. pH7 C. pH7 D.无法确定,A,例题2：表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有关微粒的关系式,正确的是( ) A.Na+HCO3-CO32- H+OH- B. Na+ + H+ =HCO3-+ CO32- +OH- C. Na+ + H+ =HCO3-+ 2CO32- +OH- D. Na+ = HCO3- + CO32- +H2CO3,CD,进行综合分析，如电离因素、水解因素,(2)混合溶液中各离子浓度的比较,例题1:,0.1mol/LNaOH和0.1mol/L的NH4Cl溶液等体积混合后,离子浓度大小关系正确的是( ) A.c(Na+)c(Cl-)c(OH-)c(H+) B. c(Na+)=c(Cl-)c(OH-)c(H+) C.c(Na+)=c(Cl-)c(H+)c(OH-) D.c(Na+)c(Cl-)c(OH-)c(H+),B,例题2:,将pH=3的盐酸溶液与pH=11的NH3.H2O等体积混合后,溶液中离子浓度大小关系正确的是( ) A.C(NH4+)C(Cl-)C(H+)C(OH-) B.C(NH4+)C(Cl-)C(OH-) C(H+) C. C(Cl-) C(NH4+)C(H+)C(OH-) D. C(Cl-) C(NH4+)C(OH-) C(H+),B,(2003上海) 10mL0.1molL-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液,反应后溶液中各离子的浓度关系错误的是 （ ） A. c(Na+) c(Ac-) c(H+) c(OH-) B. c(Na+) c(Ac-) c(OH-) c(H+) C. c(Na+) = c(Ac-) +c(HAc) D. c(Na+) + c(H+) = c(Ac-) + c(OH-),A,例题3:,例题:某溶液中存在H+、OH-、NH4+、Cl-四种离子,根据下列离子浓度大小排序从而确定溶质组成.,(1) c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)溶质仅一种 . (2) c(Cl-)c(H+) c(NH4+) c(OH-) . (3) c(NH4+)c(Cl-) c(OH-) c(H+) . (4) c(NH4+)=c(Cl-) c(OH-) = c(H+) .,NH4Cl,NH4Cl HCl,NH4Cl NH3H2O(多),NH4Cl NH3H2O(少),1. 热的纯碱溶液去油污效果好,水解的方向为吸热反应方向，升高温度，水解程度加大，C（OH-）增大，去污能力增强。,原因：,问题：金属镁与水反应比较困难，若加一些NH4Cl、CuCl2、FeCl3为什么马上产生大量气体？,“焊药”金属焊接时常用于除去金属表面的氧化膜，常用ZnCl2、NH4Cl。,NH4+H2O NH3H2O + H+,Mg+ 2H+ = Mg2+ + H2 （放热）,2. 某些活泼金属与强酸弱碱盐的反应,3.配制和保存易水解的盐溶液,问题：为什么用热水配制CuSO4,、FeCl3、AgNO3溶液,溶液会出现浑浊？怎样配制澄清溶液？,热水：升温能够促进水解,Cu2+2H2O Cu(OH)2+2H+ Fe3+3H2O Fe(OH)3+2H+ Ag+ + H2O AgOH + H+,配制溶液，为防止出现浑浊，应加少量的_,相应的酸,配制易水解的金属盐溶液应加少量的,同种酸抑制水解,问题：如何配制硫酸亚铁溶液？,少量的稀H2SO4抑制水解，加铁屑防止氧化,小结,4.药品的贮存：,问题：说明盛放Na2S 、Na2CO3 、Na2SiO3的试剂瓶不能用玻璃塞的原因，NaF溶液能否用玻璃瓶？,S2-、 CO32-、SiO32-水解使溶液呈碱性，与玻璃中的成分SiO2反应将瓶口与瓶塞粘连。 NaF不能用玻璃瓶（F-水解生成氢氟酸，腐蚀玻璃）,原因：,5.某些盐溶液加热蒸干产物,问题：把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是什么，为什么？,FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl,加热促进水解 HCl挥发促进水解,Fe2O3,AlCl3 溶液蒸干得Al2O3,CuCl2溶液蒸干得CuO,尽管Al3+水解生成Al(OH)3和H2SO4，加热促进水解，但由于H2SO4是高沸点酸，不易挥发，因此所得固体主要成分仍得Al2(SO4)3,问题：Al2(SO4)3溶液加热蒸发后得到固体是什么？,Al2(SO4)3+6H2O 2Al(OH)3+3H2SO4,6 、明矾KAl(SO4)212H2O、FeCl3等净水的原理,胶体表面积大，吸附性强，可吸附水中悬浮物，起净水作用,问题:生活中用KAl(SO4)212H2O）、FeCl3那一种做净水剂对人体有益呢？,问题：如何制备Fe(OH)3胶体?,饱和FeCl3溶液滴加到至沸腾的蒸馏水中得到红褐 色氢氧化铁胶体,7、胶体、纳米材料、无机化合物的制备, 胶体的制备,方程式：,操作方法：, 纳米材料的制备,操作方法：,浓度较低的溶液利用水解反应可获得纳米材料 （氢氧化物可变为氧化物）, 无机化合物的制备,问题：如何用TiCl4制备TiO2?,操作方法：,制备时加入大量的水，同时加热，促进水解趋于完全,方程式：,类似的方法也可用来制备SnO SnO2 Sn2O3,问题9：草木灰不能和普钙Ca(H2PO4) 、铵态氮肥混合使用，为什么？,8.化肥的使用,草木灰的主要成分：K2CO3，水解呈碱性,3 Ca(H2PO4)2+12OH- =Ca3(PO4)2+12H2O+4PO43-,生成难溶物，降低肥效。,草木灰不能和普钙Ca(H2PO4)混合使用,草木灰不宜与铵态氮肥混合施用,铵态氮肥铵盐，水解呈酸性。 NH4+H2O NH3H2O+ H+,混施后，OH-与H+中和成水，使两种盐的水解平衡强烈地向右移动，以至生成大量的NH3H2O，进一步分解成NH3逸出了，从而降低了肥效,灭火器原理,塑料筒里面放入的是什么药品？,外筒放入的是什么药品？,泡沫灭火器里的药品是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液。,药品：Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液,9、泡沫灭火器的原理-应用双水解,Al3+3H2O Al(OH)3+3H+, HCO3-H2O H2CO3 +OH-， 总式：Al3+3HCO3- = Al(OH)3+3CO2；,双水解（互促水解）,定义:一种含有弱金属离子的盐与另一种含有弱酸 根离子的盐发生的反应. 例如（Al3+、AlO2-)(Al3+、HCO3-） (Al3+、CO32-） 水解的离子方程式的书写: （1）有氢有氧无水,无氢无氧加水 (2) 写“=” （3）写“ 和 ”符号 (4) 质量守恒,电荷守恒,盐类水解 的应用,典型例题分析,D,AC,加酸加碱抑制水的电离,盐的水解促进水的电离,例题3:,在pH9的NaOH溶液和CH3COONa溶液中，设由水电离产生的OH-离子浓度分别为A mol/L和B mol/L，则A和B的关系是（ ） A.AB B.A=10-4B C.B=10-4A D.A=B,B,水电离产生的C(H+)和C(OH-)的计算,任何溶液中,C(H+)水=C(OH-)水 酸溶液抓C(OH-),碱溶液抓C(H+),盐的溶液看水解之后溶液呈什么性就抓什么离子.,例题4:,在25 时，1mol/L的(NH4)2SO4，(NH4)2CO3，(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得其c(NH4+)分别为a、b、c(单位mol/L)，下列判断正确的是（ ） A.a=b=c B.abc C.acb D.cab,D,设计实验来验证HA是弱酸,配制0.1mol/L的HA溶液，测其pH,若pH1为弱。 配制pH=1的HCl与HA溶液，分别冲稀100倍，若pHHClpHHA,则弱。 配制pH=1的HCl与HA溶液，分别冲稀100倍后，分别与完全等同的锌粒反应，若HA产气速率快，则弱. 测NaA的pH,若pH7,则弱。 若某一弱酸与NaA反应可制得HA,则弱。,判断离子大量共存时，要考虑盐类的水解,弱碱阳离子与弱酸根离子在溶液中若能发生双水解，则不能大量共存。,常见双水解的离子: Al3+与S2-、HS-、CO32-、HCO3-、AlO2- ; Fe3+与AlO2-、CO32-、HCO3- ; NH4+与AlO2-、SiO32- .,注意！ Fe3+与S2-、HS-也不能大量共存，不是发生双水解，而是发生了氧化还原反应。,总结：离子共存问题 （离子不能大量共存的规律总结） （1）生成沉淀 （2）生成气体 （3）生成难电离物 （4）发生氧化还原 （5）发生互促水解 （6）弱酸酸式根与H+ 、OH-不能共存 （7）题干中无色，排除有色离子 （8）题干中酸性、碱性相当于隐含H+ 、OH- 例如：某酸性溶液或碱性溶液；加指示剂显色的溶液；给pH；与Al反应产生氢气的溶液； C（H+）水=10 -13mol/L溶液 （9）生成络离子,发生氧化还原反应,发生双水解反应,题目中有离子共存的限定