2014高考专题三 水溶液中的电离平衡 难溶电解质的溶解平衡.doc

2013年全国高考模拟题分类汇总专题三：水溶液中的电离平衡 难溶电解质的溶解平衡5（天津）归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了化学反应原理后作出了如下的归纳总结：（均在常温下） pH 1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低。 pH2的盐酸和pH1的醋酸，c（H）之比为21。在Na2CO3和NaHCO3溶液中均存在下列关系 c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3)+2c(CO32-) 反应2A (s) + B (g)2C (g) + D (g) 不能自发进行，则该反应H一定大于0 已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw；则三者关系为：KaKhKw 反应A（g）2B（g）；H，若正反应的活化能为Ea kJmol-1，逆反应的活化能为Eb kJmol-1，则H =（Ea Eb）kJmol-1。其归纳正确的是A B C D6. （天津）一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到溶解平衡时。已知下表数据物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp/258.010-162.210-204.010-38完全沉淀时的PH值9.66.434对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不科学的是 A. 向该溶液中加少量铁粉不能观察到红色固体析出 B. 该溶液中c(SO42-)：c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)5:4C. 向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀D. 向该溶液中加入适量氯水，并调节pH值到34后过滤，得到纯净的CuSO4溶液28、（衡水中学）工业上常用还原沉淀法处理含铬废水（Cr2O72和CrO42），其流程为： 已知：（1）步骤中存在平衡：2Cr O42（黄色）+2H+Cr2O72（橙色）+H2O（2）步骤生成的Cr（OH）3 在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）Cr3+（aq）+3OH 一（aq） （3）常温下，Cr（OH）3 的溶度积Ksp=10-32；且当溶液中离子浓度小于10-5 molL-1 时可视作该离子不存在下列有关说法中，正确的是（ ）A步骤中加酸，将溶液的pH 调节至2，溶液显黄色，CrO42离子浓度增大B步骤中当2v（CrO42 一）=v（Cr2O72）时，说明反应2CrO42（黄色）+2H+Cr2O72（橙色）+H2O 达到平衡状态C步骤中，若要还原1 mol Cr2O72一离子，需要12 mol（NH4）2Fe（SO4）26H2O。D步骤中，当将溶液的pH 调节至6 时，则可认为废水中的铬已除尽13、（衡水中学）从下列事实所得出的结论或给出的解释正确的是实验事实结论或解释A将40 g NaOH溶于1 L蒸馏水中该溶液的物质的量浓度为1molL-1B0.1 mol/L CH3COOH溶液在稀释过程中将变小C酸H2X为弱酸常温下，盐NaHX溶液pH一定大于7D在溶液的稀释过程中离子浓度：有的可能增大，有的可能减小，有的可能不变23、（衡水中学）下列各溶液中，有关成分的物质的量浓度关系正确的是 （ ）A10mL 0.5mol/L CH3COONa溶液与6mL 1mol/L盐酸混合：c(Cl)c(Na+)c(CH3COO)c(H+)c(OH)B0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB)c(H2B)c(B2)C硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性：c(Na+)c(SO42)c(NH4+)c(OH)=c(H+)DpH相等的(NH4)2SO4、 (NH4)2Fe (SO4)2、NH4Cl溶液：c(NH4Cl)c(NH4)2Fe (SO4)2 c(NH4)2SO411、（衡水中学）将pH=3的盐酸a L 分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性；的氨水 的氨水cL的的溶液其中a、b、c、d的关系正确的是A B C D18、（衡水中学）水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是 （ ）A图中五点KW间的关系：BCA=D=EB若从A点到D点，可采用：保持温度不变, 在水中加入少量的酸C若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性D若从A点到C点，可采用：在水中加入适量的NH4NO3 固体的变化12（北京）室温下，用0.100 mol/L NaOH 溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如右图所示。下列说法正确的是A、分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线BV(NaOH)=10.00 mL 时，CpH=7时，两种酸所用NaOH溶液的体积相等 DV(NaOH)=20 .00 mL 时，c(Cl-)13（河北唐山）常温下，体积、物质的量浓度均相等的四种溶液：盐酸；醋酸；氨水；CH3COONa溶液。下列说法正确的是 A将与分别稀释相同倍数后溶液的pH： B与中已电离的水分子的数目相等 C若与混合后溶液呈中性，则在常温下Ka（CH3COOH）=Kb（NH3H2O） D与混合所得溶液显酸性，则：c（CH3COO）+c（OH）CA=D=E B若从A点到C点，可采用温度不变在水中加入适量NH4 Cl的方法CE点对应的水溶液中，可能有NH4+、Ba2+、Cl-、I-大量同时存在D若处在B点时，将pH =2的硫酸溶液与pH = 10的KOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性8.（北京怀柔）下列说法正确的是A镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为：4Mg+6H+NO3- =4Mg2+NH4+3H2OB25时，将20 mL 01molL-1H2SO4溶液和30 mL 015molL-1NaOH溶液混合，若混合后溶液体积不变，则混合溶液的pH为11C将10 mL 01 molL-1KAI（SO4）2溶液和10 mL02 molL-1Ba（OH）2溶液混合，得到的沉淀中Al（OH）3和BaSO4的物质的量之比为1：2D浓度均为01 molL-1的醋酸和CH3COONa溶液等体积混合，溶液中有下列关系：c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-）12（北京海淀）下列说法不正确的是A将pH4的某酸稀释10倍，测得其pH5，则该酸为弱酸B相同pH的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)c(Na2CO3)c(CH3COONa)C0.1 mol/L的NaHA溶液pH5，则溶液：c(HA)c(H)c(A2)c(H2A)D向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：c(Na)c(NH4)c(SO42)c(OH)c(H)12、（北京丰台）已知：(CH3COOH) 2（g） 2CH3COOH（g）经试验测得在不同压强下体系的平均相对分子质量（M）随温度T的变化曲线如图所示,下列说法正确的是 A、该过程的H0B、平衡常数: K(a)=K(b)K(c)C、气体压强：P(a)c(CH3COO)c(H)c(OH) B W 点所表示的溶液中： c(Na)+c(H)= c(CH3COOH)+c(OH) C pH = 3. 5 的溶液中： c(CH3COOH) + c(CH3COO) = c(Na)D 向W 点所表示的1. 0 L 溶液中通入0. 05 mol HCl 气体(溶液体积变化可忽略)： c(H)= c(CH3COOH)+c(OH) 6.（四川绵阳）25C时，的醋酸、醋酸钠混合溶液中，与pH的关系如图所示。下列有关该溶液的叙述不正确的是A.pH=4的溶液中：B.W点所表示的溶液中：C.将W点所表示的1.0L溶液稀释到10L，用pH计测量，溶液的pH应为5.75D.pH=5.5的溶液中：12（北师特）将AgCl分别加入盛有：5 mL水； 6 mL 0.5 mol/L NaCl溶液；10 mL 0.2 mol/L CaCl2溶液；50 mL 0.1 mol/L 盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag+)从大到小的顺序排列正确的是A B C D12（北京）常温下，向体积为1 0 mL、物质的量浓度均为01 molL的盐酸和醋酸的混合溶液中滴入01 molL NaOH溶液。下列说法错误的是A加入NaOH溶液后，溶液一定满足： c（H+）+c（Na+）=c（OH）+c（C1）+c（CH3COO）B加入10 mLNaOH溶液时，溶液满足（溶液体积变化忽略不计）：c（CH3COO）+c（CH3COOH）=005 molLC加入15 mLNaOH溶液时，呈酸性，溶液满足：c（Na+）c（C1）c（CH3COO）c（CH3COOH）c（H+）c（OH）D加入足量NaOH溶液时，溶液中发生的中和反应的热化学方程式表示为：H+（aq）+OH（aq）=H2O（1） H= 一573 kJmol111（北京）下列有关电解质溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（ ）A在0.1molL1NaHCO3溶液中：c（Na+）c（HCO3）c（CO32）c（H2CO3）B在0.1molL1Na2CO3溶液中：c（OH）c（H+）=c（HCO4）+2c（H2CO3）C向0.2molL1NaHCO3溶液中加入等体积0.1molL1NaOH溶液：c（CO32）c（HCO3）c（OH）c（H+）D常温下，pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液： c（Na+）+c（CH3COO）=c（H+）+c（OH）11（长安一中）下列说法正确的是 A常温下，将pH =11的氨水稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=10 B为确定某酸H2A是强酸还是弱酸可测NaHA溶液的pH，若pH7，则H2A是弱酸；若pH=13（长安区）下列溶液中的微粒浓度关系一定正确的是 ApH =6的溶液中一定有c（H+）c（OH） B已知MgCO3的Ksp=68210-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO23），且c（Mg2+）c（CO23）=68210-6 C常温下pH=11的NaOH与pH =3的CH3COOH等体积混合后：c（Na+） c（CH3COO） D0.2mol/L氨水与01mol/LHCI溶液等体积混合：2c（H+）- 2c（OH）= c（NH3H2O）-c（NH+4）12、（青海西宁）下列溶液中微粒的物质的量关系正确的是（ ）A. 将等物质的量的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液：2c(K+)c(HC2O4-)c(H2C2O4)B. pH相等的NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HSO4三种溶液中，c(NH4+)大小：C. 0.1mol/LCH3COONa溶液与0.15mol/LHCl等体积混合：c(Cl-)c(H+)c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)D. 0.1mol/L的KHA溶液，其pH10，c(K+)c(A2-)c(HA-) c(OH-)9. （银川一中五次）下列溶液中，微粒浓度关系正确的是A. 含有、Cl-、H+、OH-的溶液中，其离子浓度一定是：c（Cl-） B. pH=6的醋酸与醋酸钠的混合溶液中，C. 0.1 mol/L 的Na2S溶液中，D. pH=3的一元酸和pH=11的一元碱等体积混和后的溶液中，一定是12（银川一中）下列叙述正确的是A将一定体积醋酸溶液加水到原来体积的m倍，则pH增大mB在NaHCO3溶液中，c(Na+)c(HCO3-)c(H2CO3)C25，pH=8的NaOH溶液和pH=8的氨水中，由水电离出的c(OH-)不相等D25，pH=13的Ba(OH)2溶液和pH=1的盐酸中均存在：c(H+)c(OH-)=110-1412（宁夏育才）下列液体均处于25，有关叙述正确的是A某物质的溶液pH c(CH3COO)11、（银川二中）下列叙述正确的是A醋酸溶液的pHa，将此溶液加水稀释后，溶液中各微粒浓度均减小B将浓度均为0.01 molL-1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后，溶液中：c(CH3COOH)c(CH3COO-)0.01molL-1C将等体积，pH值均为3的醋酸和盐酸，分别加水稀释至amL和bmL，稀释后溶液的pH值均为5，则ba=100D一定温度下，向0.1molL-1的醋酸溶液中加少量烧碱，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的比值增大12（甘肃）足量的二氧化碳通入到1mol/L NaOH溶液中，下列说法错误的是A溶液中Na+离子个数为NA（NA表示阿伏加德罗常数）B溶液中的CO23离子浓度先增大后减小C微热反应后的溶液，溶液的pH会升高D当恰好生成Na2CO3时，溶液中离子浓度大小存在以下关系：7. （攀枝花）25时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是A将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后，混合液pH大于7，则反应后的混合液：2c(OH一)+c(A一)=2c(H+)+c(HA)BpH均为9的三种溶液：CH3COOH、Na2CO3、NaOH，其物质的量浓度的大小顺序是NaOH 溶液CH3COOH溶液Na2CO3溶液CpH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：c(R2)+c(HR一)=c(Na+)D0.2mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：c（H+）=c（OH）+c（HCO3）+2c(H2CO3)6（攀枝花）下列叙述正确的是A25时，若0.1 mol/L氨水溶液中110-8，则该溶液pH=9B25时，将0.1 mol/L 醋酸溶液加水稀释，保持温度不变，稀释过程中的比值减小C0.1 mol/L 的Na2CO3溶液中：c(OH- ) - c(H+ )=c(HCO3-) + 2c(H2CO3)D 浓度均为0.1 mol/L 的氨水溶液和NH4Cl溶液等体积混合后，若溶液呈碱性，则所得溶液中：c(NH4+ ) c(NH3H2O) c(Cl-) c(OH-) c(H+ )4（凉山）下列关系正确的是 A将等物质的量的H2CO3和KHCO3溶于水配成的溶液中：2c（K+）= c(H2CO3)+c（HCO3） B向CH3COONa溶液里加入适量的NaOH固体后得到的混合溶液中： C向010 molL-1 NH4HSO4溶液中滴加适量的NaOH溶液至溶液呈中性，该中性溶液中： D向NaCN溶液中滴加适量的稀盐酸使溶液呈中性，该中性溶液中： 5.（内江）下列叙述正确的是A.已知，向盛有M3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫 红色，说明W3在CCl4中的溶解度比在水中的大B.室温下向10mL pH =3的醋酸溶液中加水稀释后,溶液中减小C.室温时的NaF溶液与0.1 mol . L的CH3COOK溶液相比,一定有成立D.在250C时,将amol L-1的氨水与0.01 mol L-1的盐酸等体积混合,充分反应后溶液中，则250C时NH3 H2O的电离常数4（重庆）下列有关说法中，不正确的是（ ） A在0.1mol/L的Na2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c(SO32-)与c(Na+)均增大 B常温下，CH3COONa溶液的pH=8，则c(Na+) c(CH3COO-)=9.910-7mol/L C常温下，0.1mol/L的某酸溶液中，若c(OH-)/c(H+) =110-8，则溶液中由水电离出的c(H+) =110-11mol/L Da mol/L的HCN溶液与b mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)c(CN-)，则a一定小 于b9、（重庆文理）下列说法正确的是A在pH=1的溶液中，能大量共存的离子或分子有：K、MnO4、CH3CHO、SO42B向30mL 1.0 molL-1的Na2SO3溶液中通入896 mL Cl2（已折算成标准状况），其离子方程式为: SO32+Cl2+ H2O =SO42+2Cl+2HC1.0 molL1的KNO3溶液中可能大量共存的离子有：H、Fe2、Cl、SO42D由水电离出的c(H+)11014 molL1的溶液中能大量共存的离子有：Ca2、K、Cl、HCO310、（重庆文理）25时，有下列四种溶液：0.1mol/L 的CH3COOH溶液pH=13的NaOH溶液 0.05mol/L的 H2SO4 0.1mol/L 的Na2CO3溶液则下列有关说法中正确的是A、溶液显碱性，用离子方程式解释其原因可表示成：CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH-B、在上述四种溶液中，pH由大到小的顺序为：C、将该温度下amL的溶液与bmL的溶液混合，所得混合溶液的pH=7，则a : b =1 ：2D、若将溶液和Al2(SO4)3溶液混合，可观察到有白色絮状沉淀和无色气体生成。5（重庆育才）已知：25时，KW=1.01014；100时，KW=11012 ,下列说法正确的是（ ）A100时，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH=7B25时，0.2 molL Ba（OH）2溶液和0.2 molL HCl等体积混合，所得溶液的pH=7C25时，0.2 molL NaOH溶液与0.2 molL CH3COOH恰好中和，所得溶液的pH=7D25时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等体积混合，所得溶液的pH77、（重庆育才）下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ）A0.1molL-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)c(H+)c(H2A)c(A2-)BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液： c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)CNaHCO3溶液中：c (H+)+ c (H2CO3)=c(OH)D25时，pH=4.75、浓度均为0.1 molL-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO) + c(OH) c(CH3COOH) + c(H+)5（重庆一中）常温下，浓度均为0.1 mol/L的4种溶液pH如下表：溶质Na2CO3NaHCO3NaClONaHSO3pH11.69.710.34.0下列说法正确的是A0.1 mol/L Na2CO3溶液加水，稀释后溶液中所有离子的浓度均减少BNaHCO3溶液中：c(Na)c(H)c(HCO3)c(OH)c(CO)CNaHSO3溶液中：c(Na+)c(HSO3) c(H2SO3)c(SO32) D常温下，相同浓度的H2SO3、H2CO3、HClO三种溶液，pH最小的是H2SO311.（东北）下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是( ) A0.1mol/LNH4Cl溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得的碱性溶液中：c(Cl)c(Na)c(NH4)c(OH)c(H)BpH2的HA溶液与pH12的MOH溶液等体积混合：c(M)c(A)c(OH)c(H)C等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)c(ClO)c(HCO3)c(H2CO3)c(CO32)D某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液：c(Na)+ c(H)c(OH)c(HA)c(A2)11（哈一）常温下，有下列四种溶液：0.1mol/L NaOH溶液pH = 11 NaOH溶液0.1mol/L CH3COOH溶液pH = 3 CH3COOH溶液下列说法正确的是 ()A由水电离出的c(H+)： B稀释到原来的100倍后，pH与相同C与混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为：c(CH3COO-)c(H+)c(Na+)c(OH-)D与混合，若溶液pH = 7，则V(NaOH)V(CH3COOH)12（辽宁）将体积为1mL，浓度为0.5mol/L的乙酸和体积为2mL，浓度为0.25mol/L的NaOH溶液混和，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是（ ）Ac(Na+)c(CH3COO-)c (OH-)c(H+) Bc(Na+)c(CH3COO-)，c(CH3COO-)c (OH-)c(H+)Cc(Na+) c (OH-) c(CH3COO-) c(H+) Dc(Na+) c (OH-) c(H+) c(CH3COO-)9（湖南长沙）下列说法正确的是A可用盐析法分离NaCl溶液和淀粉胶体B 0.1molL1NaHCO3溶液中：c(Na+ )= c(HCO3)+ 2c(CO32)+ c(H2CO3)C常温下中和等体积、pH相同的CH3COOH和HCl溶液，消耗NaOH的量一样多D25时Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgI)1.01016，故新生成的AgCl可转化为AgI12（湖北）常温下，向20 mL 02 mol/L H2A溶液中滴加0.2 moI/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如右图（其中I代表H2A，代表HA，代表A2），根据图示判断，下列说法正确的是 A当VNaOH（aq） =20 mL时，溶液中离子浓度大小关系： c（Na+）c（HA）c（H+）c（A2）c（OH） B等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大 CH2A第一步电离的方程式为：H2A= HA +H+ D向NaHA溶液加入水稀释的过程中，pH可能增大也可能减少11（云南）常温下a mol/L HC1稀溶液和b mol/L NH3H2O稀溶液等体积混合，下列判断一定正确的是 A若a=b，则c（OH）=c（H+） B若a=b，则c（Cl）=c（NH+4） C若ab，则c（OH+）c（H+） D若ab，则c（C1） c(OH) c(A) c(H+)D.乙反应后溶液中：c(Na+) c(CH3COO-)c (OH-)c(H+) Bc(Na+)c(CH3COO-)，c(CH3COO-)c (OH-)c(H+)Cc(Na+) c (OH-) c(CH3COO-) c(H+) Dc(Na+) c (OH-) c(H+) c(CH3COO-)23（中山）下列液体均处于25，有关叙述正确的是A某物质的溶液pH7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐BpH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍CAgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同DpH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+) c(CH3COO)23（珠海）常温下，pH12的NaOH溶液和pH2的醋酸混合后恰好完全反应（不考虑溶液体积的变化）。 下列说法正确的是A原醋酸物质的量浓度大于0.01molL-1B两种反应物中水电离出的c(H+)都是110-12 molL-1C反应后的溶液中：c(CH3COO)+c(CH3COOH)0.01molL-1D反应后的溶液中：c(CH3COO)c(Na+)c(H+)c( OH)13（南宁）下列说法正确的是 AH+只能存在于pHc（A-）（Cl-）11、（海口）下列溶液中有关粒子的物质的量浓度关系正确的是A25时，pH=4的HCl溶液与pH=4的醋酸溶液中：c(Cl)=c（CH3COO)B氯水中：2c(Cl2)=c(ClO)+c(Cl)+c（HClO)CpH=8的0.1mol/L的NaHB溶液中：c(HB)c(H+)c(B2)c(H2B)D1 molL1的Na2S溶液中： c(OH)=c(HS)+2c(H2S)+ c(H+)10、（海南嘉积）草酸(H2C2O4)是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性。向100mL0.2mol/L的草酸溶液中加入1.68gKOH固体，若溶液体积不变，则对所得溶液中各粒子浓度之间的关系描述错误的是 （ ）Ac(C2O42)c(HC2O4)c(OH)c(K)c(H)Bc(C2O42)c(HC2O4)c(H2C2O4)0.2mol/LCc(C2O42)c(HC2O4)c(H2C2O4)Dc(C2O42)c(HC2O4)c(H2C2O4)c(K)1（重庆南开）下列说法错误的是： A.某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2 B硅酸盐NaAISiO4.nH2O可改写成氧化物形式为：Na2O.AI2O3.2SiO2.2nH2O CAI65Cu23Fe12是一种拟晶，具有合金的优良物理性能，其硬度比金属Al、Cu、Fe都大 D.过量铁与浓硫酸加热反应可以得到氢气4（重庆南开）下列各示意图与对应的表述正确的是：A.图表示一定条件下某化学度验的速率随时间变化莳趋势图，该反应一定男放热反应B.图中曲线表示将氢氧化钠溶液滴加到醋酸溶液浓度的变化趋势图C.图表示等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，分别加足量镁粉，产生H2的物质的量的变化D.图为水的电离平衡曲线图，若从A点到C点，可采用在水中加入适量NaOH固体的方法6（重庆南开）下列说法正确的是：A常温下醋酸分子不可能存在于pH7的碱性溶液中B.在0.lmol/L Na2SO3的溶液中加入少量NaOH固体，c(Na+)增大，c(SO32-)减小C. 0.lmoI.L-lNH4CI溶液与0.05moI.L-l NaOH溶液等体积混合溶液中离子浓度： c (Cl-) c (NH4+) c (Na+) c (OH-)Da mol/L HCN溶液与6 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c (Na+)c (CN-)，则a一 定小于613（河南洛阳）已知25时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数（25）18l0549l010K1 43l07 K2 56l011现维持25，下列有关说法正确的是ANaHCO3溶液中：c（OH）c（H） c（H2CO3）c（CO32）Ba molL1 HCN溶液与b molL1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na）c（CN），则a一定小于bC等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaHCO3）pH（NaCN）pH（CH3COONa）DNaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c（Na） c（H） c（OH） c（HCO3） c（CO32）11（银川一中）下列有关说法正确的是A0.1mol/L NH4C1溶液加蒸馏水稀释，溶液的pH不断减小B常温下，pH2的CH3COOH溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH c(H+) c(H2A) c(A2-)11（辽宁五校）25时，有关弱酸的电离平衡常数如下，下列有关说法正确的是 弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数（25）1.81054.91010K1=4.3107 K2=5.61011A等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH（CH3COONa）pH（Na2CO3）pH（NaCN）Ba molL1HCN溶液与b molL1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na+）c（CN），则a一定小于bC0.1 molL1CH3COOH溶液中逐滴加入水，则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小DNaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（HCO3）+2c（CO32）3（海南）研究物质性质的基本方法有对比法和实验法。以下实验设计中不合理或不严密的是()A测定相同温度下盐酸和醋酸溶液的pH，就可证明盐酸是强酸、醋酸是弱酸B镁和钠分别与冷水反应，判断镁和钠的金属性强弱C铁分别与氯气和硫反应，判断氯气与硫的氧化性强弱D测定相同条件下Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，判断碳与硫的非金属性强弱5（重庆一中）常温下，浓度均为0.1 mol/L的4种溶液pH如下表：溶质Na2CO3NaHCO3NaClONaHSO3pH11.69.710.34.0下列说法正确的是A0.1 mol/L Na2CO3溶液加水，稀释后溶液中所有离子的浓度均减少BNaHCO3溶液中：c(Na)c(H)c(HCO3)c(OH)c(CO)CNaHSO3溶液中：c(Na+)c(HSO3) c(H2SO3)c(SO32) D常温下，相同浓度的H2SO3、H2CO3、HClO三种溶液，pH最小的是H2SO326、（衡水） XeO3是一种不稳定的物质，具有强氧化性。在某一反应体系中有反应物和生成物的微粒共6种，即Mn2+、MnO4、Xe、XeO3、H+、H2O（1）该反应的离子方程式为：_。（2）将适量的XeO3投入30mL 0.1 mol/L Mn2+的水溶液中，刚好完全反应。此时转移电子数目为_。将反应后的溶液稀释至90mL，所得溶液的pH=_。来源:Z已知NaOH与Cl2反应的氧化产物与温度有关(发生的反应均为放热反应)，在VL4mol/L的NaOH中通入一定量的氯气，生成物中含有Cl、ClO、ClO3-三种含氯元素的离子，其中C1O、ClO3-的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。（3）若t2时刻恰好反应完全，则V= L X（4）工业上常用ClO氧化处理含CN（其中C为+2价）的废水，生成的CNO（其中C为+4价）元素，反应的离子方程式如下：aCN+bClO+2cOH=dCNO+eN2+fCO32+bCl+cH2O，上述化学方程式可能的配平系数有多组，方程式中e : f的值为（填选项标号）A1 B1/2 C2 D不能确定（5）氰（CN）2的化学性质与卤素（X2）很相似，化学上称之为拟卤素。（CN）2和水反应可生成HCN和HCNO；（CN）2的氧化性比Br2弱，比I2强。下列有关反应方程式不正确的是（填