酸碱电离平衡

酸碱电离平衡Tag内容描述：<p>1、第 8 章 酸碱电离平衡,8 1 弱酸和弱碱的解离平衡,8 1 1 一元弱酸、弱碱的解离平衡,1 解离平衡常数,醋酸 CH3COOH (经常简写做 HAc) 溶液中存在着平衡：,或：,其平衡常数表达式可写成：,若用 c0 表示醋酸溶液的起始浓度，则有：,当电离平衡常数 K 很小，酸的起始浓度 c0 较大时，则有 c0H+ ，于是上式可简化成 ：,适用条件：,一元弱酸体系 。,作为弱碱，氨水也发生部分解离，存在下列平衡：,其解离平衡常数可表示为：,Kb,2 解离度,弱酸、弱碱在溶液中解离的程度可以用解离度 a 表示，HAc 的解离度 a 表示平衡时已经电离的醋酸的浓度与醋酸起。</p><p>2、酸 碱 平 衡,第八章 酸碱解离平衡,一、酸碱质子理论 1 酸碱的定义 酸碱质子理论 （Brnsted-Lowry质子理论） 2 酸碱解离平衡（质子理论） 3 酸碱的强弱 二、水的自偶解离平衡 三、弱酸弱碱的解离平衡 1 一元弱酸弱碱的解离平衡（含离子型） 2 多元弱酸弱碱的解离平衡（含离子型） 3 两性离子的解离平衡 四、酸碱解离平衡的移动（同离子效应） 五、缓冲溶液 1 缓冲溶液的组成及缓冲作用 2 缓冲溶液pH的计算 3 缓冲溶液的配制,人们对酸碱概念的逐步认识,1887年阿仑尼乌斯（S.A.Arrhenius） 电离理论,1905年富兰克林（Franklin） 溶剂理论,192。</p><p>3、1,第8章 酸碱解离平衡,8-1 弱酸弱碱的解离平衡 8-2 盐的水解 8-3 电解质溶液和酸碱理论的发 展,2,8- 1弱酸弱碱的解离平衡 8-1-1 一元弱酸弱碱的解离平衡.,HAc + H2O H3O+ + Ac- 简写 HAc H+ + Ac-,弱酸的电离平 衡常数,一元弱酸,3,HAc H+ + Ac- t=o C0 0 0,H+2,Ka =,t=平 C0 H+ H+ Ac-,H+ = Ac-,H+2,C0-H+ ,H+ = KaC0,C0,C0 400 Ka,H+ Ac-,HAc ,=,4,一元弱碱,NH3 + H2O,NH4+ + OH-,弱碱的电离平衡常数,5,NH3H2O NH4+ + OH- t=o C0 0 0,Kb ,t=平 C0 OH- NH4+ OH-,OH- = NH4+,OH-2,O。</p><p>4、第五章 酸碱解离平衡,第一节 活度和活度因子 第二节 酸碱理论 第三节 水的解离平衡和水溶 液的 第四节 弱酸弱碱的解离平衡 第五节 酸碱溶液 离子浓 度的计算 第六节 缓冲溶液,H3O+ OH -,、,第一节 活度和活度因子,一、强电解质和弱电解质 二、Debye-Hckel 离子相互作用理论 三、活度和活度因子 四、离子强度,一、强电解质和弱电解质,电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导 电的化合物。电解质溶解于溶剂中形成的溶液称 为电解质溶液。 根据电解质在水溶液中的解离情况，可以将 电解质分为强电解质和弱电解质两类。强电解质 在溶液中完全。</p><p>5、第五章酸碱解离平衡 第一节活度和活度因子第二节酸碱理论第三节水的解离平衡和水溶液的第四节弱酸弱碱的解离平衡第五节酸碱溶液离子浓度的计算第六节缓冲溶液 H3O OH 第一节活度和活度因子 一 强电解质和弱电解质二。</p>